Zadanie-eutektyki

[Chomik_]

Witam
Czy ma ktoś jakiś pomysł na zadanie z eutektyków,albo chociaż jakieś porady/wskazówki?
Z góry dziękuje

Temp topnienia czystych AgCl i KCl wynoszą odpowiednio 450 i 785 stopni,natomiast roztwów zawierający 70% molowych AgCl krzepnie w temperaturze 305 stopni. Omów rówowagę fazową w tym układzie i naszkicuj diagram fazowy. Czy z roztworu zawierającego 50% molowych KCl można otrzymać czysty AgCl?

[Adax82]

Chomik_,
Treść zadania wskazuje, że istnieje eutektyka o składzie: 70% części molowych AgCl oraz 30% części molowych KCl.
Czy zrobisz jakiś rysunek? Łatwiej będzie można przedyskutować tę kwestię.
Jak nie dasz rady to odpowiedni rysunek przedstawię.

[Adax82]

Chomik_,
Przedstawiłem najprostszą przemianę z eutektyką.
Poniżej linii poziomej prostej oba składniki występują w fazie stałej ( stanowiąc mieszaninę soli )
Powyżej krzywych linii ( fioletowych ) oba składniki występują w fazie ciekłej tworząc roztwór jednorodny.
W części L+A mamy obie sole w stanie stopionym oraz AgCl w stanie stałym
W części L+B mamy obie sole w stanie stopionym oraz KCl w stanie stałym.
Zaczynając od punktu C o składzie 50% AgCl + 50% KCl i myślowo „zjeżdżając” po krzywej w stronę punktu E faza L będzie przechodzić w fazę L+B, w której będzie zwiększać się ilość stałego KCl, a ubywać będzie go z roztworu. Po osiągnięciu punktu E i temp 350 stopni roztwór będzie mieć skład: 70% AgCl 30% KCl. Zatem w tym przypadku będziemy mieć do czynienia z wykrystalizowaniem stałego KCl z mieszaniny roztworu L.
Żeby zaistniała możliwość wykrystalizowania czystego AgCl to w roztworze L musi być go więcej niż 70%. Czysty AgCl krystalizować będzie pomiędzy temperaturą 450 a 350 stopni, pod warunkiem, że jest go pomiędzy 100% a 70%.

[Chomik_]

Dziękuje za odpowiedź
Problem został rozwiązany idealnie
Pozdrawiam