Problematyczne zadania

[Larsonik]

Faktycznie, nie jest to kw. acetylosalicylowy, jestem ślepy . Całe moje niezrozumienie tego zadania wynikało z dwóch rzeczy. Po pierwsze przekonania, że związki z grupą karboksylową utworzą po prostu niebieską sól miedzi. Dlatego też założyłem, że więcej związków da granatowe zabarwienie. Po drugie braku wiedzy o kompleksie alfa-aminokwasów z Cu(OH)2. Podejrzewam, że jednak na maturze byłby do tego tekst źródłowy. Dzięki chłopaki.

[kuganiza]

kuganiza, kluczem tu jest fragment: pewnej makroskopowej wielkości"

makroskopowy (makro- + gr. skopeín ‘patrzeć’) widoczny gołym okiem i co z tego wynika?

[pesel]

Pewnie to, że na osi rzędnych nie będzie masa atomu (bo tego skubańca gołym okiem nie widać) tylko coś większego np. masa 1 mola.

[kinga1505]

1. W temperaturze 1000 K przeprowadzono syntezę bromowodoru z pierwiastków, w wyniku czego ustalił się stan równowagi chemicznej, której przebieg ilustruje równanie:
H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g)
oblicz masowy skład mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiesz, że w zamkniętym naczyniu o objętości 10 dm3 umieszczono po jednym molu obu substratów a stała równowagi reakcji w warunkach jej prowadzenia wynosi K= 100.

2. Skraplaniu 1 mola pary wodnej towarzyszy przekazanie 44 kJ energii z układu do otoczenia. Ustal, jaki jest efekt termiczny parowania ciekłej wody.

W odpowiedziach jest endotermiczny. Dlaczego?

[pesel]

1.

K=[HBr]²/([H₂][Br₂])=(n_HBr)²/(n_H2*n_Br2)=x²/((1-x)(1-x))=(x/(1-x))²=100x/(1-x)=10 x=10/11

n_H2=n_Br2=(1/11) mola

n_HBr=(10/11) mola

dalej masa i te udziały

2.

Skoro w jedną mańkę jest egzo to w przeciwną mańkę endo.

[kinga1505]

Dziękuję za odpowiedź. Mam jeszcze pytanie w jaki sposób obliczyć stałą dysocjacji zasady sprzężonej z kwasem(Ka=6,3*10^-4)?

[lukasz471]

2. Skraplaniu 1 mola pary wodnej towarzyszy przekazanie 44 kJ energii z układu do otoczenia. Ustal, jaki jest efekt termiczny parowania ciekłej wody.

W odpowiedziach jest endotermiczny. Dlaczego?

Pomyśl o tym w ten sposób. Parowanie wody to przeprowadzenie wody z formy ciekłej do gazowej. Jeżeli weźmiesz wodę cieklą do probówki, to żeby woda zaczęła wrzeć musisz ją podgrzewać, czyli dostarczyć tej wodzie energii. Dlatego endoenergetyczna.

[pesel]

Dziękuję za odpowiedź. Mam jeszcze pytanie w jaki sposób obliczyć stałą dysocjacji zasady sprzężonej z kwasem(Ka=6,3*10^-4)?

K_a*K_b=K_w czyli dla Twojego przypadku i normalnej wartości iloczynu jonowego:

K_b=10^-14/(6.3*10^-4)

[chiralna]

Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu azotowego (III) o stęż. 0,1M.

[pesel]

[H⁺]=(K_HA*c_HA)^1/2

[lukasz471]

[H⁺]=(K_HA*c_HA)^1/2

Gdybym był w liceum to nie wiedziałbym skąd ten wzór wziąłeś. Może tak bardziej licealnie.
Bierzemy prawo rozcieńczeń ostwalda w postaci pełnej, gdyż Cpocz/Klt400. Z tego równania obliczamy stopień dysocjacji. Niestety będzie trzeba rozwiązać równanie kwadratowe. Jeżeli będziemy mieli obliczony stopień dysocjacji, to możemy ze wzoru na stopień dysocjacji policzyć stężenie zdysocjowane, czyli w tym przypadku stężenie H+
A z przekształcenia jakiego wzoru pochodzi ten wzór który podałeś pesel?

[pesel]

Proszę bardzo:

1.

K=[A^-][H⁺]/[HA]=[H⁺]*[H⁺]/(C_HA-[H⁺])

gdy C_HA == [HA] to:

K=[H⁺]²/C_HA [H⁺]=(K_HA*C_HA)^1/2

2.

alfa=(K/C_HA)^1/2 (można bo alfa==(K/C_HA)^1/2=(2*10^-4/0.1)^1/2<0.05 lub wcale nie równoważne C_HA/K=0.1/(2*10^-4)400

[H⁺]=alfa*C_HA=(K/C_HA)^1/2*C_HA=(K_HA*C_HA)^1/2

[lukasz471]

K=[A-][H+]/[HA]=[H+]*[H+]/(CHA-[H+])

gdy CHA == [HA] to:

K=[H+]2/CHA [H+]=(KHA*CHA)1/2

Słuchaj, założyłeś że stężenie równowagowe HA jest w przybliżeniu równe HA początkowemu. Powiedz Pesel, kiedy tak można zakładać? Rozumiem, że jak kwas jest bardzo słaby, to stężenie początkowe i niezdysocjowane są praktycznie takie same, ale jednak jest pewna różnica w wyniku. I

CHA/K=0.1/(2*10-4)400

Skąd wziąłeś tą wartość stalej dysocjacji? W najnowszych kartach wzorów na maturę wg nowego programu K dla tego kwasu wynosi 5*10-4, a wg starej karty wzorów dla starego programu wynosi 2*10-4. Nie wiem skąd ta różnica wynika.