Witam , mam problem z takim zadankiem , poruszałem temat ale nikt nie był mi wstanie pomóc więc postanowiłem odnowić temat
11.67
Obojętny roztwór wodny zwierający jony Pb^2+ , Cu^2+, Sn^2+ , kazdy ma cm=1mol/dm3 , poddano elektrolizie na katodzie miedzianej w jakiej kolejności bedą się wydzielały metale? Przy jakim potencjale zacznie się wydzielać wodór ?
Będę wdzięczny bardzo)
problem z zadaniem z elektrolizy
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
Co to znaczy?Gokuu1 pisze:kazdy ma cm=1mol/dm3
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
Ah stężenie molowe. Matko, ale zamuliłem. Wybacz
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
Metale o wyższym potencjale wydzielają się w pierwszej kolejności. Wartości potencjałów odczytujesz z szeregu napięciowego metali:
Cu^2+ +0,34
Pb^2+_-0,13
Sn^2+_-0,14
Wydzielą się w kolejności: Cu, Pb, Sn
A nie jestem pewna jak obliczyć potencjał wodoru, więc nie będę pisac głupot
Cu^2+ +0,34
Pb^2+_-0,13
Sn^2+_-0,14
Wydzielą się w kolejności: Cu, Pb, Sn
A nie jestem pewna jak obliczyć potencjał wodoru, więc nie będę pisac głupot
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
A rozumiem dobrze to wydaje mi się sensowne a to nie jest tak że wodór ma potencjał 0.00 ?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
W warunkach standardowych, gdzie [H3O+] = 1 mol/dm3.Gokuu1 pisze:to nie jest tak że wodór ma potencjał 0.00 ?
Tam nie piszą nic o stężeniu jonów hydroniowych, więc zapewne chodzi o stężenie takie, jak jest przy pH = 7 (?). Z równania Nernsta policzysz.
No chyba, że trzeba bawić się w nadpotencjały, ale ja o tym nic nie wiem i nie pomogę.
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
Biorąc pod uwagę, że na końcu wydzieli się cyna, to ew. trzeba brać pod uwagę ew. nadnapięcie typowe dla cyny. Jednakże chyba jest to poza zakresem tego zadania i równanie Nernsta wystarczy.
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
A to jak równanie Nernsta wystarczy to okej ! Chyba wiem jak to zrobić dziękuje
Re: problem z zadaniem z elektrolizy
A ja myślę, że na potrzeby zadania jednak będziesz zmuszony policzyć nadnapięcie wydzielania cyny. W końcu chyba nie bez powodu podali jakiej elektrody użyli. I tak, jeśli korzystasz ze zbioru Pazdro, to tam na końcu książki w dziale z tabelami jest tabela Nadnapięcia wydzielania wodoru, tlenu i metali (w woltach) na różnych elektrodach". By wydzielić cynę potrzeba by użyć napięcia równego
Pk = Ek - ηk = -0,14V - 0,3V(nadnapięcie) = -0,44V
Tak więc wodór zacznie wydzielać się nie przy standardowym potencjale -0,42V jak możnaby było sądzić, a dopiero przy -0,44V.
Pk = Ek - ηk = -0,14V - 0,3V(nadnapięcie) = -0,44V
Tak więc wodór zacznie wydzielać się nie przy standardowym potencjale -0,42V jak możnaby było sądzić, a dopiero przy -0,44V.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 2819 Odsłony
-
Ostatni post autor: Gokuu1
18 sie 2014, o 10:14
-
- 12 Odpowiedzi
- 21358 Odsłony
-
Ostatni post autor: Klaudyna123
11 maja 2016, o 19:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 10177 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anarchia
7 gru 2017, o 15:16
-
-
Stechiometria, problem z zadaniem
autor: adsmttro123 » 29 sty 2016, o 16:42 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 905 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
29 sty 2016, o 21:01
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości