Mam problem z zadaniem z elektrochemii. Może ktoś mi wytłumaczy?
Przez dwa połączone szeregowo elektrolizery,wypełnione roztworami SnCl2 i Sncl4 o jednakowym stęż. molowym,przepuszczono ładunek 24125 C. Zapisz reakcje elektrodowe przebiegające na kazdej z platynowych elektrod i oblicz ilość wydzielonych produktów.
ELEKTROCHEMIA
Re: ELEKTROCHEMIA
maturzystka17aa,
Zadnie jest niejednoznaczne. Podchodząc do niego „wprost” widzimy, że na elektrodach platynowych nastąpią reakcje:
2Cl- -2e Cl2
Sn4+ + 4e Sn
Sn2+ + 2e Sn
Informacja o wielkości przepuszczonego ładunku sprowadza się, że przepuszczono go w wielkości 0,25 F
Zadanie ma konotację nie tylko elektrochemiczną ale też i elektryczną…
Powinno być zdefiniowane dla określonych warunków elektrycznych !
Jeśli źródło napięciowe ma mniej niż 0,15 V i więcej niż 0,14V to jedyna reakcja jak może mieć miejsce to:
Sn2+ +2e Sn
Jeśli źródło napięciowe ma więcej niż 0,15 V to zajdą reakcje równoległe:
Sn4+ + 4e Sn
oraz
Sn2+ +2e Sn
Poniżej 0,14 V źródła napięciowego nie zajdą jakiekolwiek reakcje elektrochemiczne.
Podchodząc do tego „wprost”, redukcja Sn4+ będzie w stosunku ilościowym dwa razy mniejsza niż redukcja Sn2+ ale w zakresie „dozwolonego” źródła napięciowego.
Na bazie „elektrycznej” mamy dodatkowe zagadnienia: jaka ilość energii wydziela się na przewodniku. Tutaj energia wiąże się z ładunkiem elektrycznym. Energia wydzielona jest proporcjonalna do kwadratu przepływającego prądu, mającego wpływ na elektrolizę.
Kontynuować ?
Zadnie jest niejednoznaczne. Podchodząc do niego „wprost” widzimy, że na elektrodach platynowych nastąpią reakcje:
2Cl- -2e Cl2
Sn4+ + 4e Sn
Sn2+ + 2e Sn
Informacja o wielkości przepuszczonego ładunku sprowadza się, że przepuszczono go w wielkości 0,25 F
Zadanie ma konotację nie tylko elektrochemiczną ale też i elektryczną…
Powinno być zdefiniowane dla określonych warunków elektrycznych !
Jeśli źródło napięciowe ma mniej niż 0,15 V i więcej niż 0,14V to jedyna reakcja jak może mieć miejsce to:
Sn2+ +2e Sn
Jeśli źródło napięciowe ma więcej niż 0,15 V to zajdą reakcje równoległe:
Sn4+ + 4e Sn
oraz
Sn2+ +2e Sn
Poniżej 0,14 V źródła napięciowego nie zajdą jakiekolwiek reakcje elektrochemiczne.
Podchodząc do tego „wprost”, redukcja Sn4+ będzie w stosunku ilościowym dwa razy mniejsza niż redukcja Sn2+ ale w zakresie „dozwolonego” źródła napięciowego.
Na bazie „elektrycznej” mamy dodatkowe zagadnienia: jaka ilość energii wydziela się na przewodniku. Tutaj energia wiąże się z ładunkiem elektrycznym. Energia wydzielona jest proporcjonalna do kwadratu przepływającego prądu, mającego wpływ na elektrolizę.
Kontynuować ?
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lut 2017, o 11:14
Re: ELEKTROCHEMIA
To jak według Ciebie powinno być rozwiązane to zadanie? Pamiętajmy o tym,że aktualnie nie ma tego w programie liceum Zajdą reakcje równolegle czy nie?
Re: ELEKTROCHEMIA
maturzystka17aa,
Skoro mówisz, że ma to być na poziomie licealnym to moje dodatkowe dywagacje były zupełnie niepotrzebne.
Masz zatem prostą sprawę:
mając całkowity ładunek 0,25 F, 2/3 z tego pójdzie na redukcję Sn4+ a 1/3 z niego pójdzie na redukcję Sn2+. Cały zaś pójdzie na utlenienia Cl-.
Co do samych reakcji:
Sn4+ +4eSn
Sn2+ +2eSn
6Cl- -6e3Cl2
Chyba teraz poradzisz sobie z wyliczanką.
Skoro mówisz, że ma to być na poziomie licealnym to moje dodatkowe dywagacje były zupełnie niepotrzebne.
Masz zatem prostą sprawę:
mając całkowity ładunek 0,25 F, 2/3 z tego pójdzie na redukcję Sn4+ a 1/3 z niego pójdzie na redukcję Sn2+. Cały zaś pójdzie na utlenienia Cl-.
Co do samych reakcji:
Sn4+ +4eSn
Sn2+ +2eSn
6Cl- -6e3Cl2
Chyba teraz poradzisz sobie z wyliczanką.
Re: ELEKTROCHEMIA
Ponieważ elektrolizery połączone są szeregowo to przez pierwszy przepłynie ładunek 0.25F i drugi także 0.25F. W pierwszym (wypełnionym SnCl2) wydzieli się 0.25/2 mole cyny oraz 0.25/2 mole chloru. W drugim (SnCl4) dwa razy mniej cyny niż w pierwszym i tyle samo chloru.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6150 Odsłony
-
Ostatni post autor: pplina
29 cze 2016, o 13:57
-
- 1 Odpowiedzi
- 2023 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
23 sty 2015, o 23:23
-
- 3 Odpowiedzi
- 1562 Odsłony
-
Ostatni post autor: kaasiikkk
22 kwie 2017, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 1801 Odsłony
-
Ostatni post autor: Szalona_Biolożka
22 kwie 2018, o 15:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości