Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Drugie świetnie wytłumaczone. Dziękuję . A co do pierwszego to odpowiedź jest niestety 1,5.
Re: Problematyczne zadania
W takiej sytuacji autor miał pewnie na myśli rozpuszczalność masową równą 0,8 g/100g H2O (ale to trzeba podać w zadaniu) oraz przyjął gęstości obu roztworów wodnych jako zbliżone do gęstości czystej wody , czyli 1 g/cm3.far03 pisze:Drugie świetnie wytłumaczone. Dziękuję . A co do pierwszego to odpowiedź jest niestety 1,5.
Sprawdźmy:
Obliczmy masę wody w pierwszym roztworze przed zmieszaniem:
100cm3 0,2 molowego roztworu AgNO3
MAgNO3 = 169,88 g/mol
mAgNO3 = 0,02 * 169,88 = 3,40 g
100cm3 roztworu o gęstości 1 g/cm3 ma masę 100 g.
Wody zatem jest w nim:
mw1 = 100 - 3,40 = 96,6 g
Obliczmy masę wody w drugim roztworze
100cm3 0,2 molowego roztworu H2SO4
MH2SO4 = 98,09 g/mol
mH2SO4 = 0,02 * 98,09 = 1,96 g
100cm3 roztworu o gęstości 1 g/cm3 ma masę 100 g.
Wody zatem jest w nim:
mw2 = 100 - 1,96 = 98,04 g
Sumarycznie całej wody po zmieszaniu jest:
mcałkH2O = mw1 + mw2 = 96,6 g + 98,04 g = 194,64 g
Jeśli teraz założymy, że to 0,8 g w treści zadania to rozpuszczalność masowa powstającego Ag2SO4 w warunkach reakcji to:
0,8 g Ag2SO4 rozpuszcza się w 100 g H2O
to x g Ag2SO4 rozpuści się w 194,64 g H2O
x = 1,56 g
Skoro tyle jest rozpuszczone a powstało 3,12 g Ag2SO4 (z poprzednich wyliczeń) to wytrąciło się:
3,12 - 1,56 = 1,56 g
Treść tego zadaniu powinna być lepiej sformułowana
Re: Problematyczne zadania
Witam
Czy ktoś by mógł mi wytłumaczyć czemu w H2SO3- ilość wiązań (pi) jest zerowa?
Jak rozrysowałam sobie to wyszło mi 5- ilość wiązań (sigma) i 1 wiązanie (pi)
a jednak jest to błędem.
Czy przy wiązaniu jonowym jest po prostu (jakby jedno wiązanie i wtedy rzeczywiście nie ma (pi) tylko jest jedno (sigma)? )
I jak wtedy się liczy przy w. koordynacyjnym?
Proszę o pomoc!
Czy ktoś by mógł mi wytłumaczyć czemu w H2SO3- ilość wiązań (pi) jest zerowa?
Jak rozrysowałam sobie to wyszło mi 5- ilość wiązań (sigma) i 1 wiązanie (pi)
a jednak jest to błędem.
Czy przy wiązaniu jonowym jest po prostu (jakby jedno wiązanie i wtedy rzeczywiście nie ma (pi) tylko jest jedno (sigma)? )
I jak wtedy się liczy przy w. koordynacyjnym?
Proszę o pomoc!
Re: Problematyczne zadania
O ile to możliwe, atomy starają się osiągnąć oktet (dublet) wokół każdego z atomów w związku. Są oczywiście liczne wyjątki. W tym przypadku, gdy założysz obecność wiązania podwójnego, które tworzy siarka zostanie dla niej przekroczony oktet. Jeśli zastąpisz to wiązanie podwójne koordynacyjnym wszystkie atomy mają oktety (lub wodór dublet).Uśmieszek pisze:Witam
Czy ktoś by mógł mi wytłumaczyć czemu w H2SO3- ilość wiązań (pi) jest zerowa?
Jak rozrysowałam sobie to wyszło mi 5- ilość wiązań (sigma) i 1 wiązanie (pi)
a jednak jest to błędem.
Czy przy wiązaniu jonowym jest po prostu (jakby jedno wiązanie i wtedy rzeczywiście nie ma (pi) tylko jest jedno (sigma)? )
I jak wtedy się liczy przy w. koordynacyjnym?
Proszę o pomoc!
Wiązania pi i sigma to typy wiązań powstających z uwspólnienia par elektronowych, a więc wiązań kierunkowych. Tak więc terminologia ta jest zarezerwowana tylko dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych, spolaryzowanych i koordynacyjnych.
Tych terminów nie używamy dla wiązań jonowych oraz metalicznych.
Gdy wiązanie pojedyncze jest wiązaniem koordynacyjnym na poziomie maturalnym jest ono zawsze typu sigma. Gdy mamy do czynienia z wiązaniem podwójnym czy potrójnym, gdzie jest jedno koordynacyjne nie można określić, które z nich to sigma, a które pi. Można przyjąć dowolnie.
Re: Problematyczne zadania
Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera wydzieliło się 1,97 mg miedzi. Drugi elektrolizer zawierał wodny roztwór AuCl₃. Ile złota wydzieliło się w tym czasie na katodzie drugiego elektrolizera?
Czy można to policzyć w ten sposób : ze wzoru me=M*t*I/F*z wyznaczyć t . Wyjdzie t= 6/J i potem policzyć z tego samego wzoru me dla złota z wyznaczonego wcześniej wzoru ?
Czy można to policzyć w ten sposób : ze wzoru me=M*t*I/F*z wyznaczyć t . Wyjdzie t= 6/J i potem policzyć z tego samego wzoru me dla złota z wyznaczonego wcześniej wzoru ?
Re: Problematyczne zadania
far03,
Liczyć można na różne sposoby. W elektrolizerach połączonych szeregowo następuje przepływ tego samego ładunku.
Zauważ, że ładunek 1 F wydziela 1 mol metalu jednowartościowego, lub 1/2 mola metalu dwuwartościowego lub 1/3 mola metalu trójwartościowego.
Z uwagi na Cu2+ oraz Au3+ ilość moli wydzielonego Au stanowić będzie 2/3 ilości moli wydzielonego Cu. Na podstawie ilości wydzielonego Cu w gramach obliczysz ilość jego moli. Mając ilość moli Cu obliczysz ilość moli Au. Mając ilość moli Au obliczysz jego masę.
Liczyć można na różne sposoby. W elektrolizerach połączonych szeregowo następuje przepływ tego samego ładunku.
Zauważ, że ładunek 1 F wydziela 1 mol metalu jednowartościowego, lub 1/2 mola metalu dwuwartościowego lub 1/3 mola metalu trójwartościowego.
Z uwagi na Cu2+ oraz Au3+ ilość moli wydzielonego Au stanowić będzie 2/3 ilości moli wydzielonego Cu. Na podstawie ilości wydzielonego Cu w gramach obliczysz ilość jego moli. Mając ilość moli Cu obliczysz ilość moli Au. Mając ilość moli Au obliczysz jego masę.
-
- Posty: 157
- Rejestracja: 25 lip 2015, o 08:12
Re: Problematyczne zadania
Mam do zrobienia reakcje tlenku Fe2O3 z HCL i z NaOH i określenie barwy otrzymanego roztworu. Mógłby ktoś pomóc?
Re: Problematyczne zadania
Biochemik96,
Fe2O3 + 6 HCl2 FeCl3 + 3 H2O
kolor FeCl3 jest brunatno brązowy.
Fe2O3 nie reaguje z NaOH.
Jednakże reakcja ta w obecności silnego utleniacza ( KMnO4 ) może prowadzić do utworzenia żelazianu sodu.
Adamanatan - prośba o Twoją weryfikację.
Fe2O3 + 6 HCl2 FeCl3 + 3 H2O
kolor FeCl3 jest brunatno brązowy.
Fe2O3 nie reaguje z NaOH.
Jednakże reakcja ta w obecności silnego utleniacza ( KMnO4 ) może prowadzić do utworzenia żelazianu sodu.
Adamanatan - prośba o Twoją weryfikację.
Re: Problematyczne zadania
Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
Re: Problematyczne zadania
Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.
Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?
Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?
Re: Problematyczne zadania
Kariii101 pisze:Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
A.F
B.F
C.F
D.P
Re: Problematyczne zadania
Kariii101 pisze:Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.
Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?
Re: Problematyczne zadania
Karolina otrzymała do analizy 18 g bardzo dobrze rozpuszczalnej w wodzie soli. Rozpuściła
sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.
Czy da się to policzyć bez stosowania skomplikowanych wzorów, tylko na proporcje?
mr-ru = 198 g
Cmol = 2,15 g/mol
d = 1,845 g/mol
Cp = 9,09% .
i co dalej ? jak wyliczyć Mmol tej soli?
sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.
Czy da się to policzyć bez stosowania skomplikowanych wzorów, tylko na proporcje?
mr-ru = 198 g
Cmol = 2,15 g/mol
d = 1,845 g/mol
Cp = 9,09% .
i co dalej ? jak wyliczyć Mmol tej soli?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21432 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7143 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8496 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 1 gość