mamy pewną ilość, powiedzmy 10cm^3 buforu octanowego w dwóch zlewkach. Do jednej z nich dodajemy mocny kwas do drugiej zasadę i mierzymy pH phmetrem. Z czego wynika fakt iż po wyczerpaniu sie buforu dla kwasu pH spada stosunkowo gwaltownie o ok. 1 a dla zasady rośnie o okolo 5, 6 jednostek?
Chodzi mi o to czemu w przypadku mocnej zasady to ph rosnie znacznie bardziej niz w przypadku mocnego kwasu
pozdrawiam
Bufor octanowy - pytanie
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Bufor octanowy - pytanie
Sam bufor octowy ma pH wskazujące na odczyn kwasowy. pH jest funkcją logarytmiczną stężenia jonów H+, więc musimy się wzorować na tym jak taki wykres wygląda:
Jak widać między pH około 10 i pH około 4 zmiana pH następuje bardzo szybko. Jest to po prostu zależność matematyczna wynikająca właśnie z tego, jak wygląda wykres funkcji logarytmicznej.
Jeżeli po wyczerpaniu buforu (miareczkując kwasem) pH wyniosło powiedzmy 5, to drobna ilość kwasu zmniejszy nam pH do 4. Natomiast jeżeli tak sam jako wyżej, po wyczerpaniu buforu (ale miareczkując zasadą) pH wciąż wynosiło 5, to drobna ilość zasady zwiększy nam pH do 10.
Jak widać między pH około 10 i pH około 4 zmiana pH następuje bardzo szybko. Jest to po prostu zależność matematyczna wynikająca właśnie z tego, jak wygląda wykres funkcji logarytmicznej.
Jeżeli po wyczerpaniu buforu (miareczkując kwasem) pH wyniosło powiedzmy 5, to drobna ilość kwasu zmniejszy nam pH do 4. Natomiast jeżeli tak sam jako wyżej, po wyczerpaniu buforu (ale miareczkując zasadą) pH wciąż wynosiło 5, to drobna ilość zasady zwiększy nam pH do 10.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
.5M roztwór CH3COOH jest bardziej kwaśny niż bufor octanowy o stężeniu 0.5M
autor: Izkaaa94 » 6 sty 2021, o 14:38 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 568 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
6 sty 2021, o 14:38
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4516 Odsłony
-
Ostatni post autor: Arlic
27 wrz 2015, o 10:26
-
- 7 Odpowiedzi
- 5344 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
17 sty 2015, o 18:33
-
- 0 Odpowiedzi
- 3696 Odsłony
-
Ostatni post autor: sunrise80
18 paź 2015, o 15:24
-
-
Jak otrzymać bufor o pH=9.5 mając 0,01 M NH4OH i 0,001 NH4Cl
autor: sombra11 » 24 kwie 2020, o 14:36 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 4371 Odsłony
-
Ostatni post autor: sombra11
26 kwie 2020, o 18:02
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości