Stała szybkości reakcji rozkładu C2H5Cl, przebiegającej w facie gazowej, wynosi 2,8 * 10^-5 s^-1 w temperaturze 400 stopni Celsjusza. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 12.5 mol C2H5Cl. Określ rzędowość reakcji oraz oblicz ile moli C2H5Cl pozostanie po upływie 3 godzin od rozpoczęcia reakcji.
Reakcja jest pierwszorzędowa co wywnioskowałem z jednostki stałej szybkości, więc:
n= 12.5 mol = [C2H5Cl]=12.5mol/dm3
v=k*[C2H5Cl]
V=const
więc możemy obliczyć szybkości reakcji:
v= 2.8*10^-5 * 12.5
v= 3.5*10^-4 mol/dm3*s
t= 3h = 180min = 10800s
Ilość C2H5Cl, który uległ rozkładowi = v * t = 3.5*10^4 mol/dm3*s * 10800s=3.78 mol/dm3
[C2H5Cl] - 3.78 mol/dm3 = 12.5 mol/dm3 - 3.78 mol/dm3 = 8.72 mol/dm3
Mógłby ktoś zweryfikować czy to jest poprawne? Zdaje mi się, że nie, bo szybkość reakcji, którą obliczyłem jest chwilową szybkością reakcji i wraz ze spadkiem stężenia C2H5Cl szybkość reakcji maleje, ale nie mam pomysłu jak rozwiązać to zadanie inaczej. Może to rozwiązanie jest poprawne jeśli weźmie się pod uwagę uproszczenia maturalne?
Zadanie z szybkości reakcji
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6115 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
13 maja 2014, o 22:14
-
-
Zadania z szybkości reakcji
autor: horseheart » 23 kwie 2015, o 19:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 5970 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
23 kwie 2015, o 20:16
-
-
-
Problem z zadaniem z szybkości reakcji
autor: Iniesta19 » 26 paź 2015, o 13:26 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 7805 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
27 paź 2015, o 10:30
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 5042 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
29 wrz 2018, o 10:45
-
-
Błędna definicja szybkości reakcji
autor: tymianek123 » 13 lis 2021, o 08:03 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2048 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 lis 2021, o 18:58
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości