Problematyczne zadania
- Mikrotrabekule
- Posty: 285
- Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42
Re: Problematyczne zadania
Medyk 300, a może w treści było z taką ilością krzemionki że zawartość procentowa krzemu w powstałej mieszaninie wyniosła 75% bo takie zadanie robiliśmy kiedyś na lekcji i na tym polegała jego trudność, że 75% miało być krzemu, a nie SiO2
- Mikrotrabekule
- Posty: 285
- Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42
Re: Problematyczne zadania
wyszło mi (co ja robię o tej porze haha):
Mamy wzór: CaAl2Si6O16, wzór krzemionki to SiO2.
Można zauważyć, że wzór ten zawiera 6 cząsteczek SiO2 i wtedy wzór wygląda następująco:
CaAl2O4 * 6SiO2
Mcałości = 518 g/mol
M6SiO2 = 360 g/mol
zawartość 6SiO2 w skaleniu wapniowym to: 360/518 = 0,69498069 (jak zaokrąglałam to wynik wychodził inny)
teraz mnożymy tą długą liczbę razy 1554 - wychodzi nam 1080g (tyle jest SiO2 w skaleniu).
Układamy równanie:
1080 + x/1554 + x = 0,75
1165,5 + 0,75x = 1080 + x
85,5 = 0,25x
x=342g
wcześniej jak robiliśmy to zadanie na lekcji to go nie ogarniałam a teraz mi się udało, mój osobisty sukces
Mamy wzór: CaAl2Si6O16, wzór krzemionki to SiO2.
Można zauważyć, że wzór ten zawiera 6 cząsteczek SiO2 i wtedy wzór wygląda następująco:
CaAl2O4 * 6SiO2
Mcałości = 518 g/mol
M6SiO2 = 360 g/mol
zawartość 6SiO2 w skaleniu wapniowym to: 360/518 = 0,69498069 (jak zaokrąglałam to wynik wychodził inny)
teraz mnożymy tą długą liczbę razy 1554 - wychodzi nam 1080g (tyle jest SiO2 w skaleniu).
Układamy równanie:
1080 + x/1554 + x = 0,75
1165,5 + 0,75x = 1080 + x
85,5 = 0,25x
x=342g
wcześniej jak robiliśmy to zadanie na lekcji to go nie ogarniałam a teraz mi się udało, mój osobisty sukces
Re: Problematyczne zadania
Jaką objętość 2,2 – molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) oraz jaką objętość kwasu
siarkowego(VI) o stężeniu 6 mol/dm3
należy użyć, aby przygotować 200 g 4,5 - molowego
roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,26 g/cm3
.
Proszę o pomoc !
siarkowego(VI) o stężeniu 6 mol/dm3
należy użyć, aby przygotować 200 g 4,5 - molowego
roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,26 g/cm3
.
Proszę o pomoc !
Re: Problematyczne zadania
Masz może odpowiedź do zadania?miczkaa pisze:Jaką objętość 2,2 – molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) oraz jaką objętość kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 6 mol/dm3 należy użyć, aby przygotować 200 g 4,5 - molowego
roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,26 g/cm3.
Proszę o pomoc !
Re: Problematyczne zadania
Można policzyć z krzyża, tylko zamiast stosunku masowego wyjdzie objętościowy:
6-4,5=1,5
4,5-2,2=2,3
czyli 2,3 tego 6M : 1,5 tego 2,2 M
sprawdźmy:
2,3 dm3 === 13,8 mol
1,5 dm3 ==== 3,3 mol
17,1 mol/3,8dm3 = 4,5 M
200 g r-ru 4,5 M to 158,73 ml, czyli 0,15873 dm3. A ponieważ nam wyszła objętość 3,8 dm3, to należy otrzymany stosunek objętościowy pomnożyć przez (0,15873/3,8)
czyli:
2,3 * (0,15873/3,8) = 0,0961 dm3 = 96,1 ml
1,5 * (0,15873/3,8) = 0,0627 dm3 = 62,7 ml
wyniki podałem po zaokrągleniu, więc nie sumuje się idealnie do 158,73, ale jak będziecie liczyć na wartościach dokładnych, to wyjdzie.
6-4,5=1,5
4,5-2,2=2,3
czyli 2,3 tego 6M : 1,5 tego 2,2 M
sprawdźmy:
2,3 dm3 === 13,8 mol
1,5 dm3 ==== 3,3 mol
17,1 mol/3,8dm3 = 4,5 M
200 g r-ru 4,5 M to 158,73 ml, czyli 0,15873 dm3. A ponieważ nam wyszła objętość 3,8 dm3, to należy otrzymany stosunek objętościowy pomnożyć przez (0,15873/3,8)
czyli:
2,3 * (0,15873/3,8) = 0,0961 dm3 = 96,1 ml
1,5 * (0,15873/3,8) = 0,0627 dm3 = 62,7 ml
wyniki podałem po zaokrągleniu, więc nie sumuje się idealnie do 158,73, ale jak będziecie liczyć na wartościach dokładnych, to wyjdzie.
Re: Problematyczne zadania
-za obliczenie objętości roztworu końcowego V3 = 159 cm3 lub 160 cm3 lub 0,16 dm3
-za metodę obliczania objętości potrzebnych roztworów:
metoda mieszania
lub obliczenie liczby moli w roztworze końcowym (n3 = 0,95 lub 0,96 lub 1 mol) i napisanie układu równań:
c1 V1 + c2 V2 = n3
V1 + V2 = V3
-za obliczenie objętości pierwszego roztworu 85 (86) cm3 lub 0,085 (0,086 lub 0,09) dm3
-za obliczenie objętości drugiego roztworu 73 (74) cm3 lub 0,073 (0,74 lub 0,7) dm3
Objętość mi wychodzi,tylko mole nie tyle i jak podstawiam do układu rówanń to też nie tak a wiecie jak z tym układem zrobić ?
-za metodę obliczania objętości potrzebnych roztworów:
metoda mieszania
lub obliczenie liczby moli w roztworze końcowym (n3 = 0,95 lub 0,96 lub 1 mol) i napisanie układu równań:
c1 V1 + c2 V2 = n3
V1 + V2 = V3
-za obliczenie objętości pierwszego roztworu 85 (86) cm3 lub 0,085 (0,086 lub 0,09) dm3
-za obliczenie objętości drugiego roztworu 73 (74) cm3 lub 0,073 (0,74 lub 0,7) dm3
Objętość mi wychodzi,tylko mole nie tyle i jak podstawiam do układu rówanń to też nie tak a wiecie jak z tym układem zrobić ?
Re: Problematyczne zadania
DMchemik pisze:Można policzyć z krzyża, tylko zamiast stosunku masowego wyjdzie objętościowy:
6-4,5=1,5
4,5-2,2=2,3
czyli 2,3 tego 6M : 1,5 tego 2,2 M
sprawdźmy:
2,3 dm3 === 13,8 mol
1,5 dm3 ==== 3,3 mol
17,1 mol/3,8dm3 = 4,5 M
200 g r-ru 4,5 M to 158,73 ml, czyli 0,15873 dm3. A ponieważ nam wyszła objętość 3,8 dm3, to należy otrzymany stosunek objętościowy pomnożyć przez (0,15873/3,8)
czyli:
2,3 * (0,15873/3,8) = 0,0961 dm3 = 96,1 ml
1,5 * (0,15873/3,8) = 0,0627 dm3 = 62,7 ml
wyniki podałem po zaokrągleniu, więc nie sumuje się idealnie do 158,73, ale jak będziecie liczyć na wartościach dokładnych, to wyjdzie.
Otrzymałem wyniki zgodne z odpowiedziami z układu równań, tylko niestety zarówno w przypadku x, jak i y wychodzą mi wyniki z nieskończonym rozwinięciem, czego chyba zaokrąglić nie mogęmiczkaa pisze:-za obliczenie objętości roztworu końcowego V3 = 159 cm3 lub 160 cm3 lub 0,16 dm3
-za metodę obliczania objętości potrzebnych roztworów:
metoda mieszania
lub obliczenie liczby moli w roztworze końcowym (n3 = 0,95 lub 0,96 lub 1 mol) i napisanie układu równań:
c1 V1 + c2 V2 = n3
V1 + V2 = V3
-za obliczenie objętości pierwszego roztworu 85 (86) cm3 lub 0,085 (0,086 lub 0,09) dm3
-za obliczenie objętości drugiego roztworu 73 (74) cm3 lub 0,073 (0,74 lub 0,7) dm3
Objętość mi wychodzi,tylko mole nie tyle i jak podstawiam do układu równań to też nie tak a wiecie jak z tym układem zrobić ?
Czy możesz podać układ równań, który ułożyłaś?
Re: Problematyczne zadania
c1 V1 + c2 V2 = n3
V1 + V2 = V3
Z tego układu równań wychodzi dokładnie tyle samo co ja liczyłem metodą krzyża.
Więc mamy w sumie 0,7143 moli H2SO4 mieć w tym 4,5 M r-rze.
no to 2,2*0,0627 = 0,1379 mol
i 6*0,0961 = 0,5765 mol
Suma: 0,7144 mol. Jest?
Więc nie wiem co tu komu jeszcze nie pasuje.
A te odpowiedzi:
V1 + V2 = V3
Z tego układu równań wychodzi dokładnie tyle samo co ja liczyłem metodą krzyża.
Więc mamy w sumie 0,7143 moli H2SO4 mieć w tym 4,5 M r-rze.
no to 2,2*0,0627 = 0,1379 mol
i 6*0,0961 = 0,5765 mol
Suma: 0,7144 mol. Jest?
Więc nie wiem co tu komu jeszcze nie pasuje.
A te odpowiedzi:
Są złe.-za obliczenie objętości pierwszego roztworu 85 (86) cm3 lub 0,085 (0,086 lub 0,09) dm3
-za obliczenie objętości drugiego roztworu 73 (74) cm3 lub 0,073 (0,74 lub 0,7) dm3
Re: Problematyczne zadania
No właśnie mi się z odpowiedziami nie zgadzało,ale jak sa złe to ok, Rozumiem i dziękuję
Re: Problematyczne zadania
Zresztą widać, że ktoś się machnął o 10 ml w pierwszym to i 10 ml (pewno liczone z różnicy) w drugim.
Re: Problematyczne zadania
1. W temperaturze 950K żelazo reaguje z parą wodną. Z 6g żelaza otrzymano tlenek i 3,54 dm3 wodoru odmierzonego w temperaturze 290K pod ciśnieniem 973 hPa. Ustalić wzór empiryczny tego tlenku. (odp: Fe3O4).
2. Do 1dm3 0,35-molowego roztworu AgNO3 zanurzono elektrody i polaczono je ze zródlem pradu. Elektrolize prowadzono tak dlugo, az przez roztwór przeplynal
ladunek 24100C. Po zakonczeniu elektrolizy dodano tyle wody, aby roztwór mial poczatkowa objetosc. Obliczyc stezenie molowe jonów srebra w otrzymanym roztworze. Jaki odzcyn mial otrzymany roztwór.
odp. 0,1 mol/dm3
pomoże ktoś?
2. Do 1dm3 0,35-molowego roztworu AgNO3 zanurzono elektrody i polaczono je ze zródlem pradu. Elektrolize prowadzono tak dlugo, az przez roztwór przeplynal
ladunek 24100C. Po zakonczeniu elektrolizy dodano tyle wody, aby roztwór mial poczatkowa objetosc. Obliczyc stezenie molowe jonów srebra w otrzymanym roztworze. Jaki odzcyn mial otrzymany roztwór.
odp. 0,1 mol/dm3
pomoże ktoś?
- Mikrotrabekule
- Posty: 285
- Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42
Re: Problematyczne zadania
reakcje jakie zachodzą:natek pisze:2. Do 1dm3 0,35-molowego roztworu AgNO3 zanurzono elektrody i polaczono je ze zródlem pradu. Elektrolize prowadzono tak dlugo, az przez roztwór przeplynal
ladunek 24100C. Po zakonczeniu elektrolizy dodano tyle wody, aby roztwór mial poczatkowa objetosc. Obliczyc stezenie molowe jonów srebra w otrzymanym roztworze. Jaki odzcyn mial otrzymany roztwór.
odp. 0,1 mol/dm3
K: Ag+ + e- Ag
A: 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
i układamy proporcję:
1 mol Ag 96500C
x moli Ag - 24100C
x=0,25 mola
teraz wiemy, że mamy 1dm3 0,35-molowy roztwór AgNO3, więc początkowa liczba moli Ag wynosi:
n=0,35*1 = 0,35 moli
z 0,35 moli jonów srebra wydzieliło się 0,25 więc zostaje nam 0,35-0,25=0,1 mola czyli tym samym stężenie molowe wynosi 0,1 mol/dm3
Re: Problematyczne zadania
Mikrotrabekule,
No dobra, ale jaki był odczyn roztworu? A może jego pH ? ( choć o to nie pytali )natek pisze:Jaki odzcyn mial otrzymany roztwór.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21462 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7169 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8835 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4618 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości