Problematyczne zadania

[markap75]

Witam mam problem z takim o to zadaniem.
Maturalnie ze zdasz chemia - rozdzial 11 zad 26.

Ze 100cm3 HCl o stężeniu 0,01 mol*dm3 (roztwór 1) pobrano 10cm3 i uzupełniono wodą destylowaną do 100cm3, otrzymując roztwór 2. Następnie z roztworu 2 w identyczny sposób otrzymano roztwór 3. Ile wynosi pH roztworów 1, 2 i3?

Moglby ktos dokladne rozpisac to zadanie? Bardzo dziekuje za pomoc

A mogę prosić odpowiedzi do tego zadania?:) Bo chyba wiem jak to zrobić, tylko nie wiem czy dobrze rozwiązuję to zadanie

Wlasnie chodzi o to, ze nie mam tez mi cos wychodzi ale ne mam pojecia czy to dobrze bo robione troche na czuja.
Roztwor I - pH2 II-pH3 III-pH 3,6

[kapitan47]

Witam mam problem z takim o to zadaniem.
Maturalnie ze zdasz chemia - rozdzial 11 zad 26.

Ze 100cm3 HCl o stężeniu 0,01 mol*dm3 (roztwór 1) pobrano 10cm3 i uzupełniono wodą destylowaną do 100cm3, otrzymując roztwór 2. Następnie z roztworu 2 w identyczny sposób otrzymano roztwór 3. Ile wynosi pH roztworów 1, 2 i3?

Moglby ktos dokladne rozpisac to zadanie? Bardzo dziekuje za pomoc

Może dam ci podpowiedź: liczysz ile moli jest w 10cm^3 tego roztworu i potem st. molowe. Kolejny r-r tak samo. Wzór na ph=-log[H+], hcl dysocjuje całkowicie
coś w stylu C*V1/V2
C- stężenie, V1-obj tych 10cm^3, V2- obj. końcowa

[black-cat]

Oj to szkoda, że nie ma odp, ale spróbuję to rozwiązać, z zastrzeżeniem, że być może się mylę, więc jak coś to- poprawcie mnie)

Roztwór 1:

V= 100 cm3= 0,1 dm3
Cn= 0,01 mol/dm3 = z tego wynika, że pH= 2
n= 0,1 x 0,01= 0,001 mol

Roztwór 2:

V1= 10 cm3=0,01 dm3

W 0,1 dm3- 0,001 mol
W 0,01 dm3- x mol

x= 0,0001 mol

V2= 100 cm3= 0,1 dm3

Cn= 0,0001/01= 0,001 mol/dm3 = z tego wynika, że pH= 3

Roztwór 3:

V1= 10 cm3= 0,01 dm3

W 0,1 dm3- 0,0001 mol
W 0,01 dm3- x mol

x= 0,00001 mol

V2= 100 cm3= 0,1 dm3

Cn= 0,00001/0,1= 0,0001 mol/dm3 = z tego wynika, że pH=4

A zatem pH roztworów wynoszą kolejno:
Roztwór 1: 2
Roztwór 2: 3
Roztwór 3: 4

Nie wiem jednak czy jest to dobre rozwiązanie, więc fajnie by było, jakby ktoś jeszcze na to zerknął

[kapitan47]

Oj to szkoda, że nie ma odp, ale spróbuję to rozwiązać, z zastrzeżeniem, że być może się mylę, więc jak coś to- poprawcie mnie)

Roztwór 1:

V= 100 cm3= 0,1 dm3
Cn= 0,01 mol/dm3 = z tego wynika, że pH= 2
n= 0,1 x 0,01= 0,001 mol

Roztwór 2:

V1= 10 cm3=0,01 dm3

W 0,1 dm3- 0,001 mol
W 0,01 dm3- x mol

x= 0,0001 mol

V2= 100 cm3= 0,1 dm3

Cn= 0,0001/01= 0,001 mol/dm3 = z tego wynika, że pH= 3

Roztwór 3:

V1= 10 cm3= 0,01 dm3

W 0,1 dm3- 0,0001 mol
W 0,01 dm3- x mol

x= 0,00001 mol

V2= 100 cm3= 0,1 dm3

Cn= 0,00001/0,1= 0,0001 mol/dm3 = z tego wynika, że pH=4

A zatem pH roztworów wynoszą kolejno:
Roztwór 1: 2
Roztwór 2: 3
Roztwór 3: 4

Nie wiem jednak czy jest to dobre rozwiązanie, więc fajnie by było, jakby ktoś jeszcze na to zerknął

pomyliłeś zera po przecinku

[Gabriela88888888]

