Jak odróżnić reakcje spalania od tworzenia? Czy ktoś mógłby mi to wyjaśnić na kilku przykładach?
Pogubiłam się już, tak gdzie jest spalanie wychodzi mi, że tworzenie. Pomocy
Entalpia! Reakcja spalania a tworzenia!
Re: Entalpia! Reakcja spalania a tworzenia!
1) reakcja tworzenia - reakcja w której z pierwiastków (występujących w formie trwałej) takich jak C, N2, O2, Cl2 otrzymujemy związek chemiczny
np. C + O2 = CO2
2) reakcja spalania - inaczej reakcja utleniania, reakcja w której uczestniczy tlen, bądź inny pierwiastek, związek chemiczny mogący być akcepotrem elektronów. Jednakże w środowisku energetyków i ludzi zajmujących się kinetyką spalania węglowodorów i paliw stałych, spalanie jest prawie zawsze kojarzone jako reakcja paliwa z tlenem.
Przykłady
C + O2 = CO2
2CO + O2 = 2CO2
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Jak widać w niektórych przypadkach reakcja tworzenia może być jednocześnie reakcją spalania.
Entalpia tworzenia, a tak naprawdę jest to zmiana entalpii, którą oblicza się przy założeniu, że produkt naszej reakcji powstał z pierwiastków (występujących w formie trwałej), dla których założono, że ich entalpia jest równa 0 w danej temperaturze i pod danym ciśnieniem (warunki normalne lub standardowe).
np. C + O2 = CO2
2) reakcja spalania - inaczej reakcja utleniania, reakcja w której uczestniczy tlen, bądź inny pierwiastek, związek chemiczny mogący być akcepotrem elektronów. Jednakże w środowisku energetyków i ludzi zajmujących się kinetyką spalania węglowodorów i paliw stałych, spalanie jest prawie zawsze kojarzone jako reakcja paliwa z tlenem.
Przykłady
C + O2 = CO2
2CO + O2 = 2CO2
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Jak widać w niektórych przypadkach reakcja tworzenia może być jednocześnie reakcją spalania.
Entalpia tworzenia, a tak naprawdę jest to zmiana entalpii, którą oblicza się przy założeniu, że produkt naszej reakcji powstał z pierwiastków (występujących w formie trwałej), dla których założono, że ich entalpia jest równa 0 w danej temperaturze i pod danym ciśnieniem (warunki normalne lub standardowe).
Zadanie z entalpii z tegorocznej matury .
Proszę Was o rozwiązanie tego zadania z lekkim wytłumaczeniem .
Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem :
C6H5COOH (s) + 7,5 02 (g)7CO2 (g) + 3 H20 (c)
wynosi -3227 kJ/mol . Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma wartosc = - 286 kJ/mol , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla (IV) wynosi = -394 kJ/mol .
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu benzoesowego w stałym stanie skupienia . Wynik podaj w zaokręgleniu do jedności .
Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem :
C6H5COOH (s) + 7,5 02 (g)7CO2 (g) + 3 H20 (c)
wynosi -3227 kJ/mol . Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma wartosc = - 286 kJ/mol , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla (IV) wynosi = -394 kJ/mol .
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu benzoesowego w stałym stanie skupienia . Wynik podaj w zaokręgleniu do jedności .
Re: Entalpia! Reakcja spalania a tworzenia!
pesel, , dzięki , szukałem tego , ale nie mogłem znaleźć !
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Entalpia produktów i substratów, tworzenia i spalania
autor: Edziaaaaaa » 27 mar 2018, o 17:00 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4113 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
27 mar 2018, o 17:30
-
-
-
molowa entalpia spalania metanu i propanu
autor: lena1789l » 11 lis 2017, o 09:27 » w Chemia fizyczna - 3 Odpowiedzi
- 6049 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
11 lis 2017, o 15:27
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 15373 Odsłony
-
Ostatni post autor: greeck87
29 gru 2015, o 13:06
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości