Problematyczne zadania

[pesel]

Skoro [H⁺]=[OH^-], a K_w=[H⁺]*[OH^-] to za każdym razem [H⁺]=(K_w)^0.5

A jakby pytali czy nazwisko pierwszego autora Nowoczesnego kompendium . jest napisane poprawnie to odpowiedź brzmi: nie.

[KomórkaMacierzysta]

Matura Operon Marzec 2015 - wątpliwości

Zadanie 6 - Czy objętość nie powinna wynosić 0,0224 dm3 ?

Zadanie 8 - Nie powinno się wliczać powstałą parę wodną, bo to chyba też produkt gazowy. W odpowiedzi jest tylko CO2 uwzględnione

Zadanie 20 b) a nadmanganian potasu?

Zadanie 32 B - czy zostałaby mi uznana odpowiedź jakbym napisała tylko jeden z głownych produktów? (tak mnie w szkole uczyli, że wystarczy pisać jeden i nie wiem teraz jak pisać na maturze)

Proszę o odpowiedź

[pesel]

1. TAK
2. Byłem wczoraj na basenie. Warunki zbliżone do normalnych. Woda była cieczą. No, była w równowadze z lodem.
3. Pytanie w arkuszu raczej z tych średnio mądrych.
4. Tutaj to nie wiem jakby było. Natomiast nie jest przekonany, że wzór pierścienia w kluczu jest wzorem grupowym. Wydaje mi się, że to wzór umowny.

[Larsonik]

Próbna matura Uniwersytetu Przyrodniczego w Lublinie, marzec 2016

Zad. 4
To jaką w końcu siarka ma hybrydyzację w kw. siarkowym (VI) i kw. siarkowym (IV)? Z tego, co wyczytałem, to wiem, że na poziomie maturalnym raczej nie zrozumiem, jak to dokładnie jest, a różnie widziałem w różnych źródłach. Ale jakby się o to pytali na maturze? Tak jak mnie uczono, to licząc 2 wiazania sigma pojedyncze i 2 wiązania koordynacyjne wychodzi sp3.

Zad 6. a
Po czym wnioskujemy, ze to pH będzie większe niz 6?

Zad. 20
Na jakiej zasadzie wnioskujemy, że to była wodorosól? Ja rozumiem, odpowiedni stosunek molowy i tak dalej, ale nigdzie nie ma informacji, że substraty przereagowały w całości.

Zad. 35
Dlaczego powstała mieszanina racemiczna? Markownikow nie obowiązuje?

[KomórkaMacierzysta]

Dzięki pesel

[KomórkaMacierzysta]

Z tą wodą to faktycznie teraz patrzę, że warunki normalne

[drmac]

W temp 25 stopni C i przy ciśnieniu wodoru równym 1013hPa, potencjał pewnej elektrody wodorowej wynosi -0,24V (względem normalnej elektrody wodorowej). Oblicz wartość pH roztworu badanej elektrody.

Wiem, że było już tutaj pytanie o to zadanie ale nie rozumiem jednej rzeczy.
Podstawiam to do wzoru na Nersta czyli mam coś takiego.
-0,24V =0+ 0,059/2 * log[H+]
Mnożę to razy dwa i potem dzielę? No i zmieniam te log z H+ na (-ph)? Wychodzi mi 8, a innym 4

[yuki00]

Ogrzewając do wrzenia osad fluorku baru z 2,0 molowym roztworem węglanu sodu przeprowadza się trudno rozpuszczalny BaF2 w trudniej rozpuszczalny BaCO3. Zakładając, że ilość użytego BaF2 jest wystarczająca do osiągnięcia stanu równowagi reakcji oraz, że rozpuszczalność BaF2 wynosi 1,65 g·dm3 , a BaCO3 0,0206 g·dm–3, oblicz stężenie molowe jonów fluorkowych w otrzymanym roztworze.

[pesel]

Podstawiam to do wzoru na Nersta czyli mam coś takiego.
-0,24V =0+ 0,059/2 * log[H+]

Ponieważ: 2H⁺ +2elt H₂
To (dla p=p⁰) albo:
-0,24V =0+ (0,059/2) * log[H+]²
albo
-0,24V =0+ 0,059*log[H+]

[drmac]

Podstawiam to do wzoru na Nersta czyli mam coś takiego.
-0,24V =0+ 0,059/2 * log[H+]

Ponieważ: 2H⁺ +2elt H₂
To (dla p=p⁰) albo:
-0,24V =0+ (0,059/2) * log[H+]²
albo
-0,24V =0+ 0,059*log[H+]

Czyli ta 2 opcja to jest jakby tylko jeden H+ sie redukowal i byl jeden elektron tak?

[pesel]

Nie utrudniaj

logx²=2logx

[drmac]

Dzięki wielkie, widać problemy z matmą mam

[Camillus25]

Jeżeli mam np. napisać wyrażenie na stałą dysocjacji II stopnia dysocjacji kwasu siarkowodorowego to która z tych wyrażeń jest poprawniejsza, czy też może obie:

Ka2=[S2-][H3O+]/[HS-][H2O] czy Ka2=[S2-][H+]/[HS-]