Chemia koordynacyjna- Teoria MO w kompleksach kwadratowych

[bartuba]

Witam!

Czytając Wstęp do chemii koordynacyjnej M. Cieślak- Golonki, J. Starosty i M. Wasilewskiego natknąłem się na problem przy omawianiu teorii orbitali molekularnych w kompleksach kwadratowych. Z treści książki wynika, że jest tylko jeden orbital d jonu centralnego tworzący orbital wiążący b1g z ligandem. Wobec tego resztę z trzech wiązań tworzy orbital s (a1g), oraz dwa orbitale p (eu). Schemat tego kompleksu jest na załączonym rysunku. Moje pytanie dotyczy właśnie jego. Dlaczego orbitale a1g niewiążące są połączone z orbitalem s, natomiast wiążący a1g (z literką b w indeksie górnym) połączony jest z orbitalami d? Rozumiem, że orbitale wszystkie wnoszą coś do tworzenia się orbitali molekularnych, ale z rysunku wynika jakby orbitale s nie tworzyły efektywnych wiązań a orbitale d tak (co przeczy treści podręcznika znad schematu, że tylko jeden orbital d tworzy orbital wiążący). Czy ktoś może orientuje sie jak interpretować ten schemat, czy może jest tu błąd w połączeniu tych orbitali?

Bardzo proszę o odpowiedź jak najszczegółowszą
Z góry dziękuję.