ELEKTROCHEMIA

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
maturzystka17aa
Posty: 8
Rejestracja: 2 lut 2017, o 11:14

ELEKTROCHEMIA

Post autor: maturzystka17aa »

Mam problem z zadaniem z elektrochemii. Może ktoś mi wytłumaczy?
Przez dwa połączone szeregowo elektrolizery,wypełnione roztworami SnCl2 i Sncl4 o jednakowym stęż. molowym,przepuszczono ładunek 24125 C. Zapisz reakcje elektrodowe przebiegające na kazdej z platynowych elektrod i oblicz ilość wydzielonych produktów.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: ELEKTROCHEMIA

Post autor: Adax82 »

maturzystka17aa,
Zadnie jest niejednoznaczne. Podchodząc do niego „wprost” widzimy, że na elektrodach platynowych nastąpią reakcje:
2Cl- -2e Cl2
Sn4+ + 4e Sn
Sn2+ + 2e Sn
Informacja o wielkości przepuszczonego ładunku sprowadza się, że przepuszczono go w wielkości 0,25 F
Zadanie ma konotację nie tylko elektrochemiczną ale też i elektryczną…
Powinno być zdefiniowane dla określonych warunków elektrycznych !
Jeśli źródło napięciowe ma mniej niż 0,15 V i więcej niż 0,14V to jedyna reakcja jak może mieć miejsce to:
Sn2+ +2e Sn
Jeśli źródło napięciowe ma więcej niż 0,15 V to zajdą reakcje równoległe:
Sn4+ + 4e Sn
oraz
Sn2+ +2e Sn
Poniżej 0,14 V źródła napięciowego nie zajdą jakiekolwiek reakcje elektrochemiczne.
Podchodząc do tego „wprost”, redukcja Sn4+ będzie w stosunku ilościowym dwa razy mniejsza niż redukcja Sn2+ ale w zakresie „dozwolonego” źródła napięciowego.
Na bazie „elektrycznej” mamy dodatkowe zagadnienia: jaka ilość energii wydziela się na przewodniku. Tutaj energia wiąże się z ładunkiem elektrycznym. Energia wydzielona jest proporcjonalna do kwadratu przepływającego prądu, mającego wpływ na elektrolizę.
Kontynuować ?
maturzystka17aa
Posty: 8
Rejestracja: 2 lut 2017, o 11:14

Re: ELEKTROCHEMIA

Post autor: maturzystka17aa »

To jak według Ciebie powinno być rozwiązane to zadanie? Pamiętajmy o tym,że aktualnie nie ma tego w programie liceum Zajdą reakcje równolegle czy nie?
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: ELEKTROCHEMIA

Post autor: Adax82 »

maturzystka17aa,
Skoro mówisz, że ma to być na poziomie licealnym to moje dodatkowe dywagacje były zupełnie niepotrzebne.
Masz zatem prostą sprawę:
mając całkowity ładunek 0,25 F, 2/3 z tego pójdzie na redukcję Sn4+ a 1/3 z niego pójdzie na redukcję Sn2+. Cały zaś pójdzie na utlenienia Cl-.
Co do samych reakcji:
Sn4+ +4eSn
Sn2+ +2eSn
6Cl- -6e3Cl2
Chyba teraz poradzisz sobie z wyliczanką.
pesel

Re: ELEKTROCHEMIA

Post autor: pesel »

Ponieważ elektrolizery połączone są szeregowo to przez pierwszy przepłynie ładunek 0.25F i drugi także 0.25F. W pierwszym (wypełnionym SnCl2) wydzieli się 0.25/2 mole cyny oraz 0.25/2 mole chloru. W drugim (SnCl4) dwa razy mniej cyny niż w pierwszym i tyle samo chloru.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości