Standardowa entalpia reakcji - zadania

[zuzia4372]

1. Oblicz standardową entalpię reakcji addycji wodoru do etenu na podstawie standardowych entalpii spalania związków organicznych oraz standardowej entalpii tworzenia wody.

s.entalpia towrzenia H20: -285,83 kJ/mol
s.entalpia spalania C2H2: -1300,3 kJ/mol
s.entalpia spalania C2H6: -1560,5 kJ/mol

2.Oblicz standardową entalpię reakcji na podstawie średnich energii wiązań oraz standardowych entalpii parowania.
C2H4(g) + H2O(c) C2H5OH(s)

s.entalpia parowania H2O: 44,02 kJ/mol
s.entalpia parowania alkoholu: 43,5 kJ/mol
e.wiązania C-H: 415 kJ/mol
e.wiązania C=C: 612 kJ/mol
e.wiązania H-O: 465 kJ/mol
e.wiązania C-C: 348 kJ/mol
e.wiązania C-O: 360 kJ/mol


bardzo proszę o pomoc, zupełnie nie wiem jak za to się zabrać, ile razy to obliczam tyle wychodzi mi innych wyników :(

[italiano]

Co do zadania pierwszego wydaje mi się że będzie to w ten sposób.

1 - to jest szukana entalpia reakcji
2 - entalpia tworzenia wody i entalpia spalania etenu
3 - entalpia spalania etanu

dH_reakcji=suma dH spalania produktów - suma dH spalania substratów
Podstawiając podane wartości i wykonując to równanie entalpia reakcji addycji wodoru do etenu wynosi = 25,63 kJ/mol

Co do drugiego zadania nie jestem pewny mojego toku myślenia ale zrobił bym to w ten sposób. Najpierw bym policzył z energii wiązań dH dla etenu , etanolu i wody. Wynoszą one odpowiednio -2272, -3248 i -930. Następnie podstawił bym do wzoru użytego w pierwszym zadaniu i dodatkowo uwzględnił entalpie parowania wody i etanolu.
Podsumowując mamy:
dH_reakcji=(dH etanolu + dH par etanolu) - (dHwody + dHeten + dH par wody)
Po podstawieniu wszystkich wartości i wyliczeniu, wyszło mi dH reakcji równa -86,52 kJ/mol.
Ja bym liczył to w ten sposób, ale odpowiedzi pewny nie jestem, dawno nie miałem termochemii. Jakby był gdzieś błąd proszę o zgłoszenie lub poprawienie

[zuzia4372]

italiano, robiłam całkiem podobnym tokiem rozumowania jak Ty, ale na końcu podręcznika odpowiedź do zadania 1: dH= -136,43 kJ/mol etenu, a do zadania 2: dH= -46 kJ/mol etenu

[kryk]

Jednostka:
a) standardowej entalpii:
tworzenia, spalania (zawsze dla JEDNEGO mola) - kJ/mol
b) reakcji (KTÓRA NIE JEST tworzeniem, spalaniem) - kJ
c) reakcji w której nie ma mola substancji - kJ
d) ciepła reakcji - kJ
e) efekt cieplny- kJ
f) ilość energii - kJ