Autodysocjacja wody, stężenie H+

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
revage
Posty: 94
Rejestracja: 26 paź 2014, o 18:40

Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: revage »

Zmieszano 0,01 mol KOH z 0,02 HCl, V rozworu wynosi 0,3. Oblicz stezenia jonów obecych w roztworze.
Jak obliczyć stężnie H+ i OH- z autodysocjacji?
W odp. jest tak
[H+]= 0,01/0,3=0,033
Nie rozumiem teraz tego dlaczego tak policzono stężenie OH-:
[OH][H+]=10-14 = [OH]= 10-14/ 0,033

Iloczyn jonowy wody jest równy 10-14, ale wtedy [H+]=[OH-]=10-7, a gdy zmienię się stężenie H+ to chyba nie można tego użyć ?

Dlaczego nie mozna tak policzyć
nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?

a [OH-]=10-7/0,3 ?
pesel

Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: pesel »

revage pisze:nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?
Czy dodatek mocnego kwasu do wody cofa jej dysocjację, nie zmienia jej stopnia dysocjacji czy też powoduje, że woda dysocjuje w większym stopniu?
revage
Posty: 94
Rejestracja: 26 paź 2014, o 18:40

Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: revage »

pesel pisze:
revage pisze:nH+ = 10-7*0,3 + 0,01 i potem ta liczbe moli podzielic przez V=0,3?
Czy dodatek mocnego kwasu do wody cofa jej dysocjację, nie zmienia jej stopnia dysocjacji czy też powoduje, że woda dysocjuje w większym stopniu?
H2OltH+ + OH-

jak dodamy kwasu to zg. z regułą przekory dysocjacja się cofnie?
pesel

Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: pesel »

Sie wie. To skąd u Ciebie propozycja: nH+ = 10-7*0,3 + 0,01, która oznacza ni mniej ni więcej, że dalej z wody mamy 10-7? Swoją drogą nawet jakby tak było to jaki wynik uzyskasz?
revage
Posty: 94
Rejestracja: 26 paź 2014, o 18:40

Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: revage »

Pomożesz mi jeszcze z tym?

Obliczyć pH HCl o stężeniu 10^-8.
I jest takie rozwiązanie:

HCl] = 0 mol/dm3 (bo to mocny kwas)
[H+]k = [Cl-]k = 10-8 mol/dm3
teraz autodysocjacja wody:
H2Olt H+ + OH
[H+]z wody = [OH-]z wody

[H+]całk = [H+]k + [H+]z wody = [H+]k + Kw/[H+]calk
Czyli po przekształceniu mamy:
[H+]całk^2 - [H+]k * [H+]całk - kw = 0
czyli trzeba rozwiązać równanie kwadratowe:
[H+]całk^2 - 10^-8 * [H+]całk - kw = 0


Odp. [H+]całk = 1.05125*10^-7 = pH = 6.978



Skąd się to wzięło?
Kw/[H+]calk
To są OH- z autodysocjacji? Dlaczego dodajemy je do H+ z kwasu?
pesel

Re: Autodysocjacja wody, stężenie H+

Post autor: pesel »

revage pisze:Skąd się to wzięło?
Kw/[H+]calk
Nie ma znaczenia pochodzenie jonów. Zawsze Kw=[H+][OH-] gdzie te stężenia to stężenia całkowite. Iloczyn jonowy nie widzi", które jony są z wody, a które z kwasy czy zasady.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości