matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
mam odpowiedzi,ale od zadania 1 do 29 włącznie . Możecie pytać o te zadania,chętnie odpowiem tylko nie mam czasu ich zbytnio przepisywać , bo w tym tyg czekają mnie 2 egzaminy. Jakby ktoś miał pytania do konkretnego zadania,proszę pisać.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
A foto albo skana mógłyś wrzucić ?
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Przydałyby się chociażby same wyniki. Mając poprawny wynik z klucza całe zadanie z obliczeniami wtedy ktoś inny może wrzucić w razie potrzeby
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
1. jod | 5 | 17 |
2.0,047mg
3. 1 | 2
4. 6 |sp3
5. donorowo-akceptorowe donora , akceptora
6. I . maleje | maleje | nie zmienia się
II. rośnie | nie zmienia się | maleje
7. CH3OH + CH3OHCH3OH2+ + CH30-
8. Ir= 2,6*10^-3
9.a) Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- Na+ + NO3- + AgCl
b) w środku AgCl , drugie kółeczko to Cl- , a to na zewnątrz to Na+
10. 63.784cm3 | kontrakcji
11. tak jak było na forum napisane
12. nie zmieniające: Al2O3 , SiO2
obniżające: HBr,Cl2O7,ScO3
podwyższajaće: NH3,Na2O,Beo
13. I NH4Br i NaOH
II Ca(NO3)2 i K3PO4
III HCl i K2CO3
14. spełniona/ nie jes spełniona / 8 / spełnia / 150mg/l
15.a) II b) chyba wiadomo
16. Cr2O7 2- + 8H+ + 3SO32- 2Cr3+ + 4H20 + 3 SO4 2-
17. reduktor : Mg3N2,NH2,NH4+,NaNH2
utleniacz: HNO3
18. od góry : Sc,Be,In [w formie półogniwa oczywiście]
19. 10,8g
20. KNO3 , HNO3, KCl , AgNO3 , HCl
21. a) -OOC-COO- 2CO2 + 2E / x5
MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + H2O /x2
b) 5/2/16/10/2/8/
22. -zmiana barwy - odbarwienie fioletowego roztworu
- wydzielanie się pęcherzyków bezbarwnego gazu
23. w reakcji A : należy ochłodzić układ | B : ogrzać układ i przesunąć tłok w górę
25. I polimeryzacja II addycja III substytucja , elektrofilowy IV substytucja , wolnorodnikowy
26. IV | II | III
27. a) Para związków III
b) podczas identyfikacji związku e) nie obserwujemy żadnych zmian podczas identyfikacji związku f) obserwujemy zmianę zabarwienia roztworu z żółtej na różowo-fioletową
28. HOOC-CH2-CH2-CH2Br | CH2Br-CH2-COOH
2.0,047mg
3. 1 | 2
4. 6 |sp3
5. donorowo-akceptorowe donora , akceptora
6. I . maleje | maleje | nie zmienia się
II. rośnie | nie zmienia się | maleje
7. CH3OH + CH3OHCH3OH2+ + CH30-
8. Ir= 2,6*10^-3
9.a) Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- Na+ + NO3- + AgCl
b) w środku AgCl , drugie kółeczko to Cl- , a to na zewnątrz to Na+
10. 63.784cm3 | kontrakcji
11. tak jak było na forum napisane
12. nie zmieniające: Al2O3 , SiO2
obniżające: HBr,Cl2O7,ScO3
podwyższajaće: NH3,Na2O,Beo
13. I NH4Br i NaOH
II Ca(NO3)2 i K3PO4
III HCl i K2CO3
14. spełniona/ nie jes spełniona / 8 / spełnia / 150mg/l
15.a) II b) chyba wiadomo
16. Cr2O7 2- + 8H+ + 3SO32- 2Cr3+ + 4H20 + 3 SO4 2-
17. reduktor : Mg3N2,NH2,NH4+,NaNH2
utleniacz: HNO3
18. od góry : Sc,Be,In [w formie półogniwa oczywiście]
19. 10,8g
20. KNO3 , HNO3, KCl , AgNO3 , HCl
21. a) -OOC-COO- 2CO2 + 2E / x5
MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + H2O /x2
b) 5/2/16/10/2/8/
22. -zmiana barwy - odbarwienie fioletowego roztworu
- wydzielanie się pęcherzyków bezbarwnego gazu
23. w reakcji A : należy ochłodzić układ | B : ogrzać układ i przesunąć tłok w górę
25. I polimeryzacja II addycja III substytucja , elektrofilowy IV substytucja , wolnorodnikowy
26. IV | II | III
27. a) Para związków III
b) podczas identyfikacji związku e) nie obserwujemy żadnych zmian podczas identyfikacji związku f) obserwujemy zmianę zabarwienia roztworu z żółtej na różowo-fioletową
28. HOOC-CH2-CH2-CH2Br | CH2Br-CH2-COOH
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
wyjaśni mi ktoś zadanie 19, bo ja chyba przedobrzam w jego interpretacji. o.O
-
- Posty: 97
- Rejestracja: 29 kwie 2012, o 21:31
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
BeO tlenek amfoteryczny nie reaguje z wodą to jak może wpływać na zamianę pH?
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
[at]
Tu jest problem. W mojej książce (Hassa część II) na okładce z tyłu jest napisane BeO - tlenek zasadowy. Be(OH)2 jest substancją amfoteryczną:) w związku z tym sam osobiście nie wiem jak ugryźć to zadanie, dałem że ph zostanie podniesione.
[at]
Należy wziąć potencjały z szeregu elektrochemicznego, określić katodę oraz anodę, następnie metal który na katodzie się wydziela zapisać w postaci
2Me+ +2e- 2Me
Następnie bierzesz farady
z 2F - 216g (bo to chyba było srebro)
to z 0,25 F - (x)g
Moje pytanie jest z innej beczki, ponieważ ta matura z chemii była dla mnie lajtowa w porównaniu do majowej 2012 którą miałem (nie!)przyjemność pisać w tamtym rokus
Czy ktoś z was jest może w posiadaniu matury z fizyki 2013 styczniowej?
Tu jest problem. W mojej książce (Hassa część II) na okładce z tyłu jest napisane BeO - tlenek zasadowy. Be(OH)2 jest substancją amfoteryczną:) w związku z tym sam osobiście nie wiem jak ugryźć to zadanie, dałem że ph zostanie podniesione.
[at]
Należy wziąć potencjały z szeregu elektrochemicznego, określić katodę oraz anodę, następnie metal który na katodzie się wydziela zapisać w postaci
2Me+ +2e- 2Me
Następnie bierzesz farady
z 2F - 216g (bo to chyba było srebro)
to z 0,25 F - (x)g
Moje pytanie jest z innej beczki, ponieważ ta matura z chemii była dla mnie lajtowa w porównaniu do majowej 2012 którą miałem (nie!)przyjemność pisać w tamtym rokus
Czy ktoś z was jest może w posiadaniu matury z fizyki 2013 styczniowej?
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Przypadkiem na katodzie nie będzie jednocześnie wydzielał się też Bizmut?
Poza tym:
2F - 108g
0,25 F - xg
Nie wychodzi, dlatego jest to dziwne. *.*
Poza tym:
2F - 108g
0,25 F - xg
Nie wychodzi, dlatego jest to dziwne. *.*
-
- Posty: 97
- Rejestracja: 29 kwie 2012, o 21:31
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
BeO jest na 100% tlenkiem o pośrednich właściwościach pomiędzy kwasowymi a zasadowymi więc nie może podnosić pH czystej wody. autorzy klucza chyba się pomylili w tym przypadku
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Nie.qbaa pisze:Przypadkiem na katodzie nie będzie jednocześnie wydzielał się też Bizmut?
Poza tym:
2F - 108g
0,25 F - xg
Nie wychodzi, dlatego jest to dziwne. *.*
2F - 216g
0,25F - 27g
-
- Posty: 97
- Rejestracja: 29 kwie 2012, o 21:31
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
z elektroliz ą bedzie tak :
V całkowite= 0,4 dm3
C AgNO3 = 0,5 mol/dm3
C Bi(NO3)3 = 0,5 mol/dm3
0,4dm3/2= 0,2 dm3
Ag|Ag(+) bedzie katodą czyli tyle ile wydzieli się srebra tyle bedzie wynosił przyrost masy katody :
n AgNO3 = 0,5 * 0,2=0,1mol
Ag(+) + eAg
0,1 mol
1mol Ag - 108g
0,1mol Ag - x g
x=10,8g
V całkowite= 0,4 dm3
C AgNO3 = 0,5 mol/dm3
C Bi(NO3)3 = 0,5 mol/dm3
0,4dm3/2= 0,2 dm3
Ag|Ag(+) bedzie katodą czyli tyle ile wydzieli się srebra tyle bedzie wynosił przyrost masy katody :
n AgNO3 = 0,5 * 0,2=0,1mol
Ag(+) + eAg
0,1 mol
1mol Ag - 108g
0,1mol Ag - x g
x=10,8g
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Podoba mi się to rozwiązanie, tylko po co w takim razie mówią coś o stałej faradaya?
[at]
dodatkowo jeżeli z
2F - 216g Ag
0,25F - 27 Ag
to wszystkie jony Ag z roztworu zostaną zredukowane. A że może ich być maksymalnie 10,8 to znaczy że cały ładunek się nie zużyje. W takim razie powinien zaczać wydzielać się bizmut. Który jest anodą w stosunku do Ag. Aczkolwiek będzie katodą w stosunku do NO3-. Może obydwa wyniki są źle? Sam już nie wiem f
[at] II
Pisząc kilka obliczeń wyszło mi coś takiego
1F - 108g Ag
(x)F - 10,8 Ag
X = 0,1F
0,25F - 0,1F = 0,15F
Jest coś takiego jak elektroliza roztworów soli. Tutaj mamy metal ciężki + reszta kwasu tlenowego. Czyli na katodzie metal się osadza a na anodzie elektroliza wody. Co prowadzi mnie do proporcji:
3F - 209g Bi
0,15F - (y)g Bi
y = 10,45g Bi
Łączna masa osadów wyjdzie wtedy 10,8 + 10,45 = 21,25g
Nie wiem jednak czy nie nad interpretuje tego zadania, bo mam do tego często skłonności:D
[at]
dodatkowo jeżeli z
2F - 216g Ag
0,25F - 27 Ag
to wszystkie jony Ag z roztworu zostaną zredukowane. A że może ich być maksymalnie 10,8 to znaczy że cały ładunek się nie zużyje. W takim razie powinien zaczać wydzielać się bizmut. Który jest anodą w stosunku do Ag. Aczkolwiek będzie katodą w stosunku do NO3-. Może obydwa wyniki są źle? Sam już nie wiem f
[at] II
Pisząc kilka obliczeń wyszło mi coś takiego
1F - 108g Ag
(x)F - 10,8 Ag
X = 0,1F
0,25F - 0,1F = 0,15F
Jest coś takiego jak elektroliza roztworów soli. Tutaj mamy metal ciężki + reszta kwasu tlenowego. Czyli na katodzie metal się osadza a na anodzie elektroliza wody. Co prowadzi mnie do proporcji:
3F - 209g Bi
0,15F - (y)g Bi
y = 10,45g Bi
Łączna masa osadów wyjdzie wtedy 10,8 + 10,45 = 21,25g
Nie wiem jednak czy nie nad interpretuje tego zadania, bo mam do tego często skłonności:D
Ostatnio zmieniony 3 lut 2013, o 21:33 przez rail, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 39 Odpowiedzi
- 39147 Odsłony
-
Ostatni post autor: dominika120896
13 kwie 2016, o 11:49
-
- 5 Odpowiedzi
- 9357 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
24 kwie 2017, o 17:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 9496 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ardorn
11 mar 2017, o 10:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 3872 Odsłony
-
Ostatni post autor: marcell
28 wrz 2016, o 10:58
-
- 0 Odpowiedzi
- 1996 Odsłony
-
Ostatni post autor: Huanita
16 mar 2016, o 07:21
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości