Reakcje redoks

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
panasze
Posty: 13
Rejestracja: 10 wrz 2012, o 12:07

Re: Reakcje redoks

Post autor: panasze »

Reakcje 2 zapisałem inaczej, dokładnie równanie połówkowe czy mógłby pan sprawdzić czy jest ona dobrze zapisana na poziomie maturalnym.

R-CHO + 3OH-RCOO- + 2e + 2H2O /*7
[Ag(NH3)2]NO2 + 7e + 5H2O Ag + 3NH3 +7OH- /*2
Martiq
Posty: 1
Rejestracja: 7 gru 2015, o 16:58

Re: Reakcje redoks

Post autor: Martiq »

Mam problem z bilansem w reakcji
Na2S2Na2S2O3.
Siarka w disiarczku jestna -I a w tiosiarczanie na -II i VI. W tej reakcji ma się ona utleniać do VI stopnia Jak to zrobić ?
panasze
Posty: 13
Rejestracja: 10 wrz 2012, o 12:07

Re: Reakcje redoks

Post autor: panasze »

S2 2- + 3H2O S2O3 2- + 6e- + 6H+
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Reakcje redoks

Post autor: adamantan »

panasze pisze:Reakcje 2 zapisałem inaczej, dokładnie równanie połówkowe czy mógłby pan sprawdzić czy jest ona dobrze zapisana na poziomie maturalnym.

R-CHO + 3OH-RCOO- + 2e + 2H2O /*7
[Ag(NH3)2]NO2 + 7e + 5H2O Ag + 3NH3 +7OH- /*2
Masz dobrze. Myślałem, że po prawej zapomniałeś dopisać NO2-, czyli że jest tylko przeciwjonem. Jeśli również bierze udział w reakcji jest tak jak napisałeś.
panasze
Posty: 13
Rejestracja: 10 wrz 2012, o 12:07

Re: Reakcje redoks

Post autor: panasze »

Proszę o sprawdzenie poprawności tej reakcji:

8KNO2 + CoCl + 4CH3COOH K3[Co(NO2)6] + 2NO + 4CH3COOK + 2H2O + KCl


8NO2- + Co+ + 4CH3COOH [Co(NO2)6]3- + 2NO + 4CH3COO- + 2H2O


NO2- + e- + 2H+ NO + H2O /*2


Co+ + 6NO2- [Co(NO2)6]3- + 2e- /*1
Ostatnio zmieniony 8 gru 2015, o 13:32 przez panasze, łącznie zmieniany 3 razy.
panasze
Posty: 13
Rejestracja: 10 wrz 2012, o 12:07

Re: Reakcje redoks

Post autor: panasze »

Dzięki za pomoc.
zeldixx
Posty: 7
Rejestracja: 11 paź 2015, o 21:04

Re: Reakcje redoks

Post autor: zeldixx »

Czy jest mi ktoś w stanie zbilansować tę reakcję jonowo - elektronowo:

C6H5OH(NO2)3 + Ti3+ + H+ C6H5OH(NO2)3 + Ti4+ + H2O
(trinitrofenol) (triaminofenol)

robiąc to bilansem elektronowym i przyjmując formalnie stopień utlenienia azotu IV w trinitrofenolu jestem w stanie uzgodnić tleny w równaniu redukcji, jednak wiedząc, że azot przechodzi ze stopnia V na -III, w równaniu jonowo-elektronowym nie chce to nigdy wyjść.

Prosiłabym o pomoc
kepasa
Posty: 2
Rejestracja: 26 gru 2015, o 18:56

Re: Reakcje redoks

Post autor: kepasa »

Bilans jonowo-elektronowy:

\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + Ti^{3+} + H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + Ti^{4+} + H_{2}O\)

\(Ti^{3+} ightarrow Ti^{4+} + e |*18\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18H^{+} + 18e ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 6H_{2}O\)

\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18Ti^{3+} + 18H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 18Ti^{4+} + 6H_{2}O\)


Bilans elektronowy:

\(Ti^{III} -e ightarrow Ti^{IV} |*18\)
\(3N^{IV} + 18e ightarrow 3N^{-II}\)
pesel

Re: Reakcje redoks

Post autor: pesel »

Mnie wychodzi, że azot z +3 idzie do -3, a nie z +4 na -2.
No i te związki to nie C6H5- tylko C6H2-.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość