Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?
Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.
Ja napisałem tak:
1. Nie zaobserwowano zmian reakcji
2. Blaszka roztwarza się, niebieski roztwór zabarwia się na zielonkawy kolor, blaszka pokrywa się czerwono-brunatnym nalotem.
3. Blaszka roztwarza się, żółty roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się srebrzystobiałym nalotem
4. Blaszka roztwarza się, zielony roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się niebiesko-białym nalotem
Obserwacje Wg odpowiedzi:
1. Brak objawów reakcji (DOBRZE)
2. Blacha żelazna rozpuszcza się, niebieska barwa roztworu zanika, wydziela się rdzawy osad (WTF?)
3. Znika brunatna barwa roztworu (WTF?)
4. Zielony roztwór odbarwia się (DOBRZE ale czy to wystarcza?)
Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny, a roztwór z jonami Fe^3+ jest brunatny. I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.
Oblicz liczbę atomową Z pierwiastka chemicznego E i na jej podstawie zidentyfikuj symbol tego pierwiastka. Średnia masa atomowa pierwiastka E wynosi 107,87 u , a zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi około 51,35 %
Wiadomo ze chodzi o srebro. Tylko jak do tego dojść ? Jak obliczyć liczbę atomową?
Nie wiem czy tak można:
107,87 u = [51,35% * x + (100-51,35%) * x+1] / 100%
AdiXon pisze:Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?
Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.
Stała dysocjacji zależy tylko od temperatury.
Im większe stężenie substancji rozpuszczonej, tym mniejszy stopień dysocjacji. Im mniejsze stężenie, tym większy stopień dysocjacji.
Mam pytanie, w książce mam napisane, że wodorki metali 1 i 2 grupy mają budowę jonową, a wodorki metali innych grup kowalencyjną. Czy w związku z tym wiązania w wodorkach między atomami metali 1 i 2 grupy są jonowe, pomimo że róznica elektroujemności na to nie wskazuje? A skoro mają budowę jonową to czemu nie dysocjują? Na maturze próbnej z OKE Poznań było zadania z reakcją BeH2, którą należało napisać w formie jonowej i wyszedłem z założenia, że skoro mają one budowę jonową to powinny dysocjować, a okazało się że nie i nie rozumiem tego.
Kolejne pytanie, czy związki mające budowę trójkątną o hybrydyzacji sp2 są polarne czy nie polarne? Z góry dzięki za odpowiedź.
*niepolarne
I w sumie dokładam do tego pierwszego pytania kolejne, dot. węglików i azotków, tutaj też róznica elektroujemności nie zawsze wskazuje na typ wiązania, a jest napisane że obydwa z metalami pierwszej i drugiej grupy mają budowę jonową, mam rozumieć że to oznacza, że wiązania również takie tworzą i nie sugerować się elektroujemnością?
Wiesz to jest wzór strukturalny, to wiązanie podwójne z tlenem przy fosforze z pewnością jest koordynacyjne. Z resztą nawet jakbyś rozpisywała wzór kwasu fosforowego strukturalnie, to też nie zaznaczasz wiązania koordynacyjnego, wygląda to tak
kwas-fosforowy-V.png (663 Bajtów) Przejrzano 2039 razy
Spotkałam się z takim wzorem w odpowiedziach do próbnej matury. Czyli na maturze gdy mam narysować wzór strukturalny, to mam zaznaczać wiązanie koordynacyjne jako podwójne wiązanie kowalencyjne?
Jak bedzie napisane strukturalny to tak, a jak elektronowy, to wtedy zaznaczasz wszystkie wiazania symbolami (strzalki, kliny itp.), no i elektrony, ale to wiadomo