Problematyczne zadania
- bedziedobrzeXd
- Posty: 216
- Rejestracja: 30 lis 2009, o 21:13
Re: Problematyczne zadania
gestosc HCl=1,19g/cm3. A gestosc HNO3=1,38g/cm3
HCl
1,19g subs - 1 gram rozpuszcznika
M roztworu 2,19
1,19 - 2,19
x - 100
x= 54.33
Cp 54,33%
HCl
1,19g subs - 1 gram rozpuszcznika
M roztworu 2,19
1,19 - 2,19
x - 100
x= 54.33
Cp 54,33%
Re: Problematyczne zadania
Niestety, tak nie można liczyć. No bo na przykład wynika z tego, że: r-r o gęstości 1g/cm3 jest 50%, że roztwory różnych substancji o tym samym stężeniu procentowym mają tą samą gęstość. I wiele innych wniosków, które nijak się mają do rzeczywistości.bedziedobrzeXd pisze:gestosc HCl=1,19g/cm3. A gestosc HNO3=1,38g/cm3
HCl
1,19g subs - 1 gram rozpuszcznika
M roztworu 2,19
1,19 - 2,19
x - 100
x= 54.33
Cp 54,33%
Re: Problematyczne zadania
To jest zadanie z jakiegoś zbioru, który ma na końcu zebrane wartości stężeń molowych stężonych, handlowych roztworów. Nie pamiętam w którym to było zbiorze, ale te wartości to np. (z tablic) CHCl = 12,4 mol/dm3, CHNO3 = 13,8 mol/dm3.
Należy obliczyć stężenia procentowe czystych związków HCl oraz HNO3 w powstałej mieszaninie (wodzie królewskiej).
Więc:
Cp(HCl) = ((MHCl * 3 * CHCl)/(dHCl * 3000 + dHNO3 * 1000)) * 100%
Cp(HNO3) = ((MHNO3 * 1 * CHNO3)/(dHCl * 3000 + dHNO3 * 1000)) * 100%
Oczywiście woda jest
Należy obliczyć stężenia procentowe czystych związków HCl oraz HNO3 w powstałej mieszaninie (wodzie królewskiej).
Więc:
Cp(HCl) = ((MHCl * 3 * CHCl)/(dHCl * 3000 + dHNO3 * 1000)) * 100%
Cp(HNO3) = ((MHNO3 * 1 * CHNO3)/(dHCl * 3000 + dHNO3 * 1000)) * 100%
Oczywiście woda jest
Re: Problematyczne zadania
Trochę dziwne rozwiązanie. To wody w mieszaninie nie ma?adamantan pisze:Cp(HCl) = ((MHCl * 3 * CHCl)/(MHCl * 3 * CHCl + MHNO3 * 1 * CHNO3)) * 100%
Cp(HNO3) = ((MHNO3 * 1 * CHNO3)/(MHCl * 3 * CHCl + MHNO3 * 1 * CHNO3)) * 100%
-
mHCl=3V*CHCl*MHCl
mHNO3=V*CHNO3*MHNO3
mr-ru=3V*dHCl+V*dHNO3
%HCl=(3V*CHCl*MHCl/(3V*dHCl+V*dHNO3))*100%=(3*CHCl*MHCl/(3*dHCl+dHNO3))*100%
%HNO3=(V*CHNO3*MHNO3/(3V*dHCl+V*dHNO3))*100%=(CHNO3*MHNO3/(3*dHCl+dHNO3))*100%
gdzie d wyrażone w g/dm3
Re: Problematyczne zadania
Obliczyć stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K=10 do potęgi -4), wiedząc, że stężenie jonów OH- wynosi 0,02 mol/dm3.
Re: Problematyczne zadania
[OH-]=(KB*CB)1/2 CB=[OH-]2/KBfar03 pisze:Obliczyć stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K=10 do potęgi -4), wiedząc, że stężenie jonów OH- wynosi 0,02 mol/dm3.
Re: Problematyczne zadania
A nie trzeba brać pod uwagę tego ze w równania stałej dysocjacji brane jest stężenie substancji niezdysocjowanej a nie to początkowe?
