Zmieszano 0,01 mol KOH z 0,02 HCl, V rozworu wynosi 0,3. Oblicz stezenia jonów obecych w roztworze.
Jak obliczyć stężnie H+ i OH- z autodysocjacji?
W odp. jest tak
[H+]= 0,01/0,3=0,033
Nie rozumiem teraz tego dlaczego tak policzono stężenie OH-:
[OH][H+]=10-14 = [OH]= 10-14/ 0,033
Iloczyn jonowy wody jest równy 10-14, ale wtedy [H+]=[OH-]=10-7, a gdy zmienię się stężenie H+ to chyba nie można tego użyć ?
Dlaczego nie mozna tak policzyć
nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?
a [OH-]=10-7/0,3 ?
Autodysocjacja wody, stężenie H+
Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+
Czy dodatek mocnego kwasu do wody cofa jej dysocjację, nie zmienia jej stopnia dysocjacji czy też powoduje, że woda dysocjuje w większym stopniu?revage pisze:nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?
Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+
H2OltH+ + OH-pesel pisze:Czy dodatek mocnego kwasu do wody cofa jej dysocjację, nie zmienia jej stopnia dysocjacji czy też powoduje, że woda dysocjuje w większym stopniu?revage pisze:nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?
jak dodamy kwasu to zg. z regułą przekory dysocjacja się cofnie?
Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+
Sie wie. To skąd u Ciebie propozycja: nH+ = 10-7*0,3 + 0,01, która oznacza ni mniej ni więcej, że dalej z wody mamy 10-7? Swoją drogą nawet jakby tak było to jaki wynik uzyskasz?
Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+
Pomożesz mi jeszcze z tym?
Obliczyć pH HCl o stężeniu 10^-8.
I jest takie rozwiązanie:
HCl] = 0 mol/dm3 (bo to mocny kwas)
[H+]k = [Cl-]k = 10-8 mol/dm3
teraz autodysocjacja wody:
H2Olt H+ + OH
[H+]z wody = [OH-]z wody
[H+]całk = [H+]k + [H+]z wody = [H+]k + Kw/[H+]calk
Czyli po przekształceniu mamy:
[H+]całk^2 - [H+]k * [H+]całk - kw = 0
czyli trzeba rozwiązać równanie kwadratowe:
[H+]całk^2 - 10^-8 * [H+]całk - kw = 0
Odp. [H+]całk = 1.05125*10^-7 = pH = 6.978
Skąd się to wzięło?
Kw/[H+]calk
To są OH- z autodysocjacji? Dlaczego dodajemy je do H+ z kwasu?
Obliczyć pH HCl o stężeniu 10^-8.
I jest takie rozwiązanie:
HCl] = 0 mol/dm3 (bo to mocny kwas)
[H+]k = [Cl-]k = 10-8 mol/dm3
teraz autodysocjacja wody:
H2Olt H+ + OH
[H+]z wody = [OH-]z wody
[H+]całk = [H+]k + [H+]z wody = [H+]k + Kw/[H+]calk
Czyli po przekształceniu mamy:
[H+]całk^2 - [H+]k * [H+]całk - kw = 0
czyli trzeba rozwiązać równanie kwadratowe:
[H+]całk^2 - 10^-8 * [H+]całk - kw = 0
Odp. [H+]całk = 1.05125*10^-7 = pH = 6.978
Skąd się to wzięło?
Kw/[H+]calk
To są OH- z autodysocjacji? Dlaczego dodajemy je do H+ z kwasu?
Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+
Nie ma znaczenia pochodzenie jonów. Zawsze Kw=[H+][OH-] gdzie te stężenia to stężenia całkowite. Iloczyn jonowy nie widzi", które jony są z wody, a które z kwasy czy zasady.revage pisze:Skąd się to wzięło?
Kw/[H+]calk
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Obliczanie pH i autodysocjacja wody
autor: qwerty123245 » 8 wrz 2018, o 07:41 » w Olimpiady Chemiczne - 1 Odpowiedzi
- 7088 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
8 wrz 2018, o 10:37
-
-
-
Rozcieńczanie - ile wody dodać aby uzyskać stężenie
autor: tosiek_47 » 28 paź 2018, o 19:10 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2828 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 paź 2018, o 20:02
-
-
-
Oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3
autor: lidkaj38 » 19 mar 2020, o 06:00 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 5631 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
19 mar 2020, o 13:30
-
-
-
Określ całkowitą twardość wody w ppm CaCO3 oraz stężenie jonów Mg2+ w wodzie
autor: Izkaaa94 » 23 wrz 2020, o 18:38 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 647 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
23 wrz 2020, o 18:38
-
-
-
Określ całkowitą twardość wody w ppm CaCO3 oraz stężenie jonów Mg2+ w wodzie w mg/dm3
autor: Izkaaa94 » 20 wrz 2020, o 14:03 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 489 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
20 wrz 2020, o 14:03
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości