Butelka

[olxxlo]

W butelce z roztworem zasady sodowej w zetknięciu z tlenkiem węgla IV powstaje biały osad wodorowęglanu sodu NaHCO3. Postanowiono sprawdzić jak zmieniło się stęźenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu. W tym celu do 20 g mieszaniny roztworu i osadu dolano tyle kwasu solnego aby cały osad uległ roztworzeniu (produkty reakcji to chlorek sodu, woda i tlenek węgla IV. Zebrany gaz wprowadzono do wody wapiennej. Masa wytaconego węglanu wapnia wynosiła 2 gramy. Ustał stężenie procentowe roztworu zasady sodowej jeśli na całkowite zobojętnienie badanej mieszaniny zuzyto 50 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm3?

[olxxlo]

Wyszło mi kolejno:
Mamy 0,88 g CO2
Mamy 1,62 g NaHCO3
Do całkowitego zobojetniania uzyto 0,05 mola HCl, czyli 1,825 gram.
Do zobojetniania NaHCO3 potrzebuje 0,73 g HCl
Zostaje 1,095 g HCl
Tyle starczy mi na zobojętnienie 1,2 g NaOH
Skąd niby mieliśmy 20 g roztworu wtedy i co zrobić dalej?

[pesel]

Skąd niby mieliśmy 20 g roztworu wtedy i co zrobić dalej?

Woda tam jeszcze była.

[olxxlo]

A jak dokonczyc to zadanie?

[pesel]

Normalnie, masa_substancji/masa_roztworu.

[olxxlo]

Osobno dla dwóch substancji?

[pesel]

Nie. Tylko NaOH.

.W tym celu do 20 g mieszaniny roztworu i osadu.

Oblicz ile było w tej mieszaninie roztworu (osad to wodorowęglan, masę obliczyłeś). Masę NaOH też masz obliczoną.

[olxxlo]

Czyli 1,2/18,125?