1. Do Bi(NO3)2 dodaję wodę. Co się stanir? Do powstałego osadu dodaje 3M HCl. Co się wydarzyło?
2. Dodajemy 1M CrCl3 i Na2CO3 do uzyskania osadu. Do przemytego osadu dodajemy 3M HCl. Dlaczego nie wydziela się CO2?
3. Jak zmienia się zabarwienie octanu sodu po dodaniu do niego fenoloftaleiny i podgrzaniu?
Muszę odpowiedzieć na pytania i napisać równania reakcji.
Równania mam Ale nie wiem czy dobre:
Do pierwszego Bi(NO3)2+2H2O2Bi(OH)2+HNO3 oraz Bi(OH)2+2HClBiCl2+H2O tu nie wiem czy ttakie produkty mogą być
Do drugiego: CrCl3+Na2CO3Cr(CO3)3+NaCl
Hydroliza soli
Re: Hydroliza soli
Lusia pisze: Do Bi(NO3)2 dodaję wodę .
Wydarzyło się to, że ktoś pomylił wartościowość bizmutu. A tak poważnie to w obu wypadkach wytrącą się trudnorozpuszczalne wodorotlenki, odpowiednio Bi(OH)3 i Cr(OH)3 (ekstremalnie niski iloczyny rozpuszczalności rzędu 10-31).Lusia pisze:Co się wydarzyło?
Re: Hydroliza soli
1.) Dodanie do krystalicznego Bi(NO3)3 wody oraz zamieszanie w temp. pokojowej powoduje powstanie na ułamek sekundy roztworu tej soli po czym błyskawicznie wytrąca się drobnokrystaliczny osad tzw. zasadowego azotanu(V) bismutu lub azotanu(V) bizmutylu. Jego skład ( w zależności od warunków powstawania) jest opisywany uproszczonym wzorem sumarycznym BiONO3 (np. Minczewski, Marczenko),
Bi(NO3)3 + H2OBiONO3(osad) + 2HNO3
Osad ten ulega roztworzeniu w roztworze 3M HCl:
BiONO3 + 3HClBiCl3 + HNO3
Reakcja przebiega w taki sposób jak napisałem, gdyż chlorek bizmutu(III) jest związkiem słabo dysocjującym (nie jest to typowa sól).
2.)
Z uwagi na to, iż Na2CO3 w roztworze wodnym hydrolizuje ze znacznym zasadowym odczynem, oraz z uwagi na fakt, iż rozpuszczalność molowa (S) Cr(OH)3 jest znacznie mniejsza niż rozpuszczalność molowa Cr2(CO3)3 (nie iloczyny rozpuszczalności, ponieważ dla elektrolitów o różnych stechiometriach wzoru nie można porównywać iloczynów rozpuszczalności), wytrąca się zielony osad Cr(OH)3. Reakcję tę, układa się w następujący sposób:
etap 1, hydroliza Na2CO3 zapis cząsteczkowy (ja ten zapis nazywam zapisem form niezjonizowanych, bo nie chce mi przejść przez klawiaturę słowo cząsteczkowy w stosunku do związków jonowych:-)
Na2CO3 + 2H2O2NaOH + H2CO3 (jeden z nielicznych przypadków, kiedy trzeba kwas węglowy tak zapisać)
etap 2, wytrącanie Cr(OH)3:
3NaOH + CrCl3Cr(OH)3 + 3NaCl
Zsumujmy obie reakcje (odpowiednio pomnożone):
3Na2CO3 + 6H2O6NaOH + 3H2CO3
6NaOH + 2CrCl32Cr(OH)3 + 6NaCl
3Na2CO3 + 6H2O + 2CrCl33H2CO3 + 2Cr(OH)3 + 6NaCl
Ponieważ osadem jest wodorotlenek, a nie węglan, po dodaniu HCl następuje zwykłe roztwarzanie wodorotlenku i nie ma tam wydzielania CO2.
3.) Zabarwienie staje się bardziej malinowe z uwagi na wzrost stopnia hydrolizy (a tym samym wzrost stężenia OH-) pod wpływem ogrzewania.
Bi(NO3)3 + H2OBiONO3(osad) + 2HNO3
Osad ten ulega roztworzeniu w roztworze 3M HCl:
BiONO3 + 3HClBiCl3 + HNO3
Reakcja przebiega w taki sposób jak napisałem, gdyż chlorek bizmutu(III) jest związkiem słabo dysocjującym (nie jest to typowa sól).
2.)
Z uwagi na to, iż Na2CO3 w roztworze wodnym hydrolizuje ze znacznym zasadowym odczynem, oraz z uwagi na fakt, iż rozpuszczalność molowa (S) Cr(OH)3 jest znacznie mniejsza niż rozpuszczalność molowa Cr2(CO3)3 (nie iloczyny rozpuszczalności, ponieważ dla elektrolitów o różnych stechiometriach wzoru nie można porównywać iloczynów rozpuszczalności), wytrąca się zielony osad Cr(OH)3. Reakcję tę, układa się w następujący sposób:
etap 1, hydroliza Na2CO3 zapis cząsteczkowy (ja ten zapis nazywam zapisem form niezjonizowanych, bo nie chce mi przejść przez klawiaturę słowo cząsteczkowy w stosunku do związków jonowych:-)
Na2CO3 + 2H2O2NaOH + H2CO3 (jeden z nielicznych przypadków, kiedy trzeba kwas węglowy tak zapisać)
etap 2, wytrącanie Cr(OH)3:
3NaOH + CrCl3Cr(OH)3 + 3NaCl
Zsumujmy obie reakcje (odpowiednio pomnożone):
3Na2CO3 + 6H2O6NaOH + 3H2CO3
6NaOH + 2CrCl32Cr(OH)3 + 6NaCl
3Na2CO3 + 6H2O + 2CrCl33H2CO3 + 2Cr(OH)3 + 6NaCl
Ponieważ osadem jest wodorotlenek, a nie węglan, po dodaniu HCl następuje zwykłe roztwarzanie wodorotlenku i nie ma tam wydzielania CO2.
3.) Zabarwienie staje się bardziej malinowe z uwagi na wzrost stopnia hydrolizy (a tym samym wzrost stężenia OH-) pod wpływem ogrzewania.
Re: Hydroliza soli
Iloczyny rozpuszczalności zawsze można porównywać. Co najwyżej nie zawsze można na podstawie porównania ich wartości ocenić, który elektrolit (z dwóch różnego typu) ma większą rozpuszczalność.adamantan pisze:. nie iloczyny rozpuszczalności, ponieważ dla elektrolitów o różnych stechiometriach wzoru nie można porównywać iloczynów rozpuszczalności
Re: Hydroliza soli
Tak, pomyliłam się przy Bi(OH)3
A jak się liczy pH?
Mam obliczyć pH 0,5M CH3COONa w 25, 50 i 100 stopniach
Jest do tego jakiś wzór?
A jak się liczy pH?
Mam obliczyć pH 0,5M CH3COONa w 25, 50 i 100 stopniach
Jest do tego jakiś wzór?
Re: Hydroliza soli
Trzeba znać stałe dysocjacji w podanych temperaturach (można obliczyć z równania vant Hoffa).
[OH-]=(KCH3COO-*CCH3COONa)1/2
[OH-]=(KCH3COO-*CCH3COONa)1/2
Re: Hydroliza soli
Stężenie molowe soli mnożę Kw a to dzielę przez Ka
Ale nie może chyba być coś takiego bo co zmienia tu temp?
Ale nie może chyba być coś takiego bo co zmienia tu temp?
Re: Hydroliza soli
Te stałe dysocjacji (1.8*10-5 oraz 10-14) są dla 298K. W innych temperaturach ich wartości są inne.
Tutaj są podane dla kilku temperatur:
Tutaj są podane dla kilku temperatur:
Kod: Zaznacz cały
books.google.pl/books?id=S3KLHWZB0m8C&g=PA30&lpg=PA30&dq=Temperature+Dependence+of+the+Dissociation+Constants+of+acetic+acid&source=bl&ots=Zsn59by3-K&sig=sPIW-rrCzseLggT6ZYRYkS3HbVk&hl=pl&sa=X&ei=UZZwVe3ELoSNsAHL97iACg&ved=0CF0Q6AEwBzgK#v=onepage&q=Temperature%20Dependence%20of%20the%20Dissociation%20Constants%20of%20acetic%20acid&f=false
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 2329 Odsłony
-
Ostatni post autor: charlottemadness00
13 gru 2015, o 21:18
-
- 1 Odpowiedzi
- 1117 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 wrz 2014, o 23:02
-
- 1 Odpowiedzi
- 6640 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemik2016
13 maja 2015, o 19:58
-
-
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
autor: pola18 » 4 gru 2015, o 20:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5224 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 gru 2015, o 21:26
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2986 Odsłony
-
Ostatni post autor: zumba93
16 kwie 2016, o 11:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości