Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Dlaczego w cząsteczce adrenaliny nie dojdzie do utlenienia do aldehydu ?
I gdzie znajduje się centrum chiralności ? To są te atomy węgla , które mają 4 różne podstawniki ?
I gdzie znajduje się centrum chiralności ? To są te atomy węgla , które mają 4 różne podstawniki ?
Re: Problematyczne zadania
Dlaczego w cząsteczce adrenaliny nie dojdzie do utlenienia do aldehydu ?olusia977 pisze:Dlaczego w cząsteczce adrenaliny nie dojdzie do utlenienia do aldehydu ?
I gdzie znajduje się centrum chiralności ? To są te atomy węgla , które mają 4 różne podstawniki ?
Bo nie ma pierwszorzędowych grup OH.
I gdzie znajduje się centrum chiralności ?
Tam, gdzie jest alkoholowa grupa OH.
-
- Posty: 59
- Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31
Re: Problematyczne zadania
Nie rozumiem zadań 908, 911, 912. Ogólnie zależności utleniania/redukcji względem energią standardową. Czy bylibyście mi to wstanie wytłumaczyć?
Wiem tylko że im wyższa energia standardowa tym większe właściwości utleniające i im niższa energia standardowa tym wyższe właściwości redukujące.
Wiem tylko że im wyższa energia standardowa tym większe właściwości utleniające i im niższa energia standardowa tym wyższe właściwości redukujące.
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
Przeprowadzono elektrolizę 500 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stęż 0,5 mol dm3 przy uzyciu elektrod grafitowych
Reakcje:
Cu2+ + 2e Cu
2H2O O2 + 4H+ + 4e
Po zakończeniu elektrolizy i wymieszaniu roztworów z przestrzeni katodowej i anodowej stwierdzono, ze pH roztworu wzrosło
^^^^ dlaczego wzrosło?
przecież ubywa cu więc jony so4 będą wolne i będą łączyć się z h+ tworząc h2so4 o niskim pH nie rozumiem tego trochę ktoś pomoże?
Reakcje:
Cu2+ + 2e Cu
2H2O O2 + 4H+ + 4e
Po zakończeniu elektrolizy i wymieszaniu roztworów z przestrzeni katodowej i anodowej stwierdzono, ze pH roztworu wzrosło
^^^^ dlaczego wzrosło?
przecież ubywa cu więc jony so4 będą wolne i będą łączyć się z h+ tworząc h2so4 o niskim pH nie rozumiem tego trochę ktoś pomoże?
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
aha czyli blad w odp. dzieki pesel
Re: Problematyczne zadania
Witam, mógłby mi ktoś pomóc z rozwiązaniem tego zadania?
Ten pojemnik był wypełniony 1 dm^3 wody. Z góry dziękuję za pomoc.
Ten pojemnik był wypełniony 1 dm^3 wody. Z góry dziękuję za pomoc.
Re: Problematyczne zadania
Jedną proporcją można ogarnąć.
Ta mieszanina (3 związków) zawierająca 1g Na daje ((1/MNa)+(2/MNaH)+2*(4/MNa2O)) moli NaOH
Ta mieszanina (3 związków) zawierająca X g Na daje 0.051 moli NaOH
Wyznaczyć x z proporcji.
Ta mieszanina (3 związków) zawierająca 1g Na daje ((1/MNa)+(2/MNaH)+2*(4/MNa2O)) moli NaOH
Ta mieszanina (3 związków) zawierająca X g Na daje 0.051 moli NaOH
Wyznaczyć x z proporcji.
Re: Problematyczne zadania
Czy mógłby mi to ktoś wyjaśnić?
Dane są wzory związków sumarycznych o budowie jonowej:
BaO, Ba(OH)2 , BaO2, BaH2, (HCOO)2Ba
Podaj wzory sumaryczne anionów budujących kryształy związków wymienionych wyjżej
wzory anionów: O2-, OH-, O- (tego nie jestem pewna, tak się zapisuje jonowo tlen w nadtlenkach czy inaczej?), i teraz co z wodorem.? To jest jakiś wyjątek, gdzie zapisujemy go jako H-? Czy BaH2 w ogóle tutaj nie rozpisujemy?, HCOO-
Dane są wzory związków sumarycznych o budowie jonowej:
BaO, Ba(OH)2 , BaO2, BaH2, (HCOO)2Ba
Podaj wzory sumaryczne anionów budujących kryształy związków wymienionych wyjżej
wzory anionów: O2-, OH-, O- (tego nie jestem pewna, tak się zapisuje jonowo tlen w nadtlenkach czy inaczej?), i teraz co z wodorem.? To jest jakiś wyjątek, gdzie zapisujemy go jako H-? Czy BaH2 w ogóle tutaj nie rozpisujemy?, HCOO-
-
- Posty: 59
- Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31
Re: Problematyczne zadania
Jakiego koloru jest miedź (według klucza maturalnego), spotkałem się z wieloma kolorami:
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
-pomarańczowo-czarny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
-pomarańczowo-czarny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
Re: Problematyczne zadania
Nsvvv pisze: i teraz co z wodorem.? To jest jakiś wyjątek, gdzie zapisujemy go jako H-? Czy BaH2 w ogóle tutaj nie rozpisujemy?, HCOO-
W wodorkach metali występuje budowa jonowa i jon H-.
Re: Problematyczne zadania
japecznikow pisze:Jakiego koloru jest miedź (według klucza maturalnego), spotkałem się z wieloma kolorami:
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
czerwono-brunatny
Re: Problematyczne zadania
W pewnym alkanie stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 5,625. Podaj wzór sumaryczny tego alkanu.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21494 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7196 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8523 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8903 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4642 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości