chemia roztworow wodnych
chemia roztworow wodnych
Mam nadzieje, ze w dobrym miejscu pisze
Mam problem z takim zadaniem:
Dany jest roztwor Ca(OH)2 o stezeniu 5*10^-3 mol/dm3.
Jakie jest:
-stezenie jonow OH-
-stezenie jonow H+
-Stezenie jonow Ca 2+
-wartosc pOH
-wartosc pH
Nie wiem od czego zaczac. Jak bd miala jedno, to reszta nie bedzie chyba ciezka
Mam problem z takim zadaniem:
Dany jest roztwor Ca(OH)2 o stezeniu 5*10^-3 mol/dm3.
Jakie jest:
-stezenie jonow OH-
-stezenie jonow H+
-Stezenie jonow Ca 2+
-wartosc pOH
-wartosc pH
Nie wiem od czego zaczac. Jak bd miala jedno, to reszta nie bedzie chyba ciezka
Re: chemia roztworow wodnych
Co powiesz na: Ca(OH)2 [Ca2+] 2[OH-] ?
Jeśli uda Ci się z tego wyliczyć stężenie OH-, to potem przy odrobinie szczęścia wykombinujesz stężenie H+, a wtedy pH i pOH to formalność. Na koniec Ca2+. A jak nie wykombinujesz, to my wykombinujemy, ale musisz spróbować
Jeśli uda Ci się z tego wyliczyć stężenie OH-, to potem przy odrobinie szczęścia wykombinujesz stężenie H+, a wtedy pH i pOH to formalność. Na koniec Ca2+. A jak nie wykombinujesz, to my wykombinujemy, ale musisz spróbować
Ostatnio zmieniony 4 wrz 2014, o 10:52 przez iSzymur, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: chemia roztworow wodnych
Ca(OH)2 [Ca2+] [OH-]2 ?
nie przez przypadek:
Ca(OH)2 [Ca2+]+2[OH-] ?
nie przez przypadek:
Ca(OH)2 [Ca2+]+2[OH-] ?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: chemia roztworow wodnych
W takim stężeniu jest całkowicie rozpuszczony, a że to mocna zasada, to jest całkowicie zdysocjowany.
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Skoro z x moli rozpuszczonej zasady masz 2x mol jonów OH-, to ile masz moli jonów OH- z 5*10-3 moli rozpuszczonej zasady?
Uzyskasz liczbę moli (w 1 dm3), czyli [OH-]
Do końca nie powinno być problemu.
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Skoro z x moli rozpuszczonej zasady masz 2x mol jonów OH-, to ile masz moli jonów OH- z 5*10-3 moli rozpuszczonej zasady?
Uzyskasz liczbę moli (w 1 dm3), czyli [OH-]
Do końca nie powinno być problemu.
Re: chemia roztworow wodnych
mam juz wszystko poza stezeniem jonow ca2+
Re: chemia roztworow wodnych
, juz wiem, bedzie takie samo jak stezenie ca(oh)2
wszystko jasne! dziekuje!
wszystko jasne! dziekuje!
Re: chemia roztworow wodnych
Mogłabym prosić jeszcze o pomoc w takim zadaniu?
W elektrowni zasilanej weglem brunatnym o zawartosci siarki 3,5% spalono 2000t tego paliwa. Na obszarze 4,375km2, na ktorym znajduje się elektrownia spadł w tym czasie deszcz, kt wchlonal tlenki siarki powstale w wyniku spalenia. Oblicz pH wody deszczowej, jesli wiadomo, ze w okresie obserwacji spadlo 10cm deszczu. Zaloz, ze cala siarka zawarta w paliwie przeobrazila sie w h2so4, ktory znalazl sie w wodzie deszczowej.
Jest tyle danych, ze nie wiem od czego powinnam zaczac
W elektrowni zasilanej weglem brunatnym o zawartosci siarki 3,5% spalono 2000t tego paliwa. Na obszarze 4,375km2, na ktorym znajduje się elektrownia spadł w tym czasie deszcz, kt wchlonal tlenki siarki powstale w wyniku spalenia. Oblicz pH wody deszczowej, jesli wiadomo, ze w okresie obserwacji spadlo 10cm deszczu. Zaloz, ze cala siarka zawarta w paliwie przeobrazila sie w h2so4, ktory znalazl sie w wodzie deszczowej.
Jest tyle danych, ze nie wiem od czego powinnam zaczac
Re: chemia roztworow wodnych
swistak,
Uwzględnisz, że początkowa ilość wody zmalała, bo część jej poszło na utworzenie H2SO4 ( choć pewnie będzie to zaniedbywalnie mało, ale nie liczyłem więc dla poprawności oblicz to )
Jak masz ilość kwasu ( np. w kg ) to obliczysz liczbę jego moli
Jak masz ilość wody oraz ilość kwasu to obliczysz stężenie molowe tego kwasu ( pamiętaj o zgodności jednostek fizycznych )
Przyjmij, że kwas zdysocjuje w 100%, a stężenie molowe jonów H+ będzie dwa razy większe od stężenia molowego samego kwasu
Mając stężenie molowe jonów H+ obliczysz pH z definicji
to obliczysz ilość siarkiswistak pisze:o zawartosci siarki 3,5% spalono 2000t tego paliwa
orazswistak pisze:Na obszarze 4,375km2,
to obliczysz ilość wodyswistak pisze:spadlo 10cm deszczu
to z obliczonej wcześniej ilości siarki obliczysz ilość kwasuswistak pisze:cala siarka zawarta w paliwie przeobraziła się w h2so4
Uwzględnisz, że początkowa ilość wody zmalała, bo część jej poszło na utworzenie H2SO4 ( choć pewnie będzie to zaniedbywalnie mało, ale nie liczyłem więc dla poprawności oblicz to )
Jak masz ilość kwasu ( np. w kg ) to obliczysz liczbę jego moli
Jak masz ilość wody oraz ilość kwasu to obliczysz stężenie molowe tego kwasu ( pamiętaj o zgodności jednostek fizycznych )
Przyjmij, że kwas zdysocjuje w 100%, a stężenie molowe jonów H+ będzie dwa razy większe od stężenia molowego samego kwasu
Mając stężenie molowe jonów H+ obliczysz pH z definicji
Re: chemia roztworow wodnych
zgubiłam się już przy obliczaniu ilości wody:)
mogę prosić jakąs wskazowke?
mogę prosić jakąs wskazowke?
Re: chemia roztworow wodnych
swistak,
1. Objętość wody: 4,375 km2 x 10 cm = 4,375*10^6 m2 x 10^-2 m = 4,375*10^4 m3 1m3 wody = 1000 kg
2. Siarki było w paliwie 70*10^3 kg tworząca się cząsteczka kwasu potrzebuje na każde 32 kg siarki 18 kg wody. Z wody deszczowej ubyło więc 39,375*10^3 kg ( ubytek wynosi ok. 0,001 wody deszczowej na rzecz tworzenia się kwasu )
dalej to chyba dasz radę.
1. Objętość wody: 4,375 km2 x 10 cm = 4,375*10^6 m2 x 10^-2 m = 4,375*10^4 m3 1m3 wody = 1000 kg
2. Siarki było w paliwie 70*10^3 kg tworząca się cząsteczka kwasu potrzebuje na każde 32 kg siarki 18 kg wody. Z wody deszczowej ubyło więc 39,375*10^3 kg ( ubytek wynosi ok. 0,001 wody deszczowej na rzecz tworzenia się kwasu )
dalej to chyba dasz radę.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 5410 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 17:59
-
- 2 Odpowiedzi
- 6220 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 15:35
-
- 1 Odpowiedzi
- 2104 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 wrz 2019, o 10:59
-
- 5 Odpowiedzi
- 3727 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
24 lis 2019, o 19:58
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości