Problematyczne zadania

[persil1991]

x= 2,9gmasa Zn

Tu chyba jest błąd w obliczeniach (mi wychodzi 3,25 g)

Stosunek Zn:Cu0,04 : 0,11

Stosunek masowy2,9g : 7,1g

W treści zadania było odwrotnie, czyli "stosunek miedzi do cynku , więc wówczas:
mCu / mZn = 6,75 / 3,25 = 2,08

i analogicznie ze stosunkiem molowym

[Rafauuuu]

Pomożecie?

Napisz wzór półstrukturalny i nazwę systematyczną aldehydu, który jest izomerem but-3-en-2-onu.

[Reptilia]

Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny złożonej z 75dm3 wodoru i 25dm3 azotu. Otrzymano 24 dm3 amoniaku. Ile dm3 azotu zawierała mieszanina poreakcyjna?

Co robie źle?

3H2 + N22NH3

75dm3+25dm3=100dm3
100dm3-24dm3=76dm3 [ czyli tyle gazów nie przereagowało ]

25dm3 N2 - 100dm3
xdm3 - 76dm3
x=19dm3
a powinno wyjść 13dm3 -:-

[Lika]

Mam prośbę. Zadanie brzmi: Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia 2 dm3 20% roztworu Kwasu siarkowego. Gęstość 20% roztworu H2SO4 wynosi 1,1394 g/cm3.

I teraz tak: wiem, że można to zrobić licząc masę 20% roztworu ze wzrou na gęstość, potem tymi strzałkami z rozcieńczaniem, itd. Ale na początku zaczęłam to robić tak, że przeliczyłam sobie stężenie procentowe tego kwasu 20% na stężenie molowe, z tego policzyłam ilość moli i masę 20% H2SO4, która wyniosła 456,68g i tu utknęłam, co zrobić dalej? CZy może tak nie da się tego zrobić?

[Mikrotrabekule]

Reptilia, ja zrobiłam to tak:
N₂ + 3H₂ 2NH₃

25 dm³ N₂ - 50 dm³ NH₃ (według stechiometrii reakcji)
x dm³ N₂ - 24 dm³ NH₃

x dm³ N₂ = 12 dm³

25dm³ - 12 dm³ = 13 dm³

[Reptilia]

Mam prośbę. Zadanie brzmi: Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia 2 dm3 20% roztworu Kwasu siarkowego. Gęstość 20% roztworu H2SO4 wynosi 1,1394 g/cm3.

I teraz tak: wiem, że można to zrobić licząc masę 20% roztworu ze wzrou na gęstość, potem tymi strzałkami z rozcieńczaniem, itd. Ale na początku zaczęłam to robić tak, że przeliczyłam sobie stężenie procentowe tego kwasu 20% na stężenie molowe, z tego policzyłam ilość moli i masę 20% H2SO4, która wyniosła 456,68g i tu utknęłam, co zrobić dalej? CZy może tak nie da się tego zrobić?

A jaka jest odpowiedź? Bo nie chce Cię wprowadzić w błąd

[Lika]

479,6g

[Reptilia]

479,6g

To mi wyszło
Tylko niestety nie wiem za bardzo jak Cię nakierować Twoim sposobem którym zaczęłaś. Na moje oko niezbyt da się wgl to zadanie tak rozwiązać ale no niech ktoś mądrzejszy się wypowie

Ja takie zadania robię metodą krzyżową, bo wszystko ładnie widać
Więc jedynie mogę Ci pomóc rozwiązać to zadanie tą metodą krzyża.

[Mikrotrabekule]

Lika, ja tak samo, Twoim sposobem mi nie wychodzi. Jak tak bardzo nie lubisz metody krzyża, to mam na to inny sposób, chociaż w sumie więcej z nim pisania niż metodą krzyża

[Adax82]

Reptilia, Mikrotrabekule,

Mam prośbę. Zadanie brzmi: Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia 2 dm3 20% roztworu Kwasu siarkowego. Gęstość 20% roztworu H2SO4 wynosi 1,1394 g/cm3.

Jeśli nie chcesz metodą krzyża to zrób tak:
V1 = 2 dm3
Cp1 = 20%
d1 = 1,1394
Z powyższych danych obliczamy:
mr = V1*d1 = 2* 1139,4 = 2278,8 g roztworu
ms = Cp1/100% * mr = 0,2*2278,8 = 455,76 g ( 100% H2SO4 )
kwas miał jednak stężenie 95% zatem:
455,76/0,95 = 479,7 g kwasu 95%
Odp.: należy zastosować 479,7 g 95% kwasu H2SO4 ( .dla otrzymania. )

[Adax82]

Reptilia,

Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny złożonej z 75dm3 wodoru i 25dm3 azotu. Otrzymano 24 dm3 amoniaku. Ile dm3 azotu zawierała mieszanina poreakcyjna?

Jest trochę inaczej.
Użyto substratów w ilości stechiometrycznej ( patrz równanie reakcji ). Z równania reakcji winno wyjść, że otrzymano 50 dm3 amoniaku. Ale otrzymano faktycznie 24 dm3 amoniaku, czyli znacznie mniej niż wynika to z równania reakcji w warunkach stechiometrycznych. Zatem musimy sprowadzić równanie stechiometryczne do warunków rzeczywistych:

3H2 + N22NH3
75 dm3 H2 + 25 dm3 N2 - 50 dm3 NH3
oznacza to:
3V H2 + 1V H2 2V NH3
to samo równanie w warunkach z zadania:
( 24/50 *75 + 26/50 *75 ) H2 + ( 24/50 *25 + 26/50 *25 ) N2 - 24 NH3 + 26/50 *75 H2 + 26/50 *25 N2
Odp.: mieszanina poreakcyjne zawierała 13 dm3 N2 ( a także: 39 dm3 H2 oraz 13 dm3 NH3 )

[Mikrotrabekule]

No właśnie Adax82 napisał sposób, którym ja zawsze robię. Wolę go od metody krzyża

[Adax82]

Mikrotrabekule,
Z tym krzyżem to nie do końca jest tak skomplikowane. Nasze forumowe guru, DMchemik zaproponował coś więcej niż prostacką metodę krzyża. Zaproponował w podobnych przypadkach metody wykresowe oparte na twierdzeniu Talesa - niezwykle proste, zrozumiałe i przejrzyste. Warto zapoznać się z tym na prawdę!