W naczyniu zamkniętym o objętości 100dm3 umieszczono 2 mole wodoru i 0,5 mola par bromu. Po zainicjowaniu reakcji ustalił się stan równowagi, której przebieg ilustruje równanie:
H2+Br2 2HBr
Stała równowagi reakcji w warunkach jej prowadzenia K=4.
Otrzymany w reakcji bromowodór HBr wprowadzono następnie do 400g 11,2% roztworu wodorotlenku potasu, w wyniku czego przebiegła reakcja:
HBr+KOH KBr+H20
Oblicz pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu bromowodoru z roztworem wodorotlenku potasu.
Obliczyłam stężenie bromowodoru, a także mole KOH i wyszło mi, że stężenie H+ wynosi 0,8, a stężenie OH- 0,08. Niestety, w odpowiedziach podane jest, jakoby pH równa się 7, więc wnioskuję, że gdzieś popełniłam jakąś gafę w obliczeniach, jednak nie mogę jej nigdzie znaleźć. Ktoś inny może ją zauważy :")
Zadanie ze stałą równowagi
Re: Zadanie ze stałą równowagi
Skoro zarówno KOH jak i HBr było po 0.8 mola to się wzięło i zobojętniło, a że sól jest solą mocnego i mocnej to nie ma hydrolizy i pH=7.
Re: Zadanie ze stałą równowagi
c
Dziękuję c:pesel pisze:Skoro zarówno KOH jak i HBr było po 0.8 mola to się wzięło i zobojętniło, a że sól jest solą mocnego i mocnej to nie ma hydrolizy i pH=7.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Wyrażenie na stałą równowagi
autor: cainvrd » 26 kwie 2021, o 12:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1007 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
26 kwie 2021, o 13:15
-
-
- 9 Odpowiedzi
- 4016 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
31 sty 2017, o 19:23
-
- 2 Odpowiedzi
- 13470 Odsłony
-
Ostatni post autor: eddyta97
24 sty 2016, o 10:25
-
-
trudne zadanie z równowagi chemicznej
autor: michaldrewniak369 » 28 sty 2016, o 21:39 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5732 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
28 sty 2016, o 22:14
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 1518 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
11 maja 2014, o 15:29
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości