problem z zadaniem z elektrolizy

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Gokuu1 »

Witam , mam problem z takim zadankiem , poruszałem temat ale nikt nie był mi wstanie pomóc więc postanowiłem odnowić temat

11.67

Obojętny roztwór wodny zwierający jony Pb^2+ , Cu^2+, Sn^2+ , kazdy ma cm=1mol/dm3 , poddano elektrolizie na katodzie miedzianej w jakiej kolejności bedą się wydzielały metale? Przy jakim potencjale zacznie się wydzielać wodór ?

Będę wdzięczny bardzo)
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Haugen »

Gokuu1 pisze:kazdy ma cm=1mol/dm3
Co to znaczy?
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Haugen »

Ah stężenie molowe. Matko, ale zamuliłem. Wybacz
Lullaby15
Posty: 257
Rejestracja: 8 sie 2014, o 13:10

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Lullaby15 »

Metale o wyższym potencjale wydzielają się w pierwszej kolejności. Wartości potencjałów odczytujesz z szeregu napięciowego metali:
Cu^2+ +0,34
Pb^2+_-0,13
Sn^2+_-0,14
Wydzielą się w kolejności: Cu, Pb, Sn

A nie jestem pewna jak obliczyć potencjał wodoru, więc nie będę pisac głupot
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Gokuu1 »

A rozumiem dobrze to wydaje mi się sensowne a to nie jest tak że wodór ma potencjał 0.00 ?
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Giardia Lamblia »

Gokuu1 pisze:to nie jest tak że wodór ma potencjał 0.00 ?
W warunkach standardowych, gdzie [H3O+] = 1 mol/dm3.

Tam nie piszą nic o stężeniu jonów hydroniowych, więc zapewne chodzi o stężenie takie, jak jest przy pH = 7 (?). Z równania Nernsta policzysz.

No chyba, że trzeba bawić się w nadpotencjały, ale ja o tym nic nie wiem i nie pomogę.
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: DMchemik »

Biorąc pod uwagę, że na końcu wydzieli się cyna, to ew. trzeba brać pod uwagę ew. nadnapięcie typowe dla cyny. Jednakże chyba jest to poza zakresem tego zadania i równanie Nernsta wystarczy.
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Gokuu1 »

A to jak równanie Nernsta wystarczy to okej ! Chyba wiem jak to zrobić dziękuje
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: problem z zadaniem z elektrolizy

Post autor: Haugen »

A ja myślę, że na potrzeby zadania jednak będziesz zmuszony policzyć nadnapięcie wydzielania cyny. W końcu chyba nie bez powodu podali jakiej elektrody użyli. I tak, jeśli korzystasz ze zbioru Pazdro, to tam na końcu książki w dziale z tabelami jest tabela Nadnapięcia wydzielania wodoru, tlenu i metali (w woltach) na różnych elektrodach". By wydzielić cynę potrzeba by użyć napięcia równego
Pk = Ek - ηk = -0,14V - 0,3V(nadnapięcie) = -0,44V
Tak więc wodór zacznie wydzielać się nie przy standardowym potencjale -0,42V jak możnaby było sądzić, a dopiero przy -0,44V.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości