Witam, prosze o pomoc w zadanku.
Zadanie 14 z oke poznan 2016r.
Zadanie 14. (0–2) Bufory pH to roztwory zawierające sprzężoną parę kwas–zasada Brønsteda w podobnych stężeniach. Roztwory te mają zdolność do utrzymywania stałej wartości pH po dodaniu do nich niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad. Działanie buforu pH polega na tym, że po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami OH–. Przykładem roztworu buforowego jest bufor fosforanowy o składzie: NaH2PO4 + Na2HPO4, w zakresie pH = 5,5-8,0. Procesy, zachodzące w roztworze wodnym w opisanym buforze, można przedstawić za pomocą następującego równania reakcji chemicznej: 42POH + H2O ⇄ HPO24 + H3O Oblicz, ile gramów NaH2PO4 należy dodać do roztworu zawierającego 0,10 mola Na2HPO4, aby po dopełnieniu wodą do objętości 1,00 dm3 pH otrzymanego roztworu buforowego wynosiło 6,00. Wartość stałej dysocjacji drugiego stopnia dla kwasu ortofosforowego(V) Ka2 jest równa 6,20 ∙ 10−8. Uwzględnij fakt, że zapisując wyrażenie na stałą dysocjacji drugiego stopnia pomija się stężenie wody. Wynik podaj z
dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Pyt1. Jesli mamy dodac do r-r na2hpo4 nah2po4 to ph bedzie
rowne temu ph ktore dodamy ? Troche to dziwne : D
Pyt2. Nie wiem czemu rozwiazanie mi nie wychodzi, biore wszystko pod wzor i cos nie dziala.
[H+]=pierwiastek z cm K
[H+]^2=CmK
Cm=0.16 10^-4
Obliczam mole, mase i wychodzi wynik jakis kosmiczny.
Bufor zadanie (help!)
Re: Bufor zadanie (help!)
H2PO4-lt HPO42- + H+
K2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=[H+]*[Na2HPO4]/[NaH2PO4]=[H+]*nNa2HPO4/nNaH2PO4=[H+]*(mNa2HPO4/mNaH2PO4)*(MNaH2PO4/MNa2HPO4)
Wyznacz z równania mNaH2PO4.
K2=[H+]*[HPO42-]/[H2PO4-]=[H+]*[Na2HPO4]/[NaH2PO4]=[H+]*nNa2HPO4/nNaH2PO4=[H+]*(mNa2HPO4/mNaH2PO4)*(MNaH2PO4/MNa2HPO4)
Wyznacz z równania mNaH2PO4.
Re: Bufor zadanie (help!)
Okej ale dlaczego moim sposobem nie wyszlo?
Re: Bufor zadanie (help!)
O jakim "sposobie mówisz? O tych przypadkowych wzorach? O równowagach jonowy książki mają po 200 stron, a Ty chcesz wszystko jednym wzorem na pH słabego kwasu załatwić? Zapomnij.
Re: Bufor zadanie (help!)
Czyli nie udalo sie bo stopien dysocjacji kwasu jest zbyt duzy?
W takim razie jak mi nie napisza ile ma stopien to robic zawsze z K i wyjdzie?
W takim razie jak mi nie napisza ile ma stopien to robic zawsze z K i wyjdzie?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 7 Odpowiedzi
- 5347 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
17 sty 2015, o 18:33
-
- 1 Odpowiedzi
- 4516 Odsłony
-
Ostatni post autor: Arlic
27 wrz 2015, o 10:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 3696 Odsłony
-
Ostatni post autor: sunrise80
18 paź 2015, o 15:24
-
-
Jak otrzymać bufor o pH=9.5 mając 0,01 M NH4OH i 0,001 NH4Cl
autor: sombra11 » 24 kwie 2020, o 14:36 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 4375 Odsłony
-
Ostatni post autor: sombra11
26 kwie 2020, o 18:02
-
-
-
Ile gramów octanu sodu należy dodać, aby uzyskać bufor o pH=5
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 09:21 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2048 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 10:01
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości