Stężenia procentowe

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
aspirinnn
Posty: 5
Rejestracja: 29 mar 2017, o 23:32

Stężenia procentowe

Post autor: aspirinnn »

Do dwóch zlewek zawierających 190,6 g wody dodano po 9,4 g dwóch tlenków: do pierwszej Na2O, a do drugiej K2O. Otrzymano roztwory o różnych stężeniach.
a) Oblicz stężenia procentowe każdego z roztworów.
b) Oblicz, ile gramów wody należy dodać do roztworu o wyższym stężeniu, aby stężenia w obu zlewkach były równe.
Awatar użytkownika
Liam
Posty: 201
Rejestracja: 27 lis 2009, o 15:24

Re: Stężenia procentowe

Post autor: Liam »

Mam nadzieję, że da się coś z tego rozczytać.
Załączniki
Untitled.png
aspirinnn
Posty: 5
Rejestracja: 29 mar 2017, o 23:32

Re: Stężenia procentowe

Post autor: aspirinnn »

Tak, dziękuję
pesel

Re: Stężenia procentowe

Post autor: pesel »

To ostatnie równanie daje: x=13.4g

Ale i tak jest źle (w zaokrągleniach może tego nie widać) ponieważ w pierwszym równaniu zrobiło się ponad 200g roztworu (12.1+190.6)? Przecież żeby powstał NaOH to trochę wody ubyło. Tak czy siak masa roztworu w obu wypadkach wynosi 200g.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Stężenia procentowe

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:To ostatnie równanie daje: x=13.4g

Ale i tak jest źle (w zaokrągleniach może tego nie widać) ponieważ w pierwszym równaniu zrobiło się ponad 200g roztworu (12.1+190.6)? Przecież żeby powstał NaOH to trochę wody ubyło. Tak czy siak masa roztworu w obu wypadkach wynosi 200g.
Jako masę roztworu trzeba było zsumować masę tlenku i wody, a nie masę wodorotlenku i wody. Wtedy wynik byłby prawdziwszy. Poza tym, to wszystko przy założeniu, że nie liczymy powstającego wodoru, który pomniejszałby trochę masę roztworu. Zazwyczaj w tego typu zadaniach pomija się to. Jednakże powinni na starcie to napisać. Jako mr trzeba było więc zsumować 190,6+9,4
pesel

Re: Stężenia procentowe

Post autor: pesel »

lukasz4 pisze:Jako masę roztworu trzeba było zsumować masę tlenku i wody, a nie masę wodorotlenku i wody.
Oba sposoby dobre tylko ten z wodorotlenkiem dłuższy i raczej nieoptymalny.
lukasz471 pisze:Poza tym, to wszystko przy założeniu, że nie liczymy powstającego wodoru,
Nie liczymy bo nie powstaje. Tlenki dali.

BTW, chyba w 2015 w arkuszy z UP Lublin było zadanie z sodem i tam nie pomijali ubytku masy wynikającej z wydzielenia wodoru.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Stężenia procentowe

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:Nie liczymy bo nie powstaje. Tlenki dali.
No oczywiście. Mózg sam odruchowo zobaczył tam metal.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości