Zadania maturalne
Re: Zadania maturalne
Mam pytanie odnosnie wiazania jonowego i wiazania sigma.
W starym zbiorze Witowskiego, w zadaniu, gdzie trzeba policzyc ilosc wiazan jonowych, kowalencyjnych atomowych i kow. spolaryzowanych oraz koordynacyjnych, obok byla tabelka do podania liczby wiazan sigma i pi. I jesli sie nie myle, to w odpowiedzi uwzgledniono wiazanie jonowe jako wiazanie sigma! A moim zdaniem to dwie zupelnie rozne sprawy! Sigma moze byc pojedynczym wiazaniem kowalencyjnym atomowym albo spolaryzowanym, ale zeby jonowym tez.? Cos mi tu nie pasuje. Jak to w koncu jest?
W starym zbiorze Witowskiego, w zadaniu, gdzie trzeba policzyc ilosc wiazan jonowych, kowalencyjnych atomowych i kow. spolaryzowanych oraz koordynacyjnych, obok byla tabelka do podania liczby wiazan sigma i pi. I jesli sie nie myle, to w odpowiedzi uwzgledniono wiazanie jonowe jako wiazanie sigma! A moim zdaniem to dwie zupelnie rozne sprawy! Sigma moze byc pojedynczym wiazaniem kowalencyjnym atomowym albo spolaryzowanym, ale zeby jonowym tez.? Cos mi tu nie pasuje. Jak to w koncu jest?
- kapitan bomba
- Posty: 65
- Rejestracja: 21 maja 2011, o 09:04
Re: Zadania maturalne
wiązanie jonowe nie jest traktowane jako wiązanie sigma bądź pi, ponieważ nie jest to nakładanie się na siebie orbitali elektronowych.
A w Witowskim o ile się nie myle, nie było przy tego typy zadaniach błędu.
koordynacyjnym teżSigma moze byc pojedynczym wiazaniem kowalencyjnym atomowym albo spolaryzowanym
A w Witowskim o ile się nie myle, nie było przy tego typy zadaniach błędu.
Re: Zadania maturalne
kapitan bomba, dzięki! Tak tak, koordynacyjne oczywiście też, zapomniałam o nim napisać
Po prostu to był zbiór bodajże do 2008 roku i w jednym zadaniu, gdzie do rozpatrzenia był związek z wiązaniem jonowym, wychodziło mi zawsze o jedno wiązanie sigma za dużo, jak bym nie liczyła. Ale być może jednak gdzieś się pomyliłam, w każdym razie dzięki.
Po prostu to był zbiór bodajże do 2008 roku i w jednym zadaniu, gdzie do rozpatrzenia był związek z wiązaniem jonowym, wychodziło mi zawsze o jedno wiązanie sigma za dużo, jak bym nie liczyła. Ale być może jednak gdzieś się pomyliłam, w każdym razie dzięki.
-
- Posty: 100
- Rejestracja: 29 sie 2011, o 09:20
Re: Zadania maturalne
Hej ) mam do was pytanie do zadania ze zbioru witowskiego:
Standarowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą:
1.HCl: -92,3 kJ/mol
2.ETYN: +226,9 kJ/mol
3.CHLOROETEN: +35,2 kJ/mol
oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według rówania: ETYN + HCl CHLOROETEN
z moich obliczeń wynika, że entalpia wynosi -169,8 kJ/mol, natomiast odpowiedz do zadania to -99,4 kJ/mol.
proszę o objasnienie dlaczego -99,4
Standarowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą:
1.HCl: -92,3 kJ/mol
2.ETYN: +226,9 kJ/mol
3.CHLOROETEN: +35,2 kJ/mol
oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według rówania: ETYN + HCl CHLOROETEN
z moich obliczeń wynika, że entalpia wynosi -169,8 kJ/mol, natomiast odpowiedz do zadania to -99,4 kJ/mol.
proszę o objasnienie dlaczego -99,4
Re: Zadania maturalne
reakcja 3- reakcja 2 - reakcja 1
0,5 H2 + 0,5 Cl2 = HCl
rozpisz sobie w podobny sposób wszystkie 3 reakcje, potem je mądrze poobracaj, tak, aby wszyła ta pożądana, i dojdziesz do równania, które podałam na początku ( reakcja 3- reakcja 2 - reakcja 1)
0,5 H2 + 0,5 Cl2 = HCl
rozpisz sobie w podobny sposób wszystkie 3 reakcje, potem je mądrze poobracaj, tak, aby wszyła ta pożądana, i dojdziesz do równania, które podałam na początku ( reakcja 3- reakcja 2 - reakcja 1)
-
- Posty: 100
- Rejestracja: 29 sie 2011, o 09:20
Re: Zadania maturalne
tak własnie robilam i nie wychodzilo mi z mojej gapowatości
jeszcze mam problem z jednym:
oblicz entalpię tworzenia chlorku amonowego, opierając się na rownaniu reakcji:
NH3 + HCl NH4Cl + 179,6 kJ/mol
oraz podanych wartosciach entalpii tworzenia NH3= -46 kJ/mol i HCl= -91,7 kJ/mol
moje rozumowanie: -(-46) -(-91,7) - 179,6= -41,9 a niestety odpowiedz autora to -317,3
jeszcze mam problem z jednym:
oblicz entalpię tworzenia chlorku amonowego, opierając się na rownaniu reakcji:
NH3 + HCl NH4Cl + 179,6 kJ/mol
oraz podanych wartosciach entalpii tworzenia NH3= -46 kJ/mol i HCl= -91,7 kJ/mol
moje rozumowanie: -(-46) -(-91,7) - 179,6= -41,9 a niestety odpowiedz autora to -317,3
Re: Zadania maturalne
Musi wyglądać tak:
-46 + (-91,7) - 179,6 = delta H
-46 - 91,7 - 179,6 = -317,3
-46 + (-91,7) - 179,6 = delta H
-46 - 91,7 - 179,6 = -317,3
Re: Zadania maturalne
Wracając do pierwszego pytania str.61 to olciaa świetnie wytłumaczyła jednak dziwne jest ze Witowski rozpisuje wodę na jony jak ona jest dużo słabszym kwasem niż kwas fosforowy i tym bardziej nie powinna być rozpisywana na jony
Re: Zadania maturalne
sorry pomylilem sie. woda nie byla rozpisana na jony, nie przyjrzalem sie.zwiazki dysocjowaly tworzac jony z ktorych powstala woda. czyli ok
Re: Zadania maturalne
Sry za odkopywanie archaicznych tematów, ale coś mnie zastanawia.
Tak napisano kilka postów wyżej :
Z tego co mi wiadomo soli nierozpuszczalnych w wodzie (czyli osadów) nie rozpisuje się na jony. Zatem BaSO4 nie da się rozpisać na jony bo wg tablicy do matury jest nierozpuszczalny, a koleżanka wyżej powiedziała, że się to rozpisuje. Co w takim razie jest prawdą ?
Tak napisano kilka postów wyżej :
Chodzi mi o reakcję : BaSO4 + HClreakcje nie zachodzą poniewaz jedna i druga strona dysocjuje: napisze jonowo
Z tego co mi wiadomo soli nierozpuszczalnych w wodzie (czyli osadów) nie rozpisuje się na jony. Zatem BaSO4 nie da się rozpisać na jony bo wg tablicy do matury jest nierozpuszczalny, a koleżanka wyżej powiedziała, że się to rozpisuje. Co w takim razie jest prawdą ?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zadania maturalne
Widać pomyliła jej się rozpuszczalność BaSO4Xardas pisze:a koleżanka wyżej powiedziała, że się to rozpisuje.
Swoją drogą, niewielkie ilości BaSO4 się rozpuszczą, bo:
SO42- + H3O+ ⇌ HSO4- + H2O
A jak wiadomo Ba(HSO4)2 już jest dużo lepiej rozpuszczalne.
Po prostu zaburzamy równowagę hydrolizy/dysocjacji.
Re: Zadania maturalne
no to i ja sie tu udziele, bo nie potrafie zrozumiec skoro mamy zadanie:
Podczas pracy ogniwa srebrowo-cynkowego masa elektrody srebrowej zmieniła sie o 1,512g. Oblicz jak i o ile zmieniła się masa drugiej elektrody w tym czasie.
I mamy rozwiązanie że:
65g -216g
Zn + 2Ag+Zn2+ +2Ag
x1,512g i wychodzi że x= 0,455g
to w takim razie mając zadanie :
W roztworze CUSO4 zanurzono płytkę żelazna o masie 30g. Masa płytki po wyjęciu, osuszeniu i zważeniu wynosiła 30,3g. Oblicz ile gramów żelaza przeszło do roztworu.
Będzie równania
56g 64
Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
x 0,3
Czemu to jest źle tylko liczy się różnice 64-56=8 i podstawia zamiast masy molowej miedzi?
Podczas pracy ogniwa srebrowo-cynkowego masa elektrody srebrowej zmieniła sie o 1,512g. Oblicz jak i o ile zmieniła się masa drugiej elektrody w tym czasie.
I mamy rozwiązanie że:
65g -216g
Zn + 2Ag+Zn2+ +2Ag
x1,512g i wychodzi że x= 0,455g
to w takim razie mając zadanie :
W roztworze CUSO4 zanurzono płytkę żelazna o masie 30g. Masa płytki po wyjęciu, osuszeniu i zważeniu wynosiła 30,3g. Oblicz ile gramów żelaza przeszło do roztworu.
Będzie równania
56g 64
Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
x 0,3
Czemu to jest źle tylko liczy się różnice 64-56=8 i podstawia zamiast masy molowej miedzi?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 5628 Odsłony
-
Ostatni post autor: thegreentops
6 maja 2015, o 11:23
-
-
zadania maturalne, fotosynteza, chemosynteza
autor: Asia09091996 » 10 cze 2014, o 09:31 » w Fizjologia roślin - 23 Odpowiedzi
- 17072 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
23 cze 2014, o 13:58
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1779 Odsłony
-
Ostatni post autor: cordis
5 maja 2014, o 20:22
-
- 1 Odpowiedzi
- 10158 Odsłony
-
Ostatni post autor: Penny+Lane
6 wrz 2019, o 17:40
-
-
Biologia zadania maturalne z błędami- dodaj!
autor: tchorz » 12 mar 2016, o 22:43 » w Matura z Biologii - 0 Odpowiedzi
- 2235 Odsłony
-
Ostatni post autor: tchorz
12 mar 2016, o 22:43
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości