Stała równowagi reakcji - objaśnienie wypełniania tabelki

[AdiXon]

Witam!

Mam problem odnośnie z trudniejszymi (zależy dla kogo:P) zadaniami z równowagi chemicznej. Mianowicie gubię się w tej tabelce, co jak wypełniać po kolei i dlaczego. Gdyby był ktoś w stanie pomóc i wytłumaczyć to łopatologicznie to byłbym bardzo bardzo wdzięczny!

Podam przykładowe zadanie:

Stała równowagi reakcji: CO_2(g) + H_2(g) = CO_(g) + H₂O_(g) w temperaturze 900K wynosi Kc=1. Oblicz ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym o objętości 1dm3 po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO₂ po ustaleniu równowagi.

Proszę o pomoc, bo bardzo zależy mi na tym, żeby to zrozumieć.

[pesel]

Na początku w układzie mamy: 1 mol CO₂, 1 mol H₂, 0 moli CO i 0 moli H₂O.

W wyniku ustalenia się równowagi zmiany liczby moli każdego ze składników wynoszą X, przy czym dwóch pierwszych ubywa, a dwóch ostatnich przybywa - wynika to ze stechiometrii reakcji (wszystkie współczynniki w równaniu reakcji są sobie równe).

W stanie równowagi mamy więc: (1-X) mola CO₂, (1-X) mola mol H₂, (0+X) moli CO i (0+X) moli H₂O.

[Black_W]

Tabelkę samą potrafisz narysowac?

Bierzesz pod uwagę każdy z substratów i produktów.

Robisz 5 kolumn :
w pierwszej piszesz oznaczenia (kolejno pod sobą : na początku, przereagowało, powstało, stan równowagi), a w kolejnych w odpowiedniej kolejności (jak w reakcji) wypisujesz dane związki (Co2,h2,co,h2o).

Objętośc jest dana po to, żeby mole zmienic na stężenie molowe (tu i tak wynosi ono jeden, ale jeśli objętośc wynosiłaby 2, to już mielibyśmy 0,5).
Stężenie CO2 i H2 na początku jest takie same - czyli 1 mol/dm3
nie mamy wtedy jeszcze produktów (piszemy zero, albo poziomą kreskę, jak kto woli).
Ile nam przereagowało? Nie wiemy. Dlatego pod CO2 i pod H2 piszemy x", a pod CO i H2O nadal 0, albo poziomą kreskę (to są produkty, one powstają).
Co nam powstało? Z substratów - nic. Bo one przereagowały, więc pod CO2 i pod H2 piszemy zero lubi poziomą kreskę, a pod CO i H2o piszemy x (uwaga - ten x wynosi tu tyle samo, ile x pod substratami w przereagowało").
I na koniec : stężenie równowagowe = stężenie początkowe - to co przereagowało.
Czyli pod CO2 i pod H2 piszemy 1-x, a pod C0 i H2O nadal piszemy x (bo 0-x = 0).
I teraz odpowiednio podstawiamy ostatni wers naszej kolumny (czyli to co jest w stężeniu równowagowym") pod wzór Kc i wyliczamy x

[Black_W]

Tabelkę samą potrafisz narysowac?

Bierzesz pod uwagę każdy z substratów i produktów.

Robisz 5 kolumn :
w pierwszej piszesz oznaczenia (kolejno pod sobą : na początku, przereagowało, powstało, stan równowagi), a w kolejnych w odpowiedniej kolejności (jak w reakcji) wypisujesz dane związki (Co2,h2,co,h2o).

Objętośc jest dana po to, żeby mole zmienic na stężenie molowe (tu i tak wynosi ono jeden, ale jeśli objętośc wynosiłaby 2, to już mielibyśmy 0,5).
Stężenie CO2 i H2 na początku jest takie same - czyli 1 mol/dm3
nie mamy wtedy jeszcze produktów (piszemy zero, albo poziomą kreskę, jak kto woli).
Ile nam przereagowało? Nie wiemy. Dlatego pod CO2 i pod H2 piszemy x", a pod CO i H2O nadal 0, albo poziomą kreskę (to są produkty, one powstają).
Co nam powstało? Z substratów - nic. Bo one przereagowały, więc pod CO2 i pod H2 piszemy zero lubi poziomą kreskę, a pod CO i H2o piszemy x (uwaga - ten x wynosi tu tyle samo, ile x pod substratami w przereagowało").
I na koniec : stężenie równowagowe = stężenie początkowe - to co przereagowało.
Czyli pod CO2 i pod H2 piszemy 1-x, a pod C0 i H2O nadal piszemy x (bo 0-x = 0).
I teraz odpowiednio podstawiamy ostatni wers naszej kolumny (czyli to co jest w stężeniu równowagowym") pod wzór Kc i wyliczamy x

(bo 0-x= x OCZYWIŚCIE xd. przepraszam, zagalopowałam się).

[Black_W]

Nie, z tym 0-x to źle Ci napisałam. Bo nic nam tam nie przereagowało - czyli po prostu przepisujesz x".