Pare zadań ze stężeń molowych

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
elektro
Posty: 10
Rejestracja: 1 lut 2014, o 18:10

Pare zadań ze stężeń molowych

Post autor: elektro »

Witam!
Mam problem z kilkoma zadaniami, byłbym wdzięczny jeżeli ktoś pomógłby mi w ich rozwiązaniu:

1. W reakcji chlorku zelazowego z chlorkiem cynawym powstaje chlorek zelazawy i chlorek cynowy. Obliczyc objetosc roztworu chlorku cynawego o stezeniu 0,25mol/dm3 potrzebna do reakcji z 50cm3 roztworu chlorku zelazowego o stezeniu 0,2mol/dm3.
W odpowiedzi mam 20dm3

Zrobilem rownanie:
2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4

2FeCl3 - 50cm3 - 0,2mola/dm3

0,2mola/1000cm3 * 50cm3 = 0,01mola

2 mole FeCl3 reaguja z 1 molem SnCl2
0,01mol FeCl3 reaguje z x molami SnCl2

x=0,01/2 = 0,005

0,005mola - x dm3
0,25 mola - 1dm3

x=0,005mola/0,25=0,02dm3 = 20cm3

W odpowiedzi jest blad? Jak widac wyszlo mi ze 20cm3, a w odpowiedzi jest 20dm3, przypadek?


2. Obliczyc objetosc roztworu kwasu siarkowego o stezeniu 20% i gestosci 1,14g/cm3 potrzebna do roztworzenia 25g glinu.
W odpowiedzi mam 599,6cm3

W tym zadaniu to nie wiem jakie równanie napisać, więc dalej też nie przebrnę.

3. Obliczyc objetosc roztworu wodorotlenku sodowego o stezeniu 1% i gestosci 1g/cm3 potrzebna do wytracenia wodorotlenku zelazowego z roztworu powstalego przez rozpuszczenie 10g dziewieciowodnego siarczanu zelazowego w wodzie.
W odpowiedzi mam 427cm3.

4. Obliczyc mase chlorku srebrowego, jaka powstanie po dodaniu 1cm3 roztworu kwasu solnego o stezeniu 0,2mol/dm3 do nadmiaru roztworu azotanu srebrowego.
W odpowiedzi mam 0,287g.


Dziękuję z góry za odpowiedzi
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Pare zadań ze stężeń molowych

Post autor: DMchemik »

Co do pierwszego, to tak na logikę, jak ci się wydaje, czy 50 ml (czyli 2 łyki) roztworu jest w stanie przereagować 2 wiadrami roztworu o zbliżonym stężeniu?

A w drugim rozpisz sobie reakcje najpierw.
elektro
Posty: 10
Rejestracja: 1 lut 2014, o 18:10

Re: Pare zadań ze stężeń molowych

Post autor: elektro »

Miałem problem z równaniem reakcji, ale teraz pomyślałem i mi wyszło:

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2


2 mole Al - 3 mole H2SO4
x moli - 0,2mola (bo stezenie 20%)

x=2*0,2/3 = 4/30 mola

4/30 mola glinu * 27g/mol = 3,6g
0,2 mole H2SO4 * 98g/mol = 1,96g
3,6g Al reaguje z 1,96g H2SO4
25g Al reaguje z y g H2SO4
y=25*1,96/3,6 = 13,61g

y=m
d=m/V
V=m/d

V=13,61g/1,14g/cm3 = 15,51cm3

jak widac, jest to sprzeczne z odpowiedzia, co zle zrobilem?
elektro
Posty: 10
Rejestracja: 1 lut 2014, o 18:10

Re: Pare zadań ze stężeń molowych

Post autor: elektro »

Witam ponownie!
Mam jeszcze jeden problem z zadaniem, liczby mi dobrze wychodzą, ale powinny wyjść nawet o milion razy mniejsze.

Obliczyć masę 2,54dm3 helu w temperaturze 50*C i pod cisnieniem 1000hPa.


p*V=n*R*T
n=m/M
p*V=(m/M)*R*T
p*V/R*T=m/M
m=p*V*m/R*T

m=1000000Pa*2540cm3*4g/8,314*323K=3783390, a powinno wyjść 0,38g, liczba się zgadza, ale jest powiększona o 10 milionów.

Co robię źle? Za nic w świecie nie mogę wymyślić co jest nie tak, 1hPa=1000Pa, 50*C=323K, 2,54dm3=2540cm3. Wszystko powinno być dobrze, a nie jest.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości