Redoks - zadania
-
- Posty: 28
- Rejestracja: 20 kwie 2016, o 17:02
Re: Redoks - zadania
Zrobiłam redoksa, według mnie jest rozwiązany poprawnie, ale Witowski twierdzi inaczej, wytłumaczcie mi gdzie jest błąd, z góry dziękuję
.Cu2S + .NO3- +.H+ .Cu 2+ + .S + .NO + H20
2Cu2Cu ( -2 e) /x3
N - N (+3e) /x2
S S (+2e) /x 3
mój wynik
3Cu2S + 2NO3- + 8H+ 6 Cu2+ + 3S + 2NO + 4H20
.Cu2S + .NO3- +.H+ .Cu 2+ + .S + .NO + H20
2Cu2Cu ( -2 e) /x3
N - N (+3e) /x2
S S (+2e) /x 3
mój wynik
3Cu2S + 2NO3- + 8H+ 6 Cu2+ + 3S + 2NO + 4H20
Re: Redoks - zadania
Ładunki po obu stronach się nie zgadzają.ToniaŻywago pisze:3Cu2S + 2NO3- + 8H+ 6 Cu2+ + 3S + 2NO + 4H20
A tego w ogóle nie rozumiem.ToniaŻywago pisze:2Cu2Cu ( -2 e) /x3
N - N (+3e) /x2
S S (+2e) /x 3
3 Cu2S + 4 NO3- + 16 H+6 Cu2+ + 3 S0 + 4 NO + 8 H2O
Ostatnio zmieniony 11 maja 2016, o 06:02 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Redoks - zadania
ToniaŻywago,
1. Może zacznij od tego co podlega utlenianiu a co podlega redukcji.
2. Utlenianie:
S2- - 2e - S0
2Cu1+ - 2e 2 Cu2+
Musisz tu wziąć pod uwagę, że Cu i S występują w ściśle określonych proporcjach ( z uwagi na skład Cu2S ) oraz, że proces utleniania musi być zbilansowany z procesem redukcji:
N5+ + 3e - N2+
3. W procesie utleniania odłączone zostały 4 elektrony zaś w procesie redukcji zostało przyłączone 3 elektrony ( to jeszcze przed zbilansowaniem ). Mnożymy zatem proces utleniania przez 3 a proces redukcji mnożymy przez 4 i otrzymujemy:
3 S2- - 6e - 3 S0
6 Cu1+ - 6e 6 Cu2+
4N5+ + 12e - 4N2+
-
3 S2- - 6e + 6 Cu1+ - 6e + 4N5+ + 12e - 3 S0 + 6 Cu2+ + 4N2+
Oczywiście, zapis Cu1+ i S2- jako Cu2S jest nieprawidłowy, ale zastosowałem to dla wyjaśnienia samego procesu redoksu.
4. W reakcjach redoks dopisuje się jony H+ ( środowisko kwaśne ) lub OH- ( środowisko zasadowe ) aby w produktach otrzymać H2O. Ma to poboczne znaczenie dla samej reakcji redoks.
5. Otrzymujemy zatem:
3 Cu2S + 4 NO3- + 24 H+ 6 Cu2+ + 3 S0 + 4 NO + 12 H2O
dopisek:
Jak zwróciła mi uwagę Maria, zrobiłem błąd w ilości jonów H+
Powinno być ich 16 oczywiście.
Zatem mamy:
3 Cu2S + 4 NO3- + 16 H+ 6 Cu2+ + 3 S0 + 4 NO + 8 H2O
1. Może zacznij od tego co podlega utlenianiu a co podlega redukcji.
2. Utlenianie:
S2- - 2e - S0
2Cu1+ - 2e 2 Cu2+
Musisz tu wziąć pod uwagę, że Cu i S występują w ściśle określonych proporcjach ( z uwagi na skład Cu2S ) oraz, że proces utleniania musi być zbilansowany z procesem redukcji:
N5+ + 3e - N2+
3. W procesie utleniania odłączone zostały 4 elektrony zaś w procesie redukcji zostało przyłączone 3 elektrony ( to jeszcze przed zbilansowaniem ). Mnożymy zatem proces utleniania przez 3 a proces redukcji mnożymy przez 4 i otrzymujemy:
3 S2- - 6e - 3 S0
6 Cu1+ - 6e 6 Cu2+
4N5+ + 12e - 4N2+
-
3 S2- - 6e + 6 Cu1+ - 6e + 4N5+ + 12e - 3 S0 + 6 Cu2+ + 4N2+
Oczywiście, zapis Cu1+ i S2- jako Cu2S jest nieprawidłowy, ale zastosowałem to dla wyjaśnienia samego procesu redoksu.
4. W reakcjach redoks dopisuje się jony H+ ( środowisko kwaśne ) lub OH- ( środowisko zasadowe ) aby w produktach otrzymać H2O. Ma to poboczne znaczenie dla samej reakcji redoks.
5. Otrzymujemy zatem:
3 Cu2S + 4 NO3- + 24 H+ 6 Cu2+ + 3 S0 + 4 NO + 12 H2O
dopisek:
Jak zwróciła mi uwagę Maria, zrobiłem błąd w ilości jonów H+
Powinno być ich 16 oczywiście.
Zatem mamy:
3 Cu2S + 4 NO3- + 16 H+ 6 Cu2+ + 3 S0 + 4 NO + 8 H2O
Re: Redoks - zadania
No i ładunki się nie zgadzają: po lewej stronie jest 20 plusów, a po prawej 12. Rozwiązanie pesela jest dobre. Ale cały proces wytłumaczyłeś fajnie.
Re: Redoks - zadania
maria304,
Zrobiłem błąd z liczbą jonów H+ - oczywiście powinno być ich 16. Cóź, była już późna pora.
Zrobiłem błąd z liczbą jonów H+ - oczywiście powinno być ich 16. Cóź, była już późna pora.
Re: Redoks - zadania
Witam.
Na zmiareczkowanie 25 ml roztworu H2SO4 zuzyto 42,50 cm3 KOH o stezeniu 1,15 mol/dm3. Jakie jest stezenie molowe roztworu H2SO4?
Na zmiareczkowanie 25 ml roztworu H2SO4 zuzyto 42,50 cm3 KOH o stezeniu 1,15 mol/dm3. Jakie jest stezenie molowe roztworu H2SO4?
Re: Redoks - zadania
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
nKOH = 2*nH2SO4
cKOH*VKOH=2*cH2SO4*VH2SO4
cH2SO4=cKOH*VKOH/2*VH2SO4
nKOH = 2*nH2SO4
cKOH*VKOH=2*cH2SO4*VH2SO4
cH2SO4=cKOH*VKOH/2*VH2SO4
Re: Redoks - zadania
Mam takie zadanko: Uzgodnij reakcje bilansem jonowo-elektronowym
CH3-CH2-C=CH + KMnO4 + H2Ogt
Nie mam pojęcia jak się do tego zabrać, wiem tylko ze muszę później przeprowadzić reakcję utleniania i redukcji, uzgodnić i dodać to stronami (?) tylko jak się do tego zabrać? jakby ktoś był w stanie mi to wytłumaczyć bo muszę ogarnąć to na jutro cc
PS. Oczywiście między 3 a 4 atomem węgla jest wiązanie potrójne ale nie wiedziałam jak zrobić 3 kreski
CH3-CH2-C=CH + KMnO4 + H2Ogt
Nie mam pojęcia jak się do tego zabrać, wiem tylko ze muszę później przeprowadzić reakcję utleniania i redukcji, uzgodnić i dodać to stronami (?) tylko jak się do tego zabrać? jakby ktoś był w stanie mi to wytłumaczyć bo muszę ogarnąć to na jutro cc
PS. Oczywiście między 3 a 4 atomem węgla jest wiązanie potrójne ale nie wiedziałam jak zrobić 3 kreski
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 1971 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
13 kwie 2017, o 18:05
-
- 4 Odpowiedzi
- 1421 Odsłony
-
Ostatni post autor: fetkaedka
23 lis 2014, o 19:20
-
- 6 Odpowiedzi
- 5019 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
26 lis 2014, o 23:22
-
- 2 Odpowiedzi
- 3273 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 6 Odpowiedzi
- 1249 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
31 sie 2014, o 15:04
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość