Problematyczne zadania

[DMchemik]

Ja bym doprecyzował, że w stanie równowagi reakcje zarówno w prawo jak i w lewo biegną z tą samą szybkością.

ale oczywiście dodanie katalizatora zmieni ich stałe szybkości, tyle że w takim samym stopniu, więc suma summarum stan równowagi się nie przesunie

[Marcella]

W zamkniętym naczyniu znajduje się nasycony roztwór tlenu w wodzie. Spośród podanych niżej czynności wybierz te , które należy wykonać, aby zwiększyć rozpuszczalność tlenu w wodzie.

a) obniżyć temperaturę
b) obniżyć ciśnienie
c) podwyższyć temperaturę
d) podwyższyć ciśnienie

Na jakiej zasadzie tu się wybiera te czynniki ?

[DMchemik]

Od czego zależy rozpuszczalność gazów w cieczach?

[Marcella]

rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie (rośnie zawartość gazu) wraz z obniżaniem temperatury i wzrostem ciśnienia. Okej już mam

[Marcella]

Stała równowagi reakcji: CO2 + H2 = CO + H2O
w temperaturze 900 K wynosi Kc= 1

Oblicz ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym o objętości 1dm3 po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu się równowagi


wychodzi mi równanie : 1-2x+x^2=x^2 co dalej ? matematyki nie miałam już poł roku więc nie pamiętam, a nawet nie wiem czy mam dobrze zadanie wydedukowane .

EDIT : OKEJ JUŻ WIEM ( ALE JESTEM GŁUPIA )

[Reptilia]

Mam reakcje: BaCl2 + H2SO4
Zgodnie z zasadami, kwas działający musi być mocniejszy niż kwas wybierany. I teraz moje pytanie, jak mam dowiedzieć się który kwas jest mocniejszy? ( chodzi oczywiście o sytuacje kiedy mam 2 kwasy z grupy mocnych lub 2 kwasy z grupy słabej )
Proszę o pomoc

[Giardia Lamblia]

Tabela rozpuszczalności soli.

[Reptilia]

Tabela rozpuszczalności soli.

No dobrze, powstanie osad BaSO4. Ale bardziej chodziło mi o tą drugą część pytania, jak rozróżniać moc kwasów?

[Giardia Lamblia]

chodzi oczywiście o sytuacje kiedy mam 2 kwasy z grupy mocnych lub 2 kwasy z grupy słabej

Przecież tu nie ma takiej reakcji, o jaką się pytasz, a do matury nie musisz się zagłębiać w ten temat.

Dla Ciebie ważne jest:
- zmiana koloru
- pojawiający się zapach
- wydzielający się gaz
- powstawanie osadu
- ogrzewanie się/oziębianie probówki
- syki, ogień, itd.

A i ta lista jest zbyt obszerna jak na ten egzamin.

[Reptilia]

chodzi oczywiście o sytuacje kiedy mam 2 kwasy z grupy mocnych lub 2 kwasy z grupy słabej

Przecież tu nie ma takiej reakcji, o jaką się pytasz, a do matury nie musisz się zagłębiać w ten temat.

Dla Ciebie ważne jest:
- zmiana koloru
- pojawiający się zapach
- wydzielający się gaz
- powstawanie osadu
- ogrzewanie się/oziębianie probówki
- syki, ogień, itd.

A i ta lista jest zbyt obszerna jak na ten egzamin.

Ok, rozumiem. Tylko jaką regułą reakcja ( BaCl2 + H2SO4 ) wgl zachodzi? Nie jest to reakcja strąceniowa, nie jest to również sól słabego kwasu na którą działam mocnym kwasem. Tego właśnie nie rozumiem

[Giardia Lamblia]

Przecież sama napisałaś (poprawnie), że powstaje osad.

Za bardzo uczepiłaś się mocy kwasu

[Reptilia]

Przecież sama napisałaś (poprawnie), że powstaje osad.

Za bardzo uczepiłaś się mocy kwasu

Chyba ta pora tak na mnie działa. Dziękuje za pomoc Ale jeszcze jedno, czyli gdyby osad nie powstał reakcja by nie zaszła?

[adamantan]

Gdybyśmy żyli w takim świecie, że BaSO₄ jest łatwo rozpuszczalny w wodzie, podobnie jak BaCl₂ i H₂SO₄, to w przypadku:

- reakcji z rozcieńczonymi roztworami żadna reakcja by nie zaszła
- w przypadku działania stężonym H₂SO₄ na stały BaCl₂ miałaby miejsce reakcja wypierania ze względu na lotność. Chlorowodór jako bardziej lotny niż H₂SO₄ opuszczałby powoli środowisko reakcyjne. Czyli byłoby tak, jak w zadaniach maturalnych pomiędzy stęż. H₂SO₄ a stałym NaCl.