Zadanie maturalne - nierozumiem

[Jacek3141]

Mam prośbę o pomoc w zrozumieniu załączonego zadania. W odpowiedzi zaznaczona jest odp. A i to jest oczywiste, że wzrost temperatury spełni warunki zadania. Dlaczego jednak punkt B jest wykluczony. Przecież w trakcie tej reakcji następuje wzrost objętości.

Poza tym mam też inne wątpliwości:
1) nie jest zaznaczony stan skupienia produktu,
2) nie jest zaznaczone o jaką stałą równowagi chodzi ciśnieniową czy stężeniową.

Proszę o pomoc w zrozumieniu rozwiązania tego zadania.

Jacek

[pesel]

Mylisz zmianę wartości stałej równowagi ze zmianą położenia stanu równowagi.

[sweetmuffin27]

Potrzebuje pomocy,liczyłam to zad wiele razy i wynik nie pasuje

[pesel]

Z równania Clapeyrona obliczamy ile było łącznie moli wodoru i metanu:

n_CH4 + n_H2 = n = pV/RT

Z kolei moli wody było:

n_H2O= m_H2O/M_H2O = 2*n_CH4 + n_H2

Z układu równań wyznaczamy n_CH4:

n_CH4 = n-(m_H2O/M_H2O)

i z tego m_CH4:

m_CH4 = n_CH4 * M_CH4