Stopień dysocjacji

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
buck
Posty: 6
Rejestracja: 28 maja 2016, o 13:21

Stopień dysocjacji

Post autor: buck »

Witam,
nie do końca rozumiem co miał na myśli autor poprzez dodanie azotu i fragmentu o prężności - tylko azotu czy całej mieszaniny? Czy stopień dysocjacji ma posłużyć do przeliczenia ułamków molowych i jak będzie wyglądać stała dysocjacji? Będę bardzo wdzięczny za pomoc w rozwiązaniu i przede wszystkim zrozumieniu zadania.
Załączniki
5.png
pesel

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: pesel »

Z informacji wstępnej policz stałą równowagi reakcji.
-
Skoro po dodaniu azotu ciśnienie mieszaniny nie zmieniło się to:

p2,NO2=p1,NO2-2*pN2

p2,N2O4=p1,N2O4+pN2

Napisz wyrażenie na stałą rownowagi przed i po dodaniu azotu, i wyznacz z układu równań: p1,NO2 oraz p1,N2O4, a z tego alfa.
Ostatnio zmieniony 30 maja 2016, o 11:52 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
buck
Posty: 6
Rejestracja: 28 maja 2016, o 13:21

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: buck »

Ok, dziękuję, wychodzi Kp faktycznie, po czym przechodzę do zapisania układu równań. Dlaczego w powyższych równaniach powinno być odpowiednio dla NO2 i N2O4 minus dwa i plus dwa *P,N2?
Oraz drugie pytanie: czy skoro N2 jest w mieszaninie gazowej to jego obecność uwzględniamy przy liczeniu Kp po dodaniu czy wystarczy zapisanie jego obecności przy prężnościach NO2 i N2O4?
pesel

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: pesel »

buck pisze:Dlaczego w powyższych równaniach powinno być odpowiednio dla NO2 i N2O4 minus dwa i plus dwa (jeden) *P,N2?
Skoro mimo dodatku azotu ciśnienie pozostało stałe to reakcja musiała pójść w lewo. A ta dwójka stąd:
N2O4 2NO2
buck pisze:czy skoro N2 jest w mieszaninie gazowej to jego obecność uwzględniamy przy liczeniu Kp po dodaniu czy wystarczy zapisanie jego obecności przy prężnościach NO2 i N2O4?
Uwzględniając pN2 w prężościach poszczególnych tlenków azotu (prawe strony wyrażeń na p2,NO2 i p2,N2O4) uwzględnaiasz go tym samym w wyrażeniu na Kp.
buck
Posty: 6
Rejestracja: 28 maja 2016, o 13:21

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: buck »

Zapisałem to trochę inaczej - założyłem, że w podanej, stałej temp ciśnienie początkowe wynosi 10,13*10^4 Pa, więc po dodaniu azotu, który jest obojętny, otrzymujemy stosunek ciśnienia całkowitego (niecałe 4*10^4) do ciśnienia początkowego. Z tego jesteśmy w stanie wyliczyć ułamki molowe po zmianie składu i następnie stopień dysocjacji.
Niestety, jak bym nie żonglował miejscami po przecinku to wychodzi mi najwięcej 21,3%, natomiast w odpowiedziach jest 23,9%. Czy rozbieżność jest kwestią dokładności czy popełniam jakiś błąd?

PS Przepraszam za pismo!
pesel

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: pesel »

Masz zły wzór na alfa. Ile wynosi Twoje alfa dla x=1 czyli gdy ułamek molowy N2O4=0?
buck pisze:.założyłem, że w podanej, stałej temp ciśnienie początkowe wynosi 10,13*10^4 Pa, więc po dodaniu azotu, który jest obojętny
To, że w informacji wstępnej ciśnienie było 105 Pa to nie oznacza, że mieszanina w zadaniu też była pod tym ciśnieniem (gdzie to widzisz?). Nawet widać, że (w warunkach izotermicznych) nie mogła być pod takim ciśnieniem ponieważ nie bylibyśmy w stanie tak cofnąć reakcji aby sumaryczna liczba moli tlenków azotu zmniejszyła się ponad dwukrotnie (co odpowiadałoby zmianie ciśnień cząstkowych z 10*104 do 4*104 Pa).
buck
Posty: 6
Rejestracja: 28 maja 2016, o 13:21

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: buck »

A mógłbym poprosić o szkic rozwiązania, bo nie wychodzi mi raz po raz?
pesel

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: pesel »

buck pisze:A mógłbym poprosić o szkic rozwiązania.
Masz w pierwszym moim poście.

K=(1/po)(pNO2)2/pN2O4

alfa=0.5*pNO2/(pN2O4+0.5*pNO2)

pNO2+pN2O4=105

Z dwóch ostatnich równań wyznaczamy pNO2 oraz pN2O4, wstawiamy do pierwszego i mamy stałą dysocjacji.

Potem układ równań:

K=(1/po)(p1,NO2)2/p1,N2O4

K=(1/po)(p2,NO2)2/p2,N2O4

gdzie:

p2,NO2=p1,NO2-2*pN2 p1,NO2=p2,NO2+2*pN2

p2,N2O4=p1,N2O4+pN2 p1,N2O4=p2,N2O4-pN2

Mając p2,NO2 i p2,N2O4 obliczamy alfa ze wzoru jak na górze.
buck
Posty: 6
Rejestracja: 28 maja 2016, o 13:21

Re: Stopień dysocjacji

Post autor: buck »

Dziękuję, udało się
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość