Witowski 967

[matura_biolchem2018]

Czy mógłby ktoś pomóc mi zrobić to zadnie
Dane są 2 roztwory związków nieorganicznych , o których wiadomo , że:
Roztwór 2 został otrzymany w wyniku reakcji 689,5 cm^3 tlenku siarki IV warunki normalne, z 40 cm^3 wody.
Oblicz jego stężenie procentowe
Pomocy :C

[anulina]

W wyniku reakcji SO2 z H2O powstaje H2SO3 i Ty masz policzyć stężenie wodnego roztworu H2SO3
689,5 cm^3 SO2 - 0,03 mol - 1,92g
40 cm^3 H2O - 40g - 2,22 mol
mr = 41,92g

SO2 + H2O H2SO3

Z danych wynika że w niedomiarze jest SO2 i względem niego liczymy ilość powstającego H2SO3

1 mol SO2 - 82g H2SO3
0,03 mol SO2 - x = 2,46g

Cp = 2,46*100%/41,92 = 5,87%