Problematyczne zadania

[pesel]

Msr = (M1 * C%1 + M2 * C%2 + . Mn * C%n)/100%

Czyli jak mam 50% masowych związku X o M=100 i 50% masowych związku Y o M=40 to Mśr=70?

Wydaje mi się też, że przy obliczeniach dla powietrza mnoży się nie przez udziały masowe a objętościowe (bo te odpowiadają ułamkom molowym).

[adamantan]

Czyli jak mam 50% masowych związku X o M=100 i 50% masowych związku Y o M=40 to Mśr=70?

Masz rację - mój błąd. Prawidłowy jest procent objętościowy lub ułamki molowe.

Przykłady:

NH₃, M = 17g/mollt 29, więc amoniak ma mniejszą gęstość od gęstości powietrza (kolokwialnie jest lżejszy od powietrza)

Cl₂, M = 71 g/mol29, więc chlor jest gazem o gęstości większej od powietrza

itd.

*pod warunkiem, że badany gaz i powietrze znajdują się w tych samych warunkach p, T

[pesel]

Tak w końcu to typowy przypadek, gdzie średnia ważona jest równa średniej arytmetycznej.

Chyba jednak nie. Załóżmy, że mamy po 100g X i Y (czyli po 50% masowych). Łącznie mamy 200g, a moli X jest 100/100=1, natomiast moli Y jest 100/40=2.5. Łącznie 3.5 mola. Średnia masa molowa wynosi więc:

200/3.5 = 57.14

Idzie o to, że wagami są nie udziały procentowe a ułamki (udziały) molowe.

M_sr= x₁*M₁ + x₂*M₂

gdzie x₁=n₁/(n₁+n₂+.) itd.

W przypadku wspomnianego powietrza niezależnie od tego jak liczymy, czy na podstawie zawartości procentowej masowej czy objętościowej, to wynik w przybliżeniu wychodzi 29, choć merytorycznie prawidłowe jest liczenie na procentach masowych.

Nie, prawidłowe jest liczenie na objętościowych bo są równe molowym (dla gazów doskonałych, a masowe nie są).

[adamantan]

Tak, masz rację pesel - mój błąd. Średnia ważona średniego składu izotopowego wyraża populacyjne występowanie izotopów, a nie procenty masowe.

[OliwkaSara]

Przychodzę z (pewnie dla wielu z was banalnym) pytaniem i zadaniem. Ale doprawdy, albo to godzina, albo nie wiem co.

Czy liczba cząsteczek jest zależna od masy substancji? Czy w 176g będzie ich tyle samo co w 13.4g? Czy przypadkiem nie należy tego zrobić z proporcji?

176 - 4.816x10^23
13.4 - x

Zadanie brzmi: Oblicz masę KOH, w której znajduje się tyle samo cząsteczek co w 13.4g Na3Po4.
Druga moja proporcja była następująca:
56 - 18.06x10^23
x - 3.667x10^23

Wyszło mi, że to 11.35g. W odpowiedzi mam 4.56g.

[rebelheart]

Świetnie myślisz bo zadanie trzeba zrobić z proporcji
W 1 molu Na3PO4 znajduje się 6,02*10^23 cząsteczek (1 mol to 164g), w takim razie w 13,4g znajduję się x cząsteczek
x- 0,49*10^23
Teraz KOH w 1 molu, czyli w 56g znajduję się 6,02*10^23 cząsteczek, w takim razie w ilu gramach znajdzie się 0,49*10^23 cząsteczek - to jest druga proporcja, po jej rozwiazaniu otrzymujemy wynik 4,56g

[OliwkaSara]

Ech.faktycznie.dzięki.

[Żółtodziób19]

Witam. Mam taki problem dot. hybrydyzacji orbitali atomowych. Korzystam z metody vsepr. Nie umiem obliczyć np: HCHO, HCOOH, C2H4, C6H6, CH3COCH3, CH3CONH2, CH3OH, CO.

[adamantan]

Witam. Mam taki problem dot. hybrydyzacji orbitali atomowych. Korzystam z metody vsepr. Nie umiem obliczyć np: HCHO, HCOOH, C2H4, C6H6, CH3COCH3, CH3CONH2, CH3OH, CO.

"Obliczanie typu hybrydyzacji jest tak potrzebne jak dziura w moście.
Rysujesz wzór elektronowy, na podstawie wzoru bez jakiegokolwiek obliczania określasz Liczbę Przestrzenną (danego atomu) i później już:

Lp = 2 to hybrydyzacja sp
Lp = 3 to hybrydyzacja sp²
Lp = 4 to hybrydyzacja sp³

W czasie, kiedy Twój kolega będzie obliczał typ hybrydyzacji dla pierwszej cząsteczki, Ty już powyższą metodą będziesz kończył dla ostatniej.

[Kariii101]

Jaki będzie produkt reakcji 3 cząst. Cl2 z 2,2-dimetylopentanem ? Wiem że zajdzie substytucja, 2 chlory zastąpią wodór przy CH2 [węgle ii rzęd.], ale gdzie pójdzie 3 atom cl? Do któregoś z II rzędowych węgli czy na I rzędowy na początku/końcu (liczę od lewej)?

[Biochemik96]

Proszę o pomoc w napisaniu czasteczkowego i jonowe równania reakcji
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ., wytłumaczenie dlaczego powstają tylko takie a nie inne produkty reakcji i napisanie obserwacji tej reakcji, zwłaszcza kolor otrzymanego roztworu.

[Ruffian]

To jest reakcja redoks, na maturze z tego co kojarzę zawsze będziesz miał prawą i lewa stronę, jeśli pojawi się takie równanie, a więc nie musisz się przejmować produktami tej reakcji.


Mangan przechodzi z VII na II stopień utlenienia, siarka z IV na VI stopień utlenienia.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + H2SO4 → 2MnSo4 + K2SO4 +5Na2SO4 + H20

Mn(VII) + 5e- → Mn(II) / *2
S(IV) - 2e- →S(VI) /*5

potem nie zgadza nam się ilość siarki, więc przed H2SO4 idzie 3, na koniec wyrównujemy ilość wodoru stawiając 3 przed H20

po bilansie równanie wygląda tak :
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +5Na2SO4 + 3H20

Obserwacja odbarwienie fioletowego roztworu.

Mam nadzieję, że chociaż trochę pomogłam

[Biochemik96]

Wielkie dzięki Ruffian! Pomogłeś, pomogłeś i to bardzo