Wodny roztwór KNO3 o stężeniu 2,0 mol · dm−3
i gęstości 1,12 g · cm−3
pozostawiono
w otwartym naczyniu w temperaturze 80 ºC.
Na podstawie odpowiednich obliczeń oceń, czy zmniejszenie objętości roztworu
z 200 cm3
do 190 cm3
wywołane parowaniem rozpuszczalnika poskutkuje pojawieniem
się osadu w naczyniu. Uzasadnij swoją ocenę.

Rozpuszczalność KNO3 w tej temp to 170g/100g H2O
200cm3 - xg
1cm3 - 1,12g
x=224g

190cm3 - xg
1cm3 - 1,12g
x=212,8g

2=Cp*1,12*10/101
Cp=18%

18=ms/224 *100
ms=40,32g

170g + 11g = 270g

270g - 170g
224g - xg
x=141g

18=ms/212,8 *100
ms= 38,304

270 - 170
212,8 - xg
x= 133,985g nienasycony więc osad się nie wytrąci. Czy to jest dobrze? Proszę o pomoc.

[D_omi95]

Mam pytanie. Na maturze z 2008 roku i z 2013 w arkuszu zamkora były dwa podobne do siebie zadania. Trzeba napisać wyrażenie na stała równowagi reakcji:
1) InH + H2O In- + H3O+
2)H2 + I2 2HI - w tym przypadku podane jest, że H2 i HI są w stanie gazowym, a J2 jest w stałym.

W odpowiedziach wyrażenia na stałe równowagi tych reakcji sa pozbawione [H2O] i [J2], czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć dlaczego?

Wiem, że ten temat był już poruszany na forum ale nie padła konkretna odpowiedź, same domysły a zależy mi od dłuższego czasu, żeby się tego dowiedziec.

[Castellano]

Witam!
Porównując jednakowe objętości wody (gęstość 1g/cm3) i rtęci (gęstość 13,6 g/cm3) i przyjmując wartości mas molowych wody 18, rtęci 200,6 można stwierdzić, że zawarte są w nich:
A. jednakowe ilości moli i atomów
B. w objętości rtęci jest więcej moli i więcej atomów
C. w objętości wody jest więcej moli i więcej atomów
D. w objętości wody jest mniej moli a więcej atomów

Według moich obliczeń prawidłowa odpowiedź to C, natomiast w odpowiedziach jest D. Moim zdaniem to nielogiczne.

[Castellano]

O, mam jeszcze jedno.
Aby próbka siarczku żelaza (II) zawierała tyle atomów, ile jest ich w 22 g tlenku węgla (IV), należy odważyć siarczku żelaza (II):
Wyszło mi 44 g, a w odpowiedziach jest 66 g. Nie mam pojęcia, co zrobiłam nie tak.

mCO2=22 g
MCO2=44g/mol
nCO2=0,5 mol
n=N/Na
N=n*Na
N=3,01*10^23 at. CO2
M FeS=88g/mol
88g FeS - 6,02*10^23 at.
x - 3,01*10^23 at.
x=44 g.

[D_omi95]

Kod: Zaznacz cały

zadane.pl/zadanie/3400482

tu jest wytlumaczone.

[Castellano]

Ojej, przepraszam, nie zauważyłam magicznego słowa atom traktowałam wszystko jako cząsteczki. Ale dzięki

[orlik464]

Jakie sa kryteria powstawania wiązań wodorowych? Czemu miedzy cząsteczkami CH3OH albo CH3NH2 sa takie wiązania, a miedzy cząsteczkami HCN, CH2Cl2, CH3F czy tez etenu takich wiązań nie ma? Prosze o pomoc : (

[maria304]

Bo atom wodoru musi być połączony z atomem o wysokiej elektroujemności na przykład z tlenem, azotem lub fluorem.

[orlik464]

W sumie, nie zauważyłem ze w tamtych nie jest bezpośrednio połączony z atomem elektroujemnym. A w stałej równowagi nie ma [h2o] bo stężenie wody w wodzie zawsze jest 1 : )