Witam Mam problem z zadaniem. Będę wdzięczna za pomoc!
W wyniku obniżenia temperatury nasyconego roztworu pewnej substancji wydzieliło się 256g tej substancji. Oblicz jej rozpuszczalność w niższej temperaturze, wiedząc, że w wyższej temperaturze wyniosła ona 45g, a roztwór, który pozostał po krystalizacji miał masę 1543g. (wynik 24,37g)
Próbowałam to liczyć kilkanaście razy i nigdy mi nie wyszło. Często wychodziło ok 21g
Roztwory
Re: Roztwory
Masa roztworu w wyższej temperaturze:
256g+1543g=1799g
W tej temperaturze rozpuszczalność wynosiła 45g/100g wody:
45g - 100g wody
45g - 145g r-ru
X 1799g r-ru
-
X=558.31g
to znaczy, że wody było mH2O=1799g-558.31g=1240.69g
W niższej temperaturze masa substancji rozpuszczonej wynosiła:
558.31g-256g=302.31g
a masa wody była jak poprzednio.
czyli jej rozpuszczalność:
302.31g 1240.69 g H2O
Y - 100 g H2O
-
Y=24.37g
256g+1543g=1799g
W tej temperaturze rozpuszczalność wynosiła 45g/100g wody:
45g - 100g wody
45g - 145g r-ru
X 1799g r-ru
-
X=558.31g
to znaczy, że wody było mH2O=1799g-558.31g=1240.69g
W niższej temperaturze masa substancji rozpuszczonej wynosiła:
558.31g-256g=302.31g
a masa wody była jak poprzednio.
czyli jej rozpuszczalność:
302.31g 1240.69 g H2O
Y - 100 g H2O
-
Y=24.37g
Re: Roztwory
Mam problem z zadaniem
Oblicz stężenie molowe roztworu kofeiny(masa molowa 194 g/mol) w etanolu o stężeniu 8 ppm. 1 ppm= 1mg/dm3
Oblicz stężenie molowe roztworu kofeiny(masa molowa 194 g/mol) w etanolu o stężeniu 8 ppm. 1 ppm= 1mg/dm3
Re: Roztwory
panosze pisze:.w etanolu
Jesteś tego pewien/pewna?panosze pisze:1 ppm= 1mg/dm3
Re: Roztwory
Tak, taka jest treść zadania.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3155 Odsłony
-
Ostatni post autor: Toffifi
18 mar 2015, o 18:21
-
- 2 Odpowiedzi
- 4030 Odsłony
-
Ostatni post autor: swistak
22 paź 2014, o 23:03
-
- 7 Odpowiedzi
- 10432 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
12 maja 2015, o 13:46
-
- 12 Odpowiedzi
- 2339 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
11 sty 2015, o 11:29
-
- 5 Odpowiedzi
- 1814 Odsłony
-
Ostatni post autor: Blaze
9 maja 2020, o 18:58
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości