Elektroliza i ogniwa..

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
G.
Posty: 25
Rejestracja: 28 lis 2007, o 18:51

Elektroliza i ogniwa..

Post autor: G. »

1) Które z wymienionych niżej cieczy dobrze przewodzą prąd elektryczny:
ocet, wodny roztwór HCl, ciekły HCl, roztwór HCl w benzynie, wodny roztwór amoniaku, ciekły amoniak (czyli skroplony gaz NH3), wodny roztwór metanu, ciekly metan?

2) W ogniwie o schemacie:
Zn| ZN(2+) || Ag(+) |Ag
płytka cynkowa była umieszczona w 50 cm3 0,1-molowego ZnSO4, a płytka srebrna w 50 cm3 0,1-molowego AgNO3. Przez pewien czas pobierano prąd z ogniwa, a następnie stwierdzono, że masa płytki srebrnej wzrosła o 0,166g. Oblicz końcowe stężenie jonów Ag(+) i Zn(2+) w roztworach.

To tyle W pierwszym nawet próbowałam coś wykonać, ale nie mam pewności, a co do drugiego, to potrafiłam obliczyć jedynie, ile moli znajduje się w 50cm3 roztworu

Z góry dziękuję za pomoc
Belleteyn
Posty: 114
Rejestracja: 19 kwie 2007, o 15:34

Re: Elektroliza i ogniwa..

Post autor: Belleteyn »

Zadanie drugie:

Musisz napisać reakcję która bedzie zachodzić, czyli:

Zn + 2 Ag+ Zn2+ + 2 Ag

Wiesz też że stężenie jonów Zn2+ się zwiększy i bedzie wynosiło Czn(początkowe)+ Czn(przyrostu).

Początkowe obliczasz po prostu ze stężenia molowego i objętości.

natomiast przyrost joów Zn obliczysz z proporcji:

2* 108 g - 1 mol Zn2+ (na 2 mole Ag w równaniu przypada 1 molZn2+
0, 166 g - x moli Zn2+

Jeśli chodzi o stężenie jonów srebra to musisz zrobić mniej wiecej to samo, tylko od stężenia początkowego odejmiesz ubytek jonów srebra.

Ubytek ten policzysz dzieląc masę wydzielonego srebra przez jego masę molową.


Mam nadzieję, że wyjaśnilam w miarę zrozumiale
Gohan
Posty: 275
Rejestracja: 22 gru 2007, o 01:02

Re: Elektroliza i ogniwa..

Post autor: Gohan »

prąd przewodzą elektrolity, czyli wodne roztwory kwasów, wodorotlenków, soli
andrzej 112
Posty: 8
Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27

Re: Elektroliza i ogniwa..

Post autor: andrzej 112 »

Mam pytanie jakie napięcie należy przyłożyć (napięcie rozkładowe) aby zaszła elektroliza HCL równe SEM czyli 1,36V czy większe od SEM.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Elektroliza i ogniwa..

Post autor: Adax82 »

andrzej 112,
Napięcie rozkładowe musi być większe niż SEM.
andrzej 112
Posty: 8
Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27

Re: Elektroliza i ogniwa..

Post autor: andrzej 112 »

Zbudowano ogniwo galwaniczne w którym anodą jest półogniwo kadmowe a katodą półogniwo niklowe aby zwiększyć SEM tego ogniwa należy zwiększyć stężenie jonów Cd2+ czy Ni2+.

Poprawna odpowiedź to Ni2+ czy mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego mi ciągle wychodzi że Cd2+.
pesel

[Link] Stara podstawa 2016

Post autor: pesel »

andrzej 112 pisze: czy mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego mi ciągle wychodzi że Cd2+.
Jak ktoś miałby Ci to wytłumaczyć?

stara-podstawa-2016-odpowiedzi-z-koment . tm#p877698
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość