Potencjał, a samorzutne zajście reakcji.zadanie

[vril]

mam standardowe potencjały redukcji:

C_l2+2e^- 2Cl^- E=+1.36V
Br₂+2e^- 2Br^- E=+1.09V
I₂+2e^- 2I^- E=+0.54V

i muszę wskazać, która z poniższych reakcji może zachodzić samorzutnie:

1) Cl₂+2I^- 2Cl^-+I₂
2) Cl₂+2Br^- 2Cl^-+Br₂
3) I₂+2Br^- 2I^-+Br₂

mam poodejmować potencjały i w zależności gdzie wyjdzie ujemna wartość potencjału, reakcja przebiegnie samorzutnie?
np. dla 1) deltaE=0.82V
2) deltaE=0.27V
3) deltaE=-0.55V
z tego wynikałoby, że w 3. punkcie?

[Mati_P]

Korzystasz z poniższego wzoru:
ΔG=-z·F·ΔE
gdzie z= liczba mli elektronów przekazanych lub oddanych.
F- stała Faradaya 96485C = 96,485kj/V
ΔE-różnica potencjału utl. i red.
reakcja zachodzi samorzutnie gdy ΔG<0

reakcja:
1) Cl2+2I 2Cl-+I2

określasz utleniacz i reduktor.
utleniacz: Cl2, reduktor: I-

ΔE= Eutl.-Ered
ΔE=+1.36V-(+0.54V)
ΔE=0,82V

zauważ ze po podstawieniu do pierwszego wzoru ΔE , ΔG będzie miało wartość ujemną,
a więc reakcja będzie zachodzić samorzutnie.
W praktyce reakcje o ΔE0 będą zachodziły samorzutnie.
Kolejne przykłady robisz w sposób analogiczny.

[vril]

dziękuję Mati za pomoc. a powiedz mi jeszcze, w którą stronę będzie przebiegała reakcja w zależności od potencjału? od mniejszego do większego?

[Mati_P]

pierwiastek o wyższym potencjale redukcji będzie ulegał redukował, natomiast o niższym ulegał utlenianiu.

reakcja:

Cl2 + 2e- 2Cl- E=+1,36
F2 + 2e 2F- E=+2,87v

reakcja będzie miała następujący przebieg:

2Cl- F2lt Cl2 + 2F-

Cl2 ma niższy potencjał redoks ulega utlenieniu.
F2 wyższy ulega redukcji.
a wiec reakcja przebiega w prawo.

gdybyśmy zapisali:
Cl2 + 2F-lt2Cl- F2
powiemy że reakcja zachodzi w lewo.

[vril]

a to mogłoby być tak, że z równania wychodziłoby, że coś ulega redukcji, a z potencjału, że utlenieniu?