Pomocy! Bilans jonowo elektronowy!!

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
klaudia0506
Posty: 12
Rejestracja: 7 sie 2013, o 16:28

Pomocy! Bilans jonowo elektronowy!!

Post autor: klaudia0506 »

Mam taką reakcję: Al + NO3- + OH- + H20[Al(OH)6]3- + NH3
równanie procesu utleniania rozumiem

jednak mam pytanie co do redukcji :

wymyśliłam w końcu NO3- + 9H+ + 8e NH3 + 3 H2O

potem wszystko mi się pięknie skróciło i doszłam do takich współczynników jakie mają być, jednak w kluczu reakcja redukcji wygląda tak :

NO 3 + 6H2O + 8e → NH3 + 9OH

koniec końców wychodzi to samo.

Moje pytanie dotyczy tego, czy tylko równanie z klucza w takiej sytacji jest uznawane? I czy bezwzględnie trzeba pilnować się środowiska reakcji? Czy po prostu każde poprawne dojście do wyniku ma szanse być uznane?

Dziękuję za odpowiedz
pesel

Re: Pomocy! Bilans jonowo elektronowy!!

Post autor: pesel »

Gdyby środowisko było nieważne to obok takiej wersji znanej reakcji:

MnO4-+ 8H+ + 5elt Mn2+ + 4H2O

trzeba by uznać również np.:

MnO4-+ 4H2O + 5elt Mn2+ + 8OH-
klaudia0506 pisze:wymyśliłam w końcu NO3- + 9H+ + 8e NH3 + 3 H2O
No i ok. Środowisko nam się trochę nie zgadza więc zróbmy coś aby się zgadzało. Dodajmy stronami 9OH- (dlaczego 9 to widać dwie linijki niżej):

NO3- + 9H++ 9OH- + 8e NH3 + 3 H2O + 9OH-

Ale 9H++ 9OH-=9H2O

NO3- + 9H2O + 8e NH3 + 3 H2O + 9OH-

Odejmijmy stronami 3H2O:

NO3- + 9H2O + 8e -3H2O NH3 + 3 H2O + 9OH- - 3H2O

No i mamy to co trzeba:

NO3- + 6H2O + 8e NH3 + 9OH-
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości