Reakcje 2 zapisałem inaczej, dokładnie równanie połówkowe czy mógłby pan sprawdzić czy jest ona dobrze zapisana na poziomie maturalnym.
R-CHO + 3OH-RCOO- + 2e + 2H2O /*7
[Ag(NH3)2]NO2 + 7e + 5H2O Ag + 3NH3 +7OH- /*2
Reakcje redoks
Re: Reakcje redoks
Mam problem z bilansem w reakcji
Na2S2Na2S2O3.
Siarka w disiarczku jestna -I a w tiosiarczanie na -II i VI. W tej reakcji ma się ona utleniać do VI stopnia Jak to zrobić ?
Na2S2Na2S2O3.
Siarka w disiarczku jestna -I a w tiosiarczanie na -II i VI. W tej reakcji ma się ona utleniać do VI stopnia Jak to zrobić ?
Re: Reakcje redoks
S2 2- + 3H2O S2O3 2- + 6e- + 6H+
Re: Reakcje redoks
Masz dobrze. Myślałem, że po prawej zapomniałeś dopisać NO2-, czyli że jest tylko przeciwjonem. Jeśli również bierze udział w reakcji jest tak jak napisałeś.panasze pisze:Reakcje 2 zapisałem inaczej, dokładnie równanie połówkowe czy mógłby pan sprawdzić czy jest ona dobrze zapisana na poziomie maturalnym.
R-CHO + 3OH-RCOO- + 2e + 2H2O /*7
[Ag(NH3)2]NO2 + 7e + 5H2O Ag + 3NH3 +7OH- /*2
Re: Reakcje redoks
Proszę o sprawdzenie poprawności tej reakcji:
8KNO2 + CoCl + 4CH3COOH K3[Co(NO2)6] + 2NO + 4CH3COOK + 2H2O + KCl
8NO2- + Co+ + 4CH3COOH [Co(NO2)6]3- + 2NO + 4CH3COO- + 2H2O
NO2- + e- + 2H+ NO + H2O /*2
Co+ + 6NO2- [Co(NO2)6]3- + 2e- /*1
8KNO2 + CoCl + 4CH3COOH K3[Co(NO2)6] + 2NO + 4CH3COOK + 2H2O + KCl
8NO2- + Co+ + 4CH3COOH [Co(NO2)6]3- + 2NO + 4CH3COO- + 2H2O
NO2- + e- + 2H+ NO + H2O /*2
Co+ + 6NO2- [Co(NO2)6]3- + 2e- /*1
Ostatnio zmieniony 8 gru 2015, o 13:32 przez panasze, łącznie zmieniany 3 razy.
Re: Reakcje redoks
Czy jest mi ktoś w stanie zbilansować tę reakcję jonowo - elektronowo:
C6H5OH(NO2)3 + Ti3+ + H+ C6H5OH(NO2)3 + Ti4+ + H2O
(trinitrofenol) (triaminofenol)
robiąc to bilansem elektronowym i przyjmując formalnie stopień utlenienia azotu IV w trinitrofenolu jestem w stanie uzgodnić tleny w równaniu redukcji, jednak wiedząc, że azot przechodzi ze stopnia V na -III, w równaniu jonowo-elektronowym nie chce to nigdy wyjść.
Prosiłabym o pomoc
C6H5OH(NO2)3 + Ti3+ + H+ C6H5OH(NO2)3 + Ti4+ + H2O
(trinitrofenol) (triaminofenol)
robiąc to bilansem elektronowym i przyjmując formalnie stopień utlenienia azotu IV w trinitrofenolu jestem w stanie uzgodnić tleny w równaniu redukcji, jednak wiedząc, że azot przechodzi ze stopnia V na -III, w równaniu jonowo-elektronowym nie chce to nigdy wyjść.
Prosiłabym o pomoc
Re: Reakcje redoks
Bilans jonowo-elektronowy:
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + Ti^{3+} + H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + Ti^{4+} + H_{2}O\)
\(Ti^{3+} ightarrow Ti^{4+} + e |*18\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18H^{+} + 18e ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 6H_{2}O\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18Ti^{3+} + 18H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 18Ti^{4+} + 6H_{2}O\)
Bilans elektronowy:
\(Ti^{III} -e ightarrow Ti^{IV} |*18\)
\(3N^{IV} + 18e ightarrow 3N^{-II}\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + Ti^{3+} + H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + Ti^{4+} + H_{2}O\)
\(Ti^{3+} ightarrow Ti^{4+} + e |*18\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18H^{+} + 18e ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 6H_{2}O\)
\(C_{6}H_{5}OH(NO_{2})_{3} + 18Ti^{3+} + 18H^{+} ightarrow C_{6}H_{5}OH(NH_{2})_{3} + 18Ti^{4+} + 6H_{2}O\)
Bilans elektronowy:
\(Ti^{III} -e ightarrow Ti^{IV} |*18\)
\(3N^{IV} + 18e ightarrow 3N^{-II}\)
Re: Reakcje redoks
Mnie wychodzi, że azot z +3 idzie do -3, a nie z +4 na -2.
No i te związki to nie C6H5- tylko C6H2-.
No i te związki to nie C6H5- tylko C6H2-.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3273 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 2 Odpowiedzi
- 1921 Odsłony
-
Ostatni post autor: Seeba
31 maja 2014, o 11:08
-
- 9 Odpowiedzi
- 2006 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
10 sty 2015, o 18:52
-
-
Dlaczego PH wpływa na reakcje redoks?
autor: shreder221 » 24 sty 2017, o 17:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8208 Odsłony
-
Ostatni post autor: shreder221
24 sty 2017, o 21:34
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1970 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
13 kwie 2017, o 18:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość