Hej. Mam problem z kilkoma zadaniami maturalnymi z chemii. Próbowałam je rozwiązać, ale wyszły mi złe wyniki, nie mam rozwiązań, jedynie odpowiedzi. Bardzo proszę kogoś o rozwiązanie w krokach w wolnym czasie.
Źródło:Biomedica
1)Chlor nie tworzy samodzielnych jonów dodatnich, w pewnych związkach otrzymuje stopień utlenienia 1+, 3+, 5+, 7+
a)Przedstaw strukturę elektronową ostatniej powłoki dla Cl3+
Wydawało mi się, że to będzie: 3p4 najpierw powłoka 3s2, a później elektrony z 3p, jednak w odpowiedziach jest 3s2 3p2. Jak to?
I teraz stechiometria - jakoś ciężkie te zadania, myślałam, że ze stechiometrią sobie radzę
1)Odważono 0,5g dolomitu, próbkę rozpuszczono w HCl i w wyniku oznaczenia wagowego Mg otrzymano 0,2121g Mg2P2O7. Oblicz procentową zawartość MgCO3 w dolomicie.
MgCO3+2HCl<MgCl2+CO2+H2O
Mg2+ + NH4+ + (PO4)3-ltMgNH4PO4
2MgNH4PO4 -TMg2P2O7+2NH3+H2O
2)Oblicz stężenie procentowe r-ru K2Cr2O7 o d=1,05g/cm3, jeżeli z 5cm3 r-ru dichromianu potasu otrzymano w wyniku oznaczania wagowego 0,6205g PbCrO4
3)Ile cm3 2,5% r-ru NH3 potrzeba do wytrącenia osadu Fe(OH)3 z odważki 0,5265g rudy zawierającej 12% Fe?
4)Jaka jest procentowa zawartość CaCO3 w kredzie, jeżeli próbka o masie 0,56g utraciła w wyniku prażenia w temp.900*C 0,23g?
Kilka zadań maturalnych, proszę o pomoc w rozwiązaniu
Re: Kilka zadań maturalnych, proszę o pomoc w rozwiązaniu
Odnośnie ostatniego zadania - obliczyłam jaki % stanowiło to 0,23g, ponieważ CaCO3 ulega rozkładowi termicznemu. W sieci znalazłam podobne zadanie, inne dane, ta sama reakcja, nawet ta sama treść. Eksperci z zadane policzyli to w ten sam sposób. W odpowiedziach jest inny wynik. Próbowałam więc uwzględnić to, że CO2 sobie odleciał z racji lotności(bliżej, ale źle, chociaż sam pomysł wydaje mi się trochę dziwny). Jakieś pomysły? Może złe odpowiedzi? Nie mam kogo zapytać, ponieważ staram się uczyć sama, stechiometria nigdy nie sprawiała mi problemów (Witowski, maturalne karty pracy), dopiero tutaj są problemy, te zadania wydają się trudniejsze i chciałabym je rozwiązać.
Re: Kilka zadań maturalnych, proszę o pomoc w rozwiązaniu
Mam problem dokładnie z tymi samymi zadaniami, pytałam dwie inne osoby i w zadaniu 2 też wychodzi ciągle inny wynik
Re: Kilka zadań maturalnych, proszę o pomoc w rozwiązaniu
Zadanie 1:
masa molowa MgCo3=84 g/mol
masa molowa Mg2P2O7 = 222 g/mol
obliczam liczbę moli która odpowiada 0,2121g Mg2P2O7
1 mol - 222g
x mol - 0,2121g
x= 0,00096 mol
z równania reakcji wnioskuję proporcję, że 1 mol Mg2P2O7 powstaje z 2 moli MgNH4PO4 (= a więc w rekacji mamy 2×0,00096 mol = 0,00192 mol MgNH4PO4). Wszystkie te mole powstały w wyniku zapisanej reakcji i brały udział we wcześniejszych reakcjach, a więc 1 mol MgNH4PO4 powstał z 1 mola MgCO3, z tego wynika ze:
84g - 1mol
xg - 0,00192mol
x= 0,16g MgCO3
0,5g - 100%
0,16g - x%
x= 32%
(w odpowiedziach jest 32,1% ale wiadomo kwestia zaokrąglenia)
masa molowa MgCo3=84 g/mol
masa molowa Mg2P2O7 = 222 g/mol
obliczam liczbę moli która odpowiada 0,2121g Mg2P2O7
1 mol - 222g
x mol - 0,2121g
x= 0,00096 mol
z równania reakcji wnioskuję proporcję, że 1 mol Mg2P2O7 powstaje z 2 moli MgNH4PO4 (= a więc w rekacji mamy 2×0,00096 mol = 0,00192 mol MgNH4PO4). Wszystkie te mole powstały w wyniku zapisanej reakcji i brały udział we wcześniejszych reakcjach, a więc 1 mol MgNH4PO4 powstał z 1 mola MgCO3, z tego wynika ze:
84g - 1mol
xg - 0,00192mol
x= 0,16g MgCO3
0,5g - 100%
0,16g - x%
x= 32%
(w odpowiedziach jest 32,1% ale wiadomo kwestia zaokrąglenia)
Re: Kilka zadań maturalnych, proszę o pomoc w rozwiązaniu
2MgCO3 Mg2P2O7Laura98 pisze:1)Odważono 0,5g dolomitu, próbkę rozpuszczono w HCl i w wyniku oznaczenia wagowego Mg otrzymano 0,2121g Mg2P2O7. Oblicz procentową zawartość MgCO3 w dolomicie.
mMgCO3=mMg2P2O7*(2*MMgCO3/MMg2P2O7)
K2Cr2O7 2PbCrO4Laura98 pisze:2)Oblicz stężenie procentowe r-ru K2Cr2O7 o d=1,05g/cm3, jeżeli z 5cm3 r-ru dichromianu potasu otrzymano w wyniku oznaczania wagowego 0,6205g PbCrO4
mK2Cr2O7=mPbCrO4*(MK2Cr2O7/(2*MPbCrO4))
Cp=(mK2Cr2O7/(d*v))*100%
Fe Fe3+ + 3 NH3 +3H2O Fe(OH)3Laura98 pisze:3)Ile cm3 2,5% r-ru NH3 potrzeba do wytrącenia osadu Fe(OH)3 z odważki 0,5265g rudy zawierającej 12% Fe?
mFe=0.5265g*12%
mNH3=mFe*(3*MNH3/MFe)
mr=(mNH3/Cp)*100%
Vr=mr/d
d z tablic albo przyjąć 1 g/cm3
CaCO3 CO2Laura98 pisze:4)Jaka jest procentowa zawartość CaCO3 w kredzie, jeżeli próbka o masie 0,56g utraciła w wyniku prażenia w temp.900*C 0,23g?
mCaCO3=mCO2*(MCaCO3/MCO2)=0.23*(MCaCO3/MCO2)
%CaCO3=(mCaCO3/0.56)*100%
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Zadanie, Zbiór zadań maturalnych - Rafał Szczypiński
autor: Piter99 » 7 mar 2019, o 11:08 » w Matura z Chemii - 2 Odpowiedzi
- 1747 Odsłony
-
Ostatni post autor: Piter99
8 mar 2019, o 14:20
-
-
-
Zbiór zadań maturalnych - Iwona Żelazny - jak ktoś by chciał
autor: friizi » 28 lut 2015, o 00:19 » w Matura z Biologii - 0 Odpowiedzi
- 5225 Odsłony
-
Ostatni post autor: friizi
28 lut 2015, o 00:19
-
-
-
Chemia - Zbiór zadań maturalnych 2018 Barbary Pac (wyd. Omega)
autor: hansio » 6 mar 2018, o 19:19 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 2160 Odsłony
-
Ostatni post autor: hansio
6 mar 2018, o 19:19
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 11522 Odsłony
-
Ostatni post autor: sprzongel
6 maja 2015, o 22:42
-
-
Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania...
autor: ChochlikZłośnik » 2 lut 2017, o 23:14 » w Matura z Biologii - 1 Odpowiedzi
- 9951 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChochlikZłośnik
2 lut 2017, o 23:16
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości