Bilans elektronowo-jonowy

[buka96]

Witam, mam pytanie czy przedstawiony wariant zapisywania reakcji polowkowych i bilansowania reakcji jest poprawny:

Np. w reakcji K2Cr2O7 Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Redukcja: 6H+ + 8HCl + K2Cr2O7 + 6e 2CrCl3 + 2KCL + 7H2O

Utlenianie: 2HCL - 2e Cl2 + 2H+ | x3

[lukasz471]

Jak najbardziej dobrze, ale musisz dać kwas jako substrat bo inaczej ta reakcja nie ma sensu, czyli: K2Cr207 + HCl = CrCl3 + Cl2+ KCl + H2O. I to pasuje do twoich równań połówkowych.
Natomiast jeżeli ogrzewa sie dichromian potasu bez dodatku innych substratów to powstaje coś innego: K2Cr2O7 = K2CrO4 + Cr2O3 + O2
I jeszcze jedna sprawa. Zapisałeś równania połówkowe w trochę dziwnej postaci. Jeżeli miałby to być bilans jonowo-elektronowy, to musisz dać same jony, a nie cząsteczki czyli:
Cr2O72- + 14H+ 6e = 2Cr3+ +7H20.
I utlenienie byłoby analogicznie:
2Cl- = Cl2 + 2e