związki uwodnione- przeliczanie stężeń
Re: związki uwodnione- przeliczanie stężeń
1 mol hydratu zarówno 24*H2O jak i 12*H2O zawiera tylko 1 mol czystej soli.
Obliczasz ile masz moli czystej soli w 125 gramach 24*H2O hydratu:
n=m/M , tj: n=125g/ 774,6g = 0,1614 moli.
A więc 125g hydratu 24*H2O to 0,1614 moli tego hydratu ale jednocześnie ta ilość hydratu zawiera 0,1614 moli czystej soli. Tak więc potrzebujesz wziąść tyle gram hydratu 12*H2O, aby mieć 0,1614 moli czystej soli.
Pamiętając, że:1 mol hydratu zarówno 24*H2O jak i 12*H2O zawiera tylko 1 mol czystej soli
czesc, fajnie, że odpowiedzialaś
ale, jakoś nie moge sie zgodzić z tym co napisalaś, obliczając liczbe moli dla czystej soli bedziesz miala jeszcze inną wartość, przecież te związki mają rożną proporcje czystej soli do wody,
obliczając liczbe moli obliczasz ją dla calego związku a ta wartość nie może odpowiadać tez cześci skladowej tego związku,
jeśli jestem w wielkim bledzie to także prosze o wytlumaczenie
Obliczasz ile masz moli czystej soli w 125 gramach 24*H2O hydratu:
n=m/M , tj: n=125g/ 774,6g = 0,1614 moli.
A więc 125g hydratu 24*H2O to 0,1614 moli tego hydratu ale jednocześnie ta ilość hydratu zawiera 0,1614 moli czystej soli. Tak więc potrzebujesz wziąść tyle gram hydratu 12*H2O, aby mieć 0,1614 moli czystej soli.
Pamiętając, że:1 mol hydratu zarówno 24*H2O jak i 12*H2O zawiera tylko 1 mol czystej soli
czesc, fajnie, że odpowiedzialaś
ale, jakoś nie moge sie zgodzić z tym co napisalaś, obliczając liczbe moli dla czystej soli bedziesz miala jeszcze inną wartość, przecież te związki mają rożną proporcje czystej soli do wody,
obliczając liczbe moli obliczasz ją dla calego związku a ta wartość nie może odpowiadać tez cześci skladowej tego związku,
jeśli jestem w wielkim bledzie to także prosze o wytlumaczenie
Re: związki uwodnione- przeliczanie stężeń
Niestety jesteś w błędzie, wybaczam
Mol oznacza ilość, nie jakość. W jednym pudełku zapałek możesz mieć jedną zapałkę, co nie oznacza, że oba obiekty mają tę samą masę. Nie ważne ,że hydrat ma większą masę od soli nieuwodnionej, obaobiekty mają taką samąilość interesującej nas soli nieuwodnionej. Wracając do pudełka zapałek: najedną ilość hydratu przypada ( w tym przykładzie oczywiście)jedna ilość soli nieuwodnionej inaczej: jest proporcja 1:1
[ Dodano: Sob Maj 05, 2007 23:45 ]
Jeśli zadano Tobie konkretną ilość hydratu do rozpuszczenia, to można dowiedzieć się, jakie stężenie właściwej soli (czyli nieuwodnionej) masz uzyskać. A czego użyjesz, by to osiągnąć , nie ma znaczenia, ma być i koniec. Możesz podejść do tego zadania pozornie z innej strony, może będzie bardziej obrazowo:
1) na 774,6g 24*H2O hydratu przypada 342,18 g czystej soli. Na 125,0 g tegoż hydratu przypada x g czystej soli. Z obliczeń wynika, że x=55,22g .Tak więc w 125g 24*H2O hydratu jest 55,22g czystej soli.
2) Skoro w 558,4g 12*H2O hydratu jest 342,18 g czystej soli, to w x g 12*H2O hydratu jest 55,22g czystej soli. Z obliczeńx= 90,13 g
Mol oznacza ilość, nie jakość. W jednym pudełku zapałek możesz mieć jedną zapałkę, co nie oznacza, że oba obiekty mają tę samą masę. Nie ważne ,że hydrat ma większą masę od soli nieuwodnionej, obaobiekty mają taką samąilość interesującej nas soli nieuwodnionej. Wracając do pudełka zapałek: najedną ilość hydratu przypada ( w tym przykładzie oczywiście)jedna ilość soli nieuwodnionej inaczej: jest proporcja 1:1
[ Dodano: Sob Maj 05, 2007 23:45 ]
Jeśli zadano Tobie konkretną ilość hydratu do rozpuszczenia, to można dowiedzieć się, jakie stężenie właściwej soli (czyli nieuwodnionej) masz uzyskać. A czego użyjesz, by to osiągnąć , nie ma znaczenia, ma być i koniec. Możesz podejść do tego zadania pozornie z innej strony, może będzie bardziej obrazowo:
1) na 774,6g 24*H2O hydratu przypada 342,18 g czystej soli. Na 125,0 g tegoż hydratu przypada x g czystej soli. Z obliczeń wynika, że x=55,22g .Tak więc w 125g 24*H2O hydratu jest 55,22g czystej soli.
2) Skoro w 558,4g 12*H2O hydratu jest 342,18 g czystej soli, to w x g 12*H2O hydratu jest 55,22g czystej soli. Z obliczeńx= 90,13 g
Re: związki uwodnione- przeliczanie stężeń
Bardzo dziekuje za podpowiedź i wyjasnienia na dwa sposoby
Pozdrawiam
Pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2747 Odsłony
-
Ostatni post autor: marygarry
12 lut 2017, o 11:51
-
-
Stężenia i ułamek molowy- przeliczanie stężeń
autor: ola1610 » 3 gru 2014, o 12:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2562 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
3 gru 2014, o 23:22
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 9212 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 maja 2018, o 16:22
-
- 1 Odpowiedzi
- 4623 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
17 paź 2014, o 15:24
-
- 3 Odpowiedzi
- 4811 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
5 maja 2014, o 18:24
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości