ph
ph
Witam, mam problem z zadaniami typu:
1) w roztworze znajdują się roztwory wodorotlenku amonu i wodorotlenku litu. Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
2)w roztworze znajdują sie roztwory kwasu cyjanowodorowego i kwasu fosforowego.Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
Nie wiem jak się za to zabrać? Jak policzyćpH jak nie ma żadnych danych, stężeń? Czy stężenie jonów pochodzących od mocniejszego kwasu czy mocniejszej zasady będa uwzględniane? Bardzo proszę o pomoc.
1) w roztworze znajdują się roztwory wodorotlenku amonu i wodorotlenku litu. Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
2)w roztworze znajdują sie roztwory kwasu cyjanowodorowego i kwasu fosforowego.Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
Nie wiem jak się za to zabrać? Jak policzyćpH jak nie ma żadnych danych, stężeń? Czy stężenie jonów pochodzących od mocniejszego kwasu czy mocniejszej zasady będa uwzględniane? Bardzo proszę o pomoc.
Re: ph
Generalnie w większości przypadków można zaniedbać dysocjację amoniaku i przyjąć, że jony [OH-] pochodzą tylko od mocne go elektrolitu jakim jest LiOH. Gdyby jednak stosunek stężeń obu zasad nie pozwalał na takie uproszczenie należy wyliczyć dodatkowe stężenie [OH-] pochodzące z dysocjacji amoniaku, przyjmując, że:s𔊫i pisze:1) w roztworze znajdują się roztwory wodorotlenku amonu i wodorotlenku litu. Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
KNH3=[NH4+][OH-]/(CNH3-[OH-]NH3)=[[OH-]NH3](CLiOH+[OH-]NH3])/(CNH3-[OH-]NH3)
Z tego wyznaczasz [OH-]NH3, a potem obliczasz [OH-]=CLiOH+[OH-]NH3
Przy normalnych stężeniach możesz zaniedbać dysocjację HCN (jest dużo słabszy) i uwzględnić tylko pierwszy stopień dysocjacji H3PO4. Jeżeli takie uproszczenie nie jest możliwe to trzeba uwzględniać więcej lub nawet wszystkie równowagi.s𔊫i pisze:2)w roztworze znajdują sie roztwory kwasu cyjanowodorowego i kwasu fosforowego.Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
W kontekście poziomu zadań, o które pytasz brzmi to co najmniej dziwnie.s𔊫i pisze:Jak policzyćpH jak nie ma żadnych danych, stężeń?
Jak takie coś się spotka w roztworze to zajdzie reakcja. I zajmujemy się tym co powstanie, a nie tym z czego to powstało.s𔊫i pisze: Czy stężenie jonów pochodzących od mocniejszego kwasu czy mocniejszej zasady będą uwzględniane?
Ostatnio zmieniony 19 maja 2016, o 16:34 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: ph
bardzo dziękuje za uejmy uodpowiedź ale jak dostane takie zadanie i załóżmy że zastosujemy uproszczenie zaniedbując dysocjację amoniaku i przyjmiemy że jony OH- pochodzą tylko od LiOH to jakie bedzie pH? jaka zajdzie reakcja
piszesz?
Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
czyli wpływ mają jony oH- na ph i w onliczeniu ph uwzgledni się stężenie jonów OH-od pochodzących od LiOH.
Wiem, ze moje pytania są głupie ale naprawde w tym temacie jestem noga i dlatego prosze o wytłumaczenie jak przedszkolakowi. Z góry bardzo dziękuje
piszesz?
- jaki stosunek stęzeń w tym zadaniu nie ma żadnych/pesel pisze: Gdyby jednak stosunek stężeń obu zasad nie pozwalał na takie uproszczenie należy wyliczyć dodatkowe stężenie [OH-] pochodzące z dysocjacji amoniaku, przyjmując, że:
Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
czyli wpływ mają jony oH- na ph i w onliczeniu ph uwzgledni się stężenie jonów OH-od pochodzących od LiOH.
Wiem, ze moje pytania są głupie ale naprawde w tym temacie jestem noga i dlatego prosze o wytłumaczenie jak przedszkolakowi. Z góry bardzo dziękuje
Re: ph
pH=14-logCLiOHs𔊫i pisze:bardzo dziękuje za uejmy uodpowiedź ale jak dostane takie zadanie i załóżmy że zastosujemy uproszczenie zaniedbując dysocjację amoniaku i przyjmiemy że jony OH- pochodzą tylko od LiOH to jakie bedzie pH?
Reakcja dysocjacji. Translatora używasz?jaka zajdzie reakcja piszesz?
Nie rozumiem tego zdania.s𔊫i pisze:- jaki stosunek stęzeń w tym zadaniu nie ma żadnych/
Wszystkie jak uwzględniamy aktywności. W normalnych obliczeniach jony H+ i OH-. Ponieważ iloczyn ich stężeń jest stały liczymy stężenie jednego z nich, tego którego w danej sytuacji jest łatwiej obliczyć.s𔊫i pisze:Które jony mają wpływ na pH ?
Nie rozumiem. Bez urazy ale napisz to po polsku.s𔊫i pisze:czyli wpływ mają jony oH- na ph i w onliczeniu ph uwzgledni się stężenie jonów OH-od pochodzących od LiOH.
Re: ph
Tak z telefonu pisze:/ rzeczywiście masakra wyszła tam. Zaczynając od początku mam to zadanie
w roztworze znajdują się roztwory wodorotlenku amonu i wodorotlenku litu. Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
To odpowiadam
Reakcja jaka zajdzie to
LiOH Li+ +OH-
pH tak jak pisałeś pH=14-logCLiOH
Które jony mają wpływ w tym przybadku to będą jony OH-
W obliczeniu pH w tym przypadku korzystamy ze stężenia jonów OH- pochodzących od LiOH?
Proszę wyprowadz mnie z błędu jeżeli coś jest źle.
w roztworze znajdują się roztwory wodorotlenku amonu i wodorotlenku litu. Jakie zachodzą reakcje w roztworze ? jakie jest pH? Które jony mają wpływ na pH ? Stężenie których jonów będzie uwzględniane w obliczeniach pH?
To odpowiadam
Reakcja jaka zajdzie to
LiOH Li+ +OH-
pH tak jak pisałeś pH=14-logCLiOH
Które jony mają wpływ w tym przybadku to będą jony OH-
W obliczeniu pH w tym przypadku korzystamy ze stężenia jonów OH- pochodzących od LiOH?
Proszę wyprowadz mnie z błędu jeżeli coś jest źle.
Re: ph
Bardzo dziękuje za pomoc Generalnie w takich zadaniach zawsze szukam mocniejszego elektrolitu i taka reakcja zachodzi w roztworze? czyli np jak mam roztwór NaOH i Ca(OH)2 to zajdzie dysocjacja NaOH i w niewelkim stopniu Ca(OH)2 ? a w przypadku roztworu zawierającego HI i HBr zajdzie dysocjacja HI, w niewielkim stopniu HBr?
Re: ph
Nie odważyłbym się tak daleko idących wniosków wyciągać. Przy niebotycznych stałych dysocjacji ten o stałej dysocjacji mniejszej o kilka rzędów wielkości (mniejszej ale dalej ogromnej) nie zauważy obecności tego mocniejszego. Ja bym uznał, że wszystkie są mocne, całkowicie zdysocjowane i już. W tym pierwszym przypadku (gdzie szczególnie stała drugiego stopnia dysocjacji Ca(OH)2 nie jest niebotyczna") z kolei za bardzo ze stężeniem Ca(OH)2 nie poszalejemy, ponieważ w czystej wodzie ma małą rozpuszczalność i dodatek NaOH (które ma rozpuszczalność, cho, cho, albo i większą) i tak ją jeszcze obniży. A do obliczeń pH weźmiemy tylko to co się rozpuściło (przecież piszemy, że mam roztwór NaOH i Ca(OH)2"), a nie to co wsypaliśmy. I może się okazać, że kwestia tego czy uwzględnimy czy nie uwzględnimy dysocjację Ca(OH)2 może nie mieć znaczenia przy obliczaniu pH. Ale to już na troszkę niższym poziomie ogólności wyniknie jak będziemy mieli podane konkretne stężenia poszczególnych związków.s𔊫i pisze:jak mam roztwór NaOH i Ca(OH)2 to zajdzie dysocjacja NaOH i w niewelkim stopniu Ca(OH)2 ? a w przypadku roztworu zawierającego HI i HBr zajdzie dysocjacja HI, w niewielkim stopniu HBr?
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości