Do dwóch zlewek zawierających 190,6 g wody dodano po 9,4 g dwóch tlenków: do pierwszej Na2O, a do drugiej K2O. Otrzymano roztwory o różnych stężeniach.
a) Oblicz stężenia procentowe każdego z roztworów.
b) Oblicz, ile gramów wody należy dodać do roztworu o wyższym stężeniu, aby stężenia w obu zlewkach były równe.
Stężenia procentowe
Re: Stężenia procentowe
To ostatnie równanie daje: x=13.4g
Ale i tak jest źle (w zaokrągleniach może tego nie widać) ponieważ w pierwszym równaniu zrobiło się ponad 200g roztworu (12.1+190.6)? Przecież żeby powstał NaOH to trochę wody ubyło. Tak czy siak masa roztworu w obu wypadkach wynosi 200g.
Ale i tak jest źle (w zaokrągleniach może tego nie widać) ponieważ w pierwszym równaniu zrobiło się ponad 200g roztworu (12.1+190.6)? Przecież żeby powstał NaOH to trochę wody ubyło. Tak czy siak masa roztworu w obu wypadkach wynosi 200g.
Re: Stężenia procentowe
Jako masę roztworu trzeba było zsumować masę tlenku i wody, a nie masę wodorotlenku i wody. Wtedy wynik byłby prawdziwszy. Poza tym, to wszystko przy założeniu, że nie liczymy powstającego wodoru, który pomniejszałby trochę masę roztworu. Zazwyczaj w tego typu zadaniach pomija się to. Jednakże powinni na starcie to napisać. Jako mr trzeba było więc zsumować 190,6+9,4pesel pisze:To ostatnie równanie daje: x=13.4g
Ale i tak jest źle (w zaokrągleniach może tego nie widać) ponieważ w pierwszym równaniu zrobiło się ponad 200g roztworu (12.1+190.6)? Przecież żeby powstał NaOH to trochę wody ubyło. Tak czy siak masa roztworu w obu wypadkach wynosi 200g.
Re: Stężenia procentowe
Oba sposoby dobre tylko ten z wodorotlenkiem dłuższy i raczej nieoptymalny.lukasz4 pisze:Jako masę roztworu trzeba było zsumować masę tlenku i wody, a nie masę wodorotlenku i wody.
Nie liczymy bo nie powstaje. Tlenki dali.lukasz471 pisze:Poza tym, to wszystko przy założeniu, że nie liczymy powstającego wodoru,
BTW, chyba w 2015 w arkuszy z UP Lublin było zadanie z sodem i tam nie pomijali ubytku masy wynikającej z wydzielenia wodoru.
Re: Stężenia procentowe
No oczywiście. Mózg sam odruchowo zobaczył tam metal.pesel pisze:Nie liczymy bo nie powstaje. Tlenki dali.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stężenia molowe i procentowe
autor: slodka12 » 18 lut 2015, o 20:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2187 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
19 lut 2015, o 05:27
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 3027 Odsłony
-
Ostatni post autor: Legard
11 lut 2015, o 21:49
-
- 4 Odpowiedzi
- 4731 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
1 wrz 2019, o 15:46
-
-
stężenie procentowe
autor: nitrogliceryna96 » 18 lis 2014, o 05:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 2721 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
18 lis 2014, o 19:10
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości