Problematyczne zadania

[iami]

3H₂ + N₂ 2NH₃

Na 2 mole amoniaku potrzeba 1 mol azotu. Mieliśmy 2 mole, 1 mol przereagował czyli pozostał 1 mol (28g).
BTW "ilość gramowa" to jakieś dziwactwo, po prostu masa.

Dziękuję za odpowiedź. Tylko, że w odpowiedzi jest, że pozostało 7g azotu, więc wynik się trochę różni.

[DMchemik]

to jest po prostu błąd w odpowiedziach.

[Kariii101]

Konfiguracja elektronowa atomu żelaza w stanie podstawowym ma postać:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Dokończ poniższe zdania, uzupełniając je odpowiednimi liczbami:
1. Liczba orbitali całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi: 3
2. Liczba podpowłok całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi: 6?
3. Liczba powłok całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi: 3?

3,6,3?

[iami]

Jak przeliczyć stężenie podane w ppm na Cp i Cm?

Mam zadanie: Obliczyć Cp i Cm r-ru żelaza o stężeniu 6 ppm.

1 ppm = 1mg/l
więc 6 ppm to 6 mg/l

Cp:
6 mg Fe - 1l = 1 000 kg = 1 000 000 g r-ru
x - 100 g

x = 0, 0006 mg i co dalej?
Czy przyjąć, że skoro liczę dla 100 g r-ru to już to warunkuje, że wynik będzie w procentach?

Cm

6 mg 1 000 000 g r-ru
y 1000 g
y = 0, 006 mg

1 mol Fe - 56 g
x mole Fe - 0,006 mg, czyli 0,006 * 10^-3 = 6 * 10^-6

x = 0,1071 * 10^-6 mol/dm3

Czy Cm jest policzone dobrze i jak policzyć Cp? Pomoże ktoś?

[pesel]

Jak przeliczyć stężenie podane w ppm na Cp i Cm?.

6 ppm = (6 j.m./1000000 j.m.) *100%= 6*10^-4 %
Tak na chłopski rozum. Skoro ppm to "części na milion", a % to "części na sto", to 1ppm=10^-4 %

Zakładam, że to r-r wodny d=1 g/cm³ (1g r-ru = 1cm³ r-ru)
6 ppm = 6 j.m./1000000 j.m.=6g/1000000g=(6g/56g/mol)/1000000 cm³=0.107 mol/1000 dm³=1.07*10^-4 mol/dm³

[Uśmieszek]

Witam, mam problem z owym zadaniem.
Odczyn roztworu

(NH4)2CO3+ H2O2NH3*H20+ H2CO3
jeżeli to rozpiszę jonowo to wyjdzie mi, że mam więcej H+
czyli odczyn kwasowy.
a jednak jest w odpowiedziach, że obojętny?
Czemu?

[Uśmieszek]

Witam, mam problem z owym zadaniem.
Odczyn roztworu

(NH4)2CO3+ H2O2NH3*H20+ H2CO3
jeżeli to rozpiszę jonowo to wyjdzie mi, że mam więcej H+
czyli odczyn kwasowy.
a jednak jest w odpowiedziach, że obojętny?
Czemu?

Cofam pytanie. H2CO3 H20+ CO2
zapomniałam o tym.

[iami]

Jak przeliczyć stężenie podane w ppm na Cp i Cm?.

6 ppm = (6 j.m./1000000 j.m.) *100%= 6*10^-4 %
Tak na chłopski rozum. Skoro ppm to "części na milion", a % to "części na sto", to 1ppm=10^-4 %

Zakładam, że to r-r wodny d=1 g/cm³ (1g r-ru = 1cm³ r-ru)
6 ppm = 6 j.m./1000000 j.m.=6g/1000000g=(6g/56g/mol)/1000000 cm³=0.107 mol/1000 dm³=1.07*10^-4 mol/dm³

Dziękuję pesel za pomoc.

Potrzebuję jej jeszcze do kilku zadań, m. in.
Ile należy odważyć bezwodnego FeNH4(SO4)2 zawierającego 1% zanieczyszczeń, aby z odważki otrzymać w wyniku wagowego oznaczenia 0,160 g Fe2O3. O ile większą odważkę należy pobrać, aby z 20 ml roztworu otrzymanego ze 100 ml rozpuszczonej odważki otrzymać również 0, 16 g Fe2O3?

[pesel]

Ile należy odważyć bezwodnego FeNH4(SO4)2 zawierającego 1% zanieczyszczeń, aby z odważki otrzymać w wyniku wagowego oznaczenia 0,160 g Fe2O3.

2FeNH₄(SO₄)₂ . Fe₂O₃

2 mole FeNH₄(SO₄)₂ - 1 mol Fe₂O₃

2 mole * M_FeNH4(SO4)2 - 1 mol * M_Fe2O3
X 0.160g Fe₂O₃

X=0.160*(2*M_FeNH4(SO4)2/M_Fe2O3)

100g odważki - 99g FeNH₄(SO₄)₂
Y X
-
Y=X*(100/99)

O ile większą odważkę należy pobrać, aby z 20 ml roztworu otrzymanego ze 100 ml rozpuszczonej odważki otrzymać również 0, 16 g Fe2O3?

Rozumiem, że odważono sól, sporządzono z niej 100ml roztworu, pobrano z tego 20ml roztworu i z niego uzyskano 0.16g tlenku. No to odważka ma być 5 razy większa niż poprzednio wyliczono.

[iami]

Ile należy odważyć bezwodnego FeNH4(SO4)2 zawierającego 1% zanieczyszczeń, aby z odważki otrzymać w wyniku wagowego oznaczenia 0,160 g Fe2O3.

2FeNH₄(SO₄)₂ . Fe₂O₃

2 mole FeNH₄(SO₄)₂ - 1 mol Fe₂O₃

2 mole * M_FeNH4(SO4)2 - 1 mol * M_Fe2O3
X 0.160g Fe₂O₃

X=0.160*(2*M_FeNH4(SO4)2/M_Fe2O3)

100g odważki - 99g FeNH₄(SO₄)₂
Y X
-
Y=X*(100/99)

O ile większą odważkę należy pobrać, aby z 20 ml roztworu otrzymanego ze 100 ml rozpuszczonej odważki otrzymać również 0, 16 g Fe2O3?

Rozumiem, że odważono sól, sporządzono z niej 100ml roztworu, pobrano z tego 20ml roztworu i z niego uzyskano 0.16g tlenku. No to odważka ma być 5 razy większa niż poprzednio wyliczono.

Dziękuję raz jeszcze pesel

Teraz mam zadanie z buforów i kompletnie nie wiem, jak się za niego zabrać - ma ktoś pomysł?

W 0,1 molowym r-rze buforu octanowego znajdują się jony Na+ oraz CH3COO- o stężeniach równych 0,1 mol/l. Kwas octowy jest w tych warunkach całkowicie niezdysocjowany.
Oblicz:
-siłę jonową roztworu,
-współczynnik aktywności roztworu,
-uwzględniając siłę jonową buforu octanowego wykaż jak zmienia się wartość pH w stosunku do wartości stężeniowej,
-jeśli roztwór rozcieńczy się dziesięciokrotnie, jak kolejno zmienią się siła jonowa, współczynnik aktywności roztworu, pH.

[pesel]

0,1 molowym r-rze buforu octanowego znajdują się jony Na+ oraz CH3COO- o stężeniach równych 0,1 mol/l. Kwas octowy jest w tych warunkach całkowicie niezdysocjowany.
Oblicz:
-siłę jonową roztworu,

u=0.5*(0.1*1²+0.2*(-1)²)=0.1

-współczynnik aktywności roztworu,

Domyślam się, że chodzi o wsp. akywności protonów.

logf_H+=-0.5*1²*u^1/2/(1+u^1/2)=-0.12 f_H+=0.7586

-uwzględniając siłę jonową buforu octanowego wykaż jak zmienia się wartość pH w stosunku do wartości stężeniowej,

pH=-log[H⁺]

p_aH=-log(a_H+)=-log(f_H+*[H⁺])=-log(f_H+)-log[H⁺]=0.12+pH

-jeśli roztwór rozcieńczy się dziesięciokrotnie, jak kolejno zmienią się siła jonowa, współczynnik aktywności roztworu, pH.

Powtórzyć oblicznia dla 10-krotnie niższych stężeń.

[Kariii101]

Czy mógłby mi ktoś sprawdzić czy mam dobrze te zadania?
Króciutkie zadanka

[Biochemik96]

Ile wynosi stała dysocjacji elektrolitu, którego stopień dysocjacji w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm3 wynosi 1% ?
10^-3 czy 10^-5 ?
W odpowiedzi mam 10^-3 ale wiem jak to obliczyć.