Czy mógłby mi ktoś sprawdzić to zadanie, ponieważ zrobiłam je drugi raz w ramach przećwiczenia i wyszedł mi inny wynik i teraz nie wiem, która wersja jest poprawna. Z góry dziękuje
Do próbki zawierającej jony Mn2+ o V= 0,02l dodano wersenianu magnezu . Uwolnione jony Mg2+ odmiareczkowano wobec czerwieni metylowej zużywając 34ml kwasu EDTA o C=0,0107mol/l. Oblicz C Mn2+ w g/l.
n Edta = 3,638*10^-4 mola = n Mn2+
1 mol Mn2+ - 54,93 g
3,638*10^-4 mola - x
x=0,9992g
C= 09992g/0,02 l = 49,96 g/l
czy
C= 3,638*10^-4 mola / 0,02l = 0,01819 mol/l
1 mol - 54,93 g
0,01819 mola - x
x= 0,9992 g
C w g/l = 0,9992 g/l
?
Zadanie z EDTA
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7362 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość