Zadanie
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Zadanie
Proszę o pomoc w tym zadaniu:
Przygotowano 200 g wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25.65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem :
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 sumaryczna liczba moli cukrów redukujących glukozy i maltozy w roztworze wynosiła 0.28 mola oblicz stężenie glukozy w procentach w roztworze powstałym.
Przygotowano 200 g wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25.65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem :
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 sumaryczna liczba moli cukrów redukujących glukozy i maltozy w roztworze wynosiła 0.28 mola oblicz stężenie glukozy w procentach w roztworze powstałym.
Re: Zadanie
Nie było tego przypadkiem w którymś arkuszu?
W 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy (200 g * 25,65%), czyli 0,15 mola maltozy.
x – liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie
0,15 – 0,5x – liczba moli maltozy w roztworze po hydrolizie (glukozy powstało dwa razy więcej, niż ubyło maltozy, dlatego odejmujemy 0,5x)
Razem glukozy i maltozy po hydrolizie było 0,28 mola.
0,28 = x + 0,15 – 0,5x
x = 0,26 mola glukozy 46,8g glukozy
Cp = 46,8g / 200g * 100% = 23,4%
W 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy (200 g * 25,65%), czyli 0,15 mola maltozy.
x – liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie
0,15 – 0,5x – liczba moli maltozy w roztworze po hydrolizie (glukozy powstało dwa razy więcej, niż ubyło maltozy, dlatego odejmujemy 0,5x)
Razem glukozy i maltozy po hydrolizie było 0,28 mola.
0,28 = x + 0,15 – 0,5x
x = 0,26 mola glukozy 46,8g glukozy
Cp = 46,8g / 200g * 100% = 23,4%
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Zadanie
Proszę o pomoc w następującym zadaniu:
W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.
W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.
Re: Zadanie
W zadaniach zazwyczaj o coś chodzi. O co chodzi w tym?andrzej 112 pisze:W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Zadanie
Wychodzi mi 0,8 mola NH3 a ma wyjść 0,6 mola NH3 i nie wiem gdzie robię błąd.
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Zadanie
W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.
Ile moli amoniaku wprowadzonego do naczynia uległo spaleniu do NO.
Ile moli amoniaku wprowadzonego do naczynia uległo spaleniu do NO.
Re: Zadanie
andrzej 112,
Podajesz niepełną lub wadliwą treść zadania.
Mieszanina poreakcyjna zawiera skład w wielkościach względnych, a Ty oczekujesz odpowiedzi w wielkości bezwzględnej. Skład procentowy w mieszaninie poreakcyjnej będzie taki sam i niezależnie od ilości moli użytych substratów.
Druga sprawa, czy podany skład procentowy jest prawidłowy. Reakcja przebiega:
12 NH3 + 11 O2 4 NO + 4 N2 + 18 H2O
204 g NH3 + 352 g O2120 g NO + 112 g N2 + 324 g H2O
skład produktów: 21,6% NO, 20,1 % N2, 58,3 % H2O
Nie widzę, żeby masowy skład procentowy produktów odpowiadał treści zadania
Podajesz niepełną lub wadliwą treść zadania.
Mieszanina poreakcyjna zawiera skład w wielkościach względnych, a Ty oczekujesz odpowiedzi w wielkości bezwzględnej. Skład procentowy w mieszaninie poreakcyjnej będzie taki sam i niezależnie od ilości moli użytych substratów.
Druga sprawa, czy podany skład procentowy jest prawidłowy. Reakcja przebiega:
12 NH3 + 11 O2 4 NO + 4 N2 + 18 H2O
204 g NH3 + 352 g O2120 g NO + 112 g N2 + 324 g H2O
skład produktów: 21,6% NO, 20,1 % N2, 58,3 % H2O
Nie widzę, żeby masowy skład procentowy produktów odpowiadał treści zadania
Re: Zadanie
Ten redoks to dwa niezależne redoksy (jeden tylko do azotu (y=0), drugi tylko do tlenku(y=x)), więc skład mieszaniny poreakcyjnej może być różny (x=y):
x NH3 + ((3x/4)+(y/2)) O2 y NO + ((x-y)/2) N2 + (3x/2) H2O
x NH3 + ((3x/4)+(y/2)) O2 y NO + ((x-y)/2) N2 + (3x/2) H2O
Re: Zadanie
Obie reakcje redox mogłyby zajść równolegle i niezależnie od siebie:
2NH3 + 2,5 O22 NO + 3 H2O
Oraz
2 NH3 + 1,5 O2N2 + 3 H2O
Wtedy w produktach poruszalibyśmy się od 100% NO plus 0% N2 ( pierwsza reakcja ) do 0% NO plus 100% N2 ( druga reakcja )
Zatem można ułożyć równanie, gdzie w produktach otrzymuje się 9% N2 i 12% NO ( ten stosunek molowy N2 do NO odpowiada stosunkowi masowemu N2 do NO tj. 8,4:12 ).
6 NH3 + 4,5 O23 N2 + 9 H2O
4 NH3 + 5 O24 NO + 6 H2O
10 NH3 + 9,5 O2 - 3 N2 + 4 NO + 15 H2O
Oczywiście nadal nie można powiedzieć ile moli NH3 uległo spaleniu do NO, gdyż współczynniki powyższego równania można zmniejszać lub zwiększać dowolnie. Można natomiast powiedzieć, że 60% moli amoniaku poszło na utlenienie do N2, a 40% moli amoniaku poszło na utlenienie do NO, żeby otrzymać poszukiwany stosunek masowy obu produktów.
Pojawia się jednak jeszcze jeden problem: jeśli w produktach było 8,4% masowych N2 oraz 12% masowych NO to woda musi stanowić 79,6% masowych mieszaniny. Z reakcji, czyniącej zadość stosunkowi masowemu N2 do NO, taka ilość wody nie może powstać.
2NH3 + 2,5 O22 NO + 3 H2O
Oraz
2 NH3 + 1,5 O2N2 + 3 H2O
Wtedy w produktach poruszalibyśmy się od 100% NO plus 0% N2 ( pierwsza reakcja ) do 0% NO plus 100% N2 ( druga reakcja )
Zatem można ułożyć równanie, gdzie w produktach otrzymuje się 9% N2 i 12% NO ( ten stosunek molowy N2 do NO odpowiada stosunkowi masowemu N2 do NO tj. 8,4:12 ).
6 NH3 + 4,5 O23 N2 + 9 H2O
4 NH3 + 5 O24 NO + 6 H2O
10 NH3 + 9,5 O2 - 3 N2 + 4 NO + 15 H2O
Oczywiście nadal nie można powiedzieć ile moli NH3 uległo spaleniu do NO, gdyż współczynniki powyższego równania można zmniejszać lub zwiększać dowolnie. Można natomiast powiedzieć, że 60% moli amoniaku poszło na utlenienie do N2, a 40% moli amoniaku poszło na utlenienie do NO, żeby otrzymać poszukiwany stosunek masowy obu produktów.
Pojawia się jednak jeszcze jeden problem: jeśli w produktach było 8,4% masowych N2 oraz 12% masowych NO to woda musi stanowić 79,6% masowych mieszaniny. Z reakcji, czyniącej zadość stosunkowi masowemu N2 do NO, taka ilość wody nie może powstać.
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Zadanie
Proszę o pomoc w zadaniach:
1) Oblicz wartość T1/2 dla reakcji opisanej równaniem: 2NOCl 2NO + Cl2
przebiegającej według równania kinetycznego v=k*[NOCl] reakcja rozpoczyna się przy wartości stężenia NOCl 1,45*10-2 mol/dm3 która po 40 minutach maleje do 2,77*10-3 mol/dm3.
2) W temperaturze 300K reakcja rozkładu N205 przebiega według równania kinetycznego v=k*[N2O5] stała szybkości reakcji w tej temperaturze wynosi k= 1,4*10-4 s-1. Oblicz jakie będzie stężenie N205 po 2 godzinach od momentu rozpoczęcia reakcji. Należy przyjąć że początkowe stężenie N205 było równe 1,75*10-2 mol*dm-3 a temperatura wynosiła 300K.
1) Oblicz wartość T1/2 dla reakcji opisanej równaniem: 2NOCl 2NO + Cl2
przebiegającej według równania kinetycznego v=k*[NOCl] reakcja rozpoczyna się przy wartości stężenia NOCl 1,45*10-2 mol/dm3 która po 40 minutach maleje do 2,77*10-3 mol/dm3.
2) W temperaturze 300K reakcja rozkładu N205 przebiega według równania kinetycznego v=k*[N2O5] stała szybkości reakcji w tej temperaturze wynosi k= 1,4*10-4 s-1. Oblicz jakie będzie stężenie N205 po 2 godzinach od momentu rozpoczęcia reakcji. Należy przyjąć że początkowe stężenie N205 było równe 1,75*10-2 mol*dm-3 a temperatura wynosiła 300K.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7364 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości