Witam,
nie do końca rozumiem co miał na myśli autor poprzez dodanie azotu i fragmentu o prężności - tylko azotu czy całej mieszaniny? Czy stopień dysocjacji ma posłużyć do przeliczenia ułamków molowych i jak będzie wyglądać stała dysocjacji? Będę bardzo wdzięczny za pomoc w rozwiązaniu i przede wszystkim zrozumieniu zadania.
Stopień dysocjacji
Re: Stopień dysocjacji
Z informacji wstępnej policz stałą równowagi reakcji.
-
Skoro po dodaniu azotu ciśnienie mieszaniny nie zmieniło się to:
p2,NO2=p1,NO2-2*pN2
p2,N2O4=p1,N2O4+pN2
Napisz wyrażenie na stałą rownowagi przed i po dodaniu azotu, i wyznacz z układu równań: p1,NO2 oraz p1,N2O4, a z tego alfa.
-
Skoro po dodaniu azotu ciśnienie mieszaniny nie zmieniło się to:
p2,NO2=p1,NO2-2*pN2
p2,N2O4=p1,N2O4+pN2
Napisz wyrażenie na stałą rownowagi przed i po dodaniu azotu, i wyznacz z układu równań: p1,NO2 oraz p1,N2O4, a z tego alfa.
Ostatnio zmieniony 30 maja 2016, o 11:52 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Stopień dysocjacji
Ok, dziękuję, wychodzi Kp faktycznie, po czym przechodzę do zapisania układu równań. Dlaczego w powyższych równaniach powinno być odpowiednio dla NO2 i N2O4 minus dwa i plus dwa *P,N2?
Oraz drugie pytanie: czy skoro N2 jest w mieszaninie gazowej to jego obecność uwzględniamy przy liczeniu Kp po dodaniu czy wystarczy zapisanie jego obecności przy prężnościach NO2 i N2O4?
Oraz drugie pytanie: czy skoro N2 jest w mieszaninie gazowej to jego obecność uwzględniamy przy liczeniu Kp po dodaniu czy wystarczy zapisanie jego obecności przy prężnościach NO2 i N2O4?
Re: Stopień dysocjacji
Skoro mimo dodatku azotu ciśnienie pozostało stałe to reakcja musiała pójść w lewo. A ta dwójka stąd:buck pisze:Dlaczego w powyższych równaniach powinno być odpowiednio dla NO2 i N2O4 minus dwa i plus dwa (jeden) *P,N2?
N2O4 2NO2
Uwzględniając pN2 w prężościach poszczególnych tlenków azotu (prawe strony wyrażeń na p2,NO2 i p2,N2O4) uwzględnaiasz go tym samym w wyrażeniu na Kp.buck pisze:czy skoro N2 jest w mieszaninie gazowej to jego obecność uwzględniamy przy liczeniu Kp po dodaniu czy wystarczy zapisanie jego obecności przy prężnościach NO2 i N2O4?
Re: Stopień dysocjacji
Zapisałem to trochę inaczej - założyłem, że w podanej, stałej temp ciśnienie początkowe wynosi 10,13*10^4 Pa, więc po dodaniu azotu, który jest obojętny, otrzymujemy stosunek ciśnienia całkowitego (niecałe 4*10^4) do ciśnienia początkowego. Z tego jesteśmy w stanie wyliczyć ułamki molowe po zmianie składu i następnie stopień dysocjacji.
Niestety, jak bym nie żonglował miejscami po przecinku to wychodzi mi najwięcej 21,3%, natomiast w odpowiedziach jest 23,9%. Czy rozbieżność jest kwestią dokładności czy popełniam jakiś błąd?
PS Przepraszam za pismo!
Niestety, jak bym nie żonglował miejscami po przecinku to wychodzi mi najwięcej 21,3%, natomiast w odpowiedziach jest 23,9%. Czy rozbieżność jest kwestią dokładności czy popełniam jakiś błąd?
PS Przepraszam za pismo!
Re: Stopień dysocjacji
Masz zły wzór na alfa. Ile wynosi Twoje alfa dla x=1 czyli gdy ułamek molowy N2O4=0?
To, że w informacji wstępnej ciśnienie było 105 Pa to nie oznacza, że mieszanina w zadaniu też była pod tym ciśnieniem (gdzie to widzisz?). Nawet widać, że (w warunkach izotermicznych) nie mogła być pod takim ciśnieniem ponieważ nie bylibyśmy w stanie tak cofnąć reakcji aby sumaryczna liczba moli tlenków azotu zmniejszyła się ponad dwukrotnie (co odpowiadałoby zmianie ciśnień cząstkowych z 10*104 do 4*104 Pa).buck pisze:.założyłem, że w podanej, stałej temp ciśnienie początkowe wynosi 10,13*10^4 Pa, więc po dodaniu azotu, który jest obojętny
Re: Stopień dysocjacji
A mógłbym poprosić o szkic rozwiązania, bo nie wychodzi mi raz po raz?
Re: Stopień dysocjacji
Masz w pierwszym moim poście.buck pisze:A mógłbym poprosić o szkic rozwiązania.
K=(1/po)(pNO2)2/pN2O4
alfa=0.5*pNO2/(pN2O4+0.5*pNO2)
pNO2+pN2O4=105
Z dwóch ostatnich równań wyznaczamy pNO2 oraz pN2O4, wstawiamy do pierwszego i mamy stałą dysocjacji.
Potem układ równań:
K=(1/po)(p1,NO2)2/p1,N2O4
K=(1/po)(p2,NO2)2/p2,N2O4
gdzie:
p2,NO2=p1,NO2-2*pN2 p1,NO2=p2,NO2+2*pN2
p2,N2O4=p1,N2O4+pN2 p1,N2O4=p2,N2O4-pN2
Mając p2,NO2 i p2,N2O4 obliczamy alfa ze wzoru jak na górze.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2021, o 18:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3173 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2021, o 18:17
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: Extarte » 21 sty 2021, o 11:00 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 4523 Odsłony
-
Ostatni post autor: Extarte
21 sty 2021, o 11:00
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 3069 Odsłony
-
Ostatni post autor: stechiometria
11 kwie 2014, o 20:33
-
- 1 Odpowiedzi
- 3136 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
19 paź 2014, o 17:09
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość