zadanie czewiec 2014

[decadence555]

Nie mogę sobie poradzić z tym zadaniem:
Amoniak otrzymuje się na skalę przemysłową w wyniku bezpośredniej syntezy azotu
z wodorem w obecności katalizatora, pod zwiększonym ciśnieniem i w temperaturze 773 K,
zgodnie z równaniem:
N2 + 3H22NH3
Przygotowano stechiometryczną mieszaninę azotu z wodorem i zainicjowano reakcję, którą
przerwano, gdy przereagowało 20% objętościowych azotu użytego do syntezy.
Oblicz w procentach objętościowych skład mieszaniny poreakcyjnej, w chwili, gdy
przerwano reakcję. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Proszę o wyjaśnienie. Dziękuję.

[Rend]

Stosunki objętościowe dla azotu, wodoru i amoniaku wynoszą odpowiednio: 1:3:2. Skoro jest stechiometryczna ilość wodoru i azotu, to po przereagowaniu 20% azotu pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej 0,8 obj. początkowej, wodoru 2,4 (0,8*3 j. objętościowe), a amoniaku powstanie 0,4. Każdą wartość dzielisz przez sumę obj. końcowych i jest wynik

[decadence555]

A dlaczego po reakcji jest więcej substratów?

[maria304]

Bo reakcję przerwano, gdy tylko 1/5 substratów przereagowała.