Witam. Mam prośbę mógłby mi ktoś powiedzieć jaki rodzaj wiązanie występuje w Al2S3?
Różnica elektroujemności pomiędzy pierwiastkami Al i S jest równa 1, więc wynikałoby z tego że jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Ale z drugiej strony Al to metal, a S to niemetal (są związki w których różnica elektroujemności nie jest większa lub równa niż 1,7 a z racji tego iż jest metal i niemetal jest wiązanie jonowe). Jeżeli ktoś udzieliłby odpowiedzi to bardzo proszę o źródło.
Pozdrawiam chemiczne świry
Wiązanie w Al2S3
[Link] Wiązanie w Al2S3
Widze ktoś robi próbna z nowej ery
Metal i niemetal wypadałoby jonowe pyknąć ale.
Nam chemiczka mowila ze Al2S jest osadem, a osady nie mogą mieć wiazania jonowego. Np Al(OH)3 wypadalo by wiać jonowe, ale jest osad wiec jest tam kowalencyjne
spolaryzowane, a np w NaOH bedzie jonowe.
Moim znadniem to pytanie bardzo kontrowersyje, bo zalezy jak uznamy Al2S3 czy to osad czy nie, ogolnie bardzo szybko on hydrolizuje do Al(OH)3 wiec zalezy jak interpretować ten moment kiedy sie wytrącił a jeszcznie nie zhydrolizował.
pytanie-o-al2s3-vt31521.htm Wczesniej troche o tym było
Metal i niemetal wypadałoby jonowe pyknąć ale.
Nam chemiczka mowila ze Al2S jest osadem, a osady nie mogą mieć wiazania jonowego. Np Al(OH)3 wypadalo by wiać jonowe, ale jest osad wiec jest tam kowalencyjne
spolaryzowane, a np w NaOH bedzie jonowe.
Moim znadniem to pytanie bardzo kontrowersyje, bo zalezy jak uznamy Al2S3 czy to osad czy nie, ogolnie bardzo szybko on hydrolizuje do Al(OH)3 wiec zalezy jak interpretować ten moment kiedy sie wytrącił a jeszcznie nie zhydrolizował.
pytanie-o-al2s3-vt31521.htm Wczesniej troche o tym było
Re: Wiązanie w Al2S3
Bardzo dziękuję za odpowiedź. Nie mogłem znaleźć nigdzie informacji na ten temat, naprawdę Sygitta, rozjaśniłaś/łeś sprawę
Re: Wiązanie w Al2S3
Sygitta, zupełnie nie zgodzę się z twoją chemiczką.
Po pierwsze nadużyte jest słowo osad- nic samo z siebie nie jest osadem, jako osad może zostać otrzymane w reakcji strąceniowej. Ale wcale nie musi być tak otrzymane. Po drugie - wiązania kowalencyjne wcale nie oznaczają, że związek jest trudno rozpuszczalny, bo o rozpuszczalności decyduje energia sieci krystalicznej, a nie rodzaj wiązania. Weźmy taki BaSO4 - trudnorozpuszczalny związek jonowy. Weźmy cukier - dobrze rozpuszczalny związek kowalencyjny. Większość osadów w tabeli rozpuszczalności to związki jonowe.
Co do wiązania w Al2S3 - kowalencyjne, bo nieprawda że wszystskie sole są związkami jonowymi. Fakt, że wg szkolnych uproszczeń jak metal i niemetal to przyjmuje się jonowe, ale dotyczy to związków pierwiastków pomiędzy blokami s i p zasadniczo.
Po pierwsze nadużyte jest słowo osad- nic samo z siebie nie jest osadem, jako osad może zostać otrzymane w reakcji strąceniowej. Ale wcale nie musi być tak otrzymane. Po drugie - wiązania kowalencyjne wcale nie oznaczają, że związek jest trudno rozpuszczalny, bo o rozpuszczalności decyduje energia sieci krystalicznej, a nie rodzaj wiązania. Weźmy taki BaSO4 - trudnorozpuszczalny związek jonowy. Weźmy cukier - dobrze rozpuszczalny związek kowalencyjny. Większość osadów w tabeli rozpuszczalności to związki jonowe.
Co do wiązania w Al2S3 - kowalencyjne, bo nieprawda że wszystskie sole są związkami jonowymi. Fakt, że wg szkolnych uproszczeń jak metal i niemetal to przyjmuje się jonowe, ale dotyczy to związków pierwiastków pomiędzy blokami s i p zasadniczo.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1713 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
22 maja 2017, o 20:06
-
-
wiązanie jonowe i kowalencyjne
autor: Bioguah0 » 10 cze 2014, o 19:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 2052 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
11 cze 2014, o 05:49
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 5024 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
20 sie 2015, o 12:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 7638 Odsłony
-
Ostatni post autor: tin
11 sty 2015, o 19:44
-
-
wiązanie metaliczne - węgliki i azotki
autor: Bioguah0 » 16 cze 2014, o 20:29 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1102 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
17 cze 2014, o 10:28
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości