Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
far03
Posty: 98
Rejestracja: 26 sie 2014, o 20:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: far03 »

Drugie świetnie wytłumaczone. Dziękuję . A co do pierwszego to odpowiedź jest niestety 1,5.

adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan »

far03 pisze:Drugie świetnie wytłumaczone. Dziękuję . A co do pierwszego to odpowiedź jest niestety 1,5.
W takiej sytuacji autor miał pewnie na myśli rozpuszczalność masową równą 0,8 g/100g H2O (ale to trzeba podać w zadaniu) oraz przyjął gęstości obu roztworów wodnych jako zbliżone do gęstości czystej wody , czyli 1 g/cm3.

Sprawdźmy:

Obliczmy masę wody w pierwszym roztworze przed zmieszaniem:

100cm3 0,2 molowego roztworu AgNO3
MAgNO3 = 169,88 g/mol

mAgNO3 = 0,02 * 169,88 = 3,40 g

100cm3 roztworu o gęstości 1 g/cm3 ma masę 100 g.
Wody zatem jest w nim:

mw1 = 100 - 3,40 = 96,6 g

Obliczmy masę wody w drugim roztworze
100cm3 0,2 molowego roztworu H2SO4

MH2SO4 = 98,09 g/mol

mH2SO4 = 0,02 * 98,09 = 1,96 g
100cm3 roztworu o gęstości 1 g/cm3 ma masę 100 g.
Wody zatem jest w nim:

mw2 = 100 - 1,96 = 98,04 g

Sumarycznie całej wody po zmieszaniu jest:

mcałkH2O = mw1 + mw2 = 96,6 g + 98,04 g = 194,64 g

Jeśli teraz założymy, że to 0,8 g w treści zadania to rozpuszczalność masowa powstającego Ag2SO4 w warunkach reakcji to:

0,8 g Ag2SO4 rozpuszcza się w 100 g H2O
to x g Ag2SO4 rozpuści się w 194,64 g H2O

x = 1,56 g

Skoro tyle jest rozpuszczone a powstało 3,12 g Ag2SO4 (z poprzednich wyliczeń) to wytrąciło się:

3,12 - 1,56 = 1,56 g

Treść tego zadaniu powinna być lepiej sformułowana
Uśmieszek
Posty: 7
Rejestracja: 1 lis 2014, o 22:14

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Uśmieszek »

Witam
Czy ktoś by mógł mi wytłumaczyć czemu w H2SO3- ilość wiązań (pi) jest zerowa?
Jak rozrysowałam sobie to wyszło mi 5- ilość wiązań (sigma) i 1 wiązanie (pi)
a jednak jest to błędem.

Czy przy wiązaniu jonowym jest po prostu (jakby jedno wiązanie i wtedy rzeczywiście nie ma (pi) tylko jest jedno (sigma)? )

I jak wtedy się liczy przy w. koordynacyjnym?

Proszę o pomoc!
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan »

U&#x15Bmieszek pisze:Witam
Czy ktoś by mógł mi wytłumaczyć czemu w H2SO3- ilość wiązań (pi) jest zerowa?
Jak rozrysowałam sobie to wyszło mi 5- ilość wiązań (sigma) i 1 wiązanie (pi)
a jednak jest to błędem.

Czy przy wiązaniu jonowym jest po prostu (jakby jedno wiązanie i wtedy rzeczywiście nie ma (pi) tylko jest jedno (sigma)? )

I jak wtedy się liczy przy w. koordynacyjnym?

Proszę o pomoc!
O ile to możliwe, atomy starają się osiągnąć oktet (dublet) wokół każdego z atomów w związku. Są oczywiście liczne wyjątki. W tym przypadku, gdy założysz obecność wiązania podwójnego, które tworzy siarka zostanie dla niej przekroczony oktet. Jeśli zastąpisz to wiązanie podwójne koordynacyjnym wszystkie atomy mają oktety (lub wodór dublet).
Wiązania pi i sigma to typy wiązań powstających z uwspólnienia par elektronowych, a więc wiązań kierunkowych. Tak więc terminologia ta jest zarezerwowana tylko dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych, spolaryzowanych i koordynacyjnych.
Tych terminów nie używamy dla wiązań jonowych oraz metalicznych.

Gdy wiązanie pojedyncze jest wiązaniem koordynacyjnym na poziomie maturalnym jest ono zawsze typu sigma. Gdy mamy do czynienia z wiązaniem podwójnym czy potrójnym, gdzie jest jedno koordynacyjne nie można określić, które z nich to sigma, a które pi. Można przyjąć dowolnie.
far03
Posty: 98
Rejestracja: 26 sie 2014, o 20:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: far03 »

Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera wydzieliło się 1,97 mg miedzi. Drugi elektrolizer zawierał wodny roztwór AuCl₃. Ile złota wydzieliło się w tym czasie na katodzie drugiego elektrolizera? 

Czy można to policzyć w ten sposób : ze wzoru me=M*t*I/F*z wyznaczyć t . Wyjdzie t= 6/J i potem policzyć z tego samego wzoru me dla złota z wyznaczonego wcześniej wzoru ?

Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Adax82 »

far03,
Liczyć można na różne sposoby. W elektrolizerach połączonych szeregowo następuje przepływ tego samego ładunku.
Zauważ, że ładunek 1 F wydziela 1 mol metalu jednowartościowego, lub 1/2 mola metalu dwuwartościowego lub 1/3 mola metalu trójwartościowego.
Z uwagi na Cu2+ oraz Au3+ ilość moli wydzielonego Au stanowić będzie 2/3 ilości moli wydzielonego Cu. Na podstawie ilości wydzielonego Cu w gramach obliczysz ilość jego moli. Mając ilość moli Cu obliczysz ilość moli Au. Mając ilość moli Au obliczysz jego masę.
Biochemik96
Posty: 157
Rejestracja: 25 lip 2015, o 08:12

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Biochemik96 »

Mam do zrobienia reakcje tlenku Fe2O3 z HCL i z NaOH i określenie barwy otrzymanego roztworu. Mógłby ktoś pomóc?

Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Adax82 »

Biochemik96,
Fe2O3 + 6 HCl2 FeCl3 + 3 H2O
kolor FeCl3 jest brunatno brązowy.
Fe2O3 nie reaguje z NaOH.
Jednakże reakcja ta w obecności silnego utleniacza ( KMnO4 ) może prowadzić do utworzenia żelazianu sodu.
Adamanatan - prośba o Twoją weryfikację.
Kariii101
Posty: 43
Rejestracja: 23 sty 2011, o 12:34

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kariii101 »

Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
Kariii101
Posty: 43
Rejestracja: 23 sty 2011, o 12:34

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kariii101 »

Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.

Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan »

Kariii101 pisze:Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.

A.F
B.F
C.F
D.P
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan »

Kariii101 pisze:Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.

Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?
CO2_pi_sigma.png
Kariii101
Posty: 43
Rejestracja: 23 sty 2011, o 12:34

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kariii101 »

Karolina otrzymała do analizy 18 g bardzo dobrze rozpuszczalnej w wodzie soli. Rozpuściła
sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.

Czy da się to policzyć bez stosowania skomplikowanych wzorów, tylko na proporcje?
mr-ru = 198 g
Cmol = 2,15 g/mol
d = 1,845 g/mol
Cp = 9,09% .
i co dalej ? jak wyliczyć Mmol tej soli?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 1 gość