Re: Problematyczne zadania
Przy tak małym stopniu dysocjacji (alfa=0.5%) można pominąć (najczęściej przyjmuje się alfa=5% jak granicę można-nie można). Zresztą można popatrzeć na dokładne rozwiązanie (wiadome, że będzie = przybliżone + 0.02) i samemu zdecydować:
KB=[B+][OH-]/[BOH]=[OH-]2/(CB-[OH-])
CB=([OH-]2+KB[OH-])/KB=4.02 (oraz alfa=0.4975%).
A przybliżone dało CB=4.00.
KB=[B+][OH-]/[BOH]=[OH-]2/(CB-[OH-])
CB=([OH-]2+KB[OH-])/KB=4.02 (oraz alfa=0.4975%).
A przybliżone dało CB=4.00.
Re: Problematyczne zadania
Oblicz ile m3 powietrza należy użyć do spalenia całkowitego 1m3 gazu którego skład prezdstawiono na diagramie(% objętosciowe): 50% H2, 35% CH4, 8%CO, 5%CO2, 2%- zzanieczyszczenia ktore nie ulegaja reakcji z O2. Przyjmij że powietrze zawiera 20% obj. Tlenu.
Re: Problematyczne zadania
Wszystkie gazy w tych samych warunkach. Przyjmuję, że mol każdego z nich zajmuje taką samą objętość.revage pisze:Oblicz ile m3 powietrza należy użyć do spalenia całkowitego 1m3 gazu którego skład przedstawiono na diagramie(% objętościowe): 50% H2, 35% CH4, 8%CO, 5%CO2, 2%- zanieczyszczenia, które nie ulegają reakcji z O2. Przyjmij że powietrze zawiera 20% obj. Tlenu.
H2 + 1/2 O2 H2O
Na 0.5 m3 wodoru potrzeba 0.25 m3 tlenu
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Na 0.35 m3 metanu potrzeba 0.70 m3 tlenu
CO + 1/2 O2 CO2
Na 0.08 m3 tlenku węgla(II) potrzeba 0.04 m3 tlenu
Vtlenu=0.99 m3
Vpowietrza=0.99/0.2=4.95 m3
Re: Problematyczne zadania
Mógłby mi ktoś po kolei wytłumaczyć te dwa zadania ?
Do 100cm3 0,2 molowego roztworu AgNO3 dodano 100cm3 0,2 molowego roztworu H2SO4. Oblicz masę wytrąconego osadu, jeżeli rozpuszczalność Ag2SO4 wynosi 0,8g ( w temperaturze, w której wykonano doświadczenie).
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 1,5g mieszaniny siarczanu(VI)sodu i siarczanu(VI)żelaza(III) aby mieć pewność, że użyto nadmiaru BaCl2 niezbędnego do całkowitego wytrącenia osadu.
Do 100cm3 0,2 molowego roztworu AgNO3 dodano 100cm3 0,2 molowego roztworu H2SO4. Oblicz masę wytrąconego osadu, jeżeli rozpuszczalność Ag2SO4 wynosi 0,8g ( w temperaturze, w której wykonano doświadczenie).
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 1,5g mieszaniny siarczanu(VI)sodu i siarczanu(VI)żelaza(III) aby mieć pewność, że użyto nadmiaru BaCl2 niezbędnego do całkowitego wytrącenia osadu.
Re: Problematyczne zadania
1.) Ponieważ w zadaniu została podana masa Ag2SO4 rozpuszczająca się w tych konkretnych warunkach (uwaga to nie jest rozpuszczalność masowa ani molowa) nie uwzględniamy efektu wspólnego jonu. Piszemy równanie reakcji:
2AgNO3 + H2SO4Ag2SO4 + 2HNO3
MAg2SO4 = 311.81g/mol
Obliczamy liczby moli substratów przed reakcją:
nAgNO3 = 0,1dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mola
nH2SO4 = 0,1dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mola
Na podstawie równania reakcji stwierdzamy, że H2SO4 został użyty w nadmiarze (0,01 mola nadmiaru).
Na podstawie ilości użytego AgNO3 obliczamy ilość powstałego Ag2SO4.
z 2 moli AgNO3 powstaje 1 mol Ag2SO4
to z 0,02 mola -|| x
x = 0,01 mola Ag2SO4
Przeliczamy na masę:
mAg2SO4 = 311,81 * 0,01 = 3,12 g
Jak piszą w zadaniu 0,8 g się rozpuściło, więc reszta to wytrącony osad, czyli 2,32 g.
-
2.)
Mieszanina zawiera Na2SO4 oraz Fe2(SO4)3. Zastanówmy się najpierw, na którą z tych soli (na jednostkę masy np. 1g) potrzeba użyć większej masy BaCl2 do całkowitego wytrącenia jonów SO42-:
Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl
142,07 g 208,23 g
1 g - x g
x = 1,47 g
To samo robimy dla drugiej soli:
Fe2(SO4)3 + 3BaCl23BaSO4 + 2FeCl3
399,91 g 624,69 g
1 g - y g
y = 1,56 g
Widzimy, że więcej masowo trzeba użyć na Fe2(SO4)3. Dlatego też, najbardziej niekorzystny przypadek mieszaniny będzie wtedy, gdy zawiera ona praktycznie sam Fe2(SO4)3 i śladowe ilości Na2SO4. W praktyce w takiej sytuacji przyjmujemy, że cała mieszanina, to ten najniekorzystniejszy składnik. Więc mamy 1,5 g Fe2(SO4)3 dla którego mamy obliczyć, ile dokładnie potrzeba BaCl2, aby wytrącić wszystkie jony SO42-:
Fe2(SO4)3 + 3BaCl23BaSO4 + 2FeCl3
399,91 g 624,69 g
1,5 g - z g
z = 2,34 g
Odp. Należy dodać co najmniej 2,34 g BaCl2 do podanej mieszaniny siarczanów(VI), aby mieć pewność całkowitego wytrącenia osadu.
Pamiętajmy, że są to obliczenia ile potrzeba co najmniej, no bo bez obliczeń można powiedzieć - dodajmy tonę BaCl2 i też jest gwarancja, że wszystkie jony SO42- zostaną wytrącone
2AgNO3 + H2SO4Ag2SO4 + 2HNO3
MAg2SO4 = 311.81g/mol
Obliczamy liczby moli substratów przed reakcją:
nAgNO3 = 0,1dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mola
nH2SO4 = 0,1dm3 * 0,2 mol/dm3 = 0,02 mola
Na podstawie równania reakcji stwierdzamy, że H2SO4 został użyty w nadmiarze (0,01 mola nadmiaru).
Na podstawie ilości użytego AgNO3 obliczamy ilość powstałego Ag2SO4.
z 2 moli AgNO3 powstaje 1 mol Ag2SO4
to z 0,02 mola -|| x
x = 0,01 mola Ag2SO4
Przeliczamy na masę:
mAg2SO4 = 311,81 * 0,01 = 3,12 g
Jak piszą w zadaniu 0,8 g się rozpuściło, więc reszta to wytrącony osad, czyli 2,32 g.
-
2.)
Mieszanina zawiera Na2SO4 oraz Fe2(SO4)3. Zastanówmy się najpierw, na którą z tych soli (na jednostkę masy np. 1g) potrzeba użyć większej masy BaCl2 do całkowitego wytrącenia jonów SO42-:
Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl
142,07 g 208,23 g
1 g - x g
x = 1,47 g
To samo robimy dla drugiej soli:
Fe2(SO4)3 + 3BaCl23BaSO4 + 2FeCl3
399,91 g 624,69 g
1 g - y g
y = 1,56 g
Widzimy, że więcej masowo trzeba użyć na Fe2(SO4)3. Dlatego też, najbardziej niekorzystny przypadek mieszaniny będzie wtedy, gdy zawiera ona praktycznie sam Fe2(SO4)3 i śladowe ilości Na2SO4. W praktyce w takiej sytuacji przyjmujemy, że cała mieszanina, to ten najniekorzystniejszy składnik. Więc mamy 1,5 g Fe2(SO4)3 dla którego mamy obliczyć, ile dokładnie potrzeba BaCl2, aby wytrącić wszystkie jony SO42-:
Fe2(SO4)3 + 3BaCl23BaSO4 + 2FeCl3
399,91 g 624,69 g
1,5 g - z g
z = 2,34 g
Odp. Należy dodać co najmniej 2,34 g BaCl2 do podanej mieszaniny siarczanów(VI), aby mieć pewność całkowitego wytrącenia osadu.
Pamiętajmy, że są to obliczenia ile potrzeba co najmniej, no bo bez obliczeń można powiedzieć - dodajmy tonę BaCl2 i też jest gwarancja, że wszystkie jony SO42- zostaną wytrącone
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21492 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7192 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8523 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8890 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4640 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości