Problematyczne zadania
- pietruszka11
- Posty: 70
- Rejestracja: 15 kwie 2013, o 13:34
Re: Problematyczne zadania
Przepraszam, nieświadomie powieliłam post a później już nie mogłam go usunąć.
Re: Problematyczne zadania
2)pietruszka11 pisze:Witam! Mam do obliczenia trzy zadanka i za bardzo nie wiem jak się za nie zabrać. Mam nadzieję, że znajdzie się ktoś, kto mi pomoze i wytłumaczy, jak się robi tego typu zadania. Oto one:
1) Obliczyć ułamek molowy NaOH w wodnym roztworze o stężeniu 0,5mol/l. Gęstość roztworu przyjąć za równą 1g/ml.
2) Ile należy odmierzyć 40% H2SO4 o gęstości 1,3g/ml, aby sporządzić 1l roztworu H2SO4 o stężeniu 1mol/l? (Odp. 188,6ml)
3) Próbka technicznej soli kaustycznej zawiera 94% NaOH. Ile gramów sody należy odważyć w celu sporządzenia 500ml roztworu NaOH o stężeniu 2mol/l?
Bardzo proszę o pomoc
*Na początku zamieniasz 40% H2SO4 na stężenie molowe
1,3gr-r - 1ml
xgr-r - 1000ml
x=1300g
40g-100g
xg-1300g
x=520g
1molH2SO4 98g
xmoli 520g
x=5,3mol/l
**Teraz mieszasz metodą krzyżową
woda to zawsze 0mol/dm3
5,3 1
1
0 4,3
( przepraszam za nieczytelny zapis ale jakoś dziwnie się ustawiają liczby -:- )
*** Metodą krzyżową otrzymałaś stosunek objętościowy więc wyliczasz dokładnie ile H2SO4 Ci potrzebne
5,3 części - 1000ml
1 część xml
x=188,68ml
A w zadaniu 3 ile ma wyjść? Bo nie wiem czy dobrze zrobiłam
Re: Problematyczne zadania
Reptilia,
Zadanie 2 to trochę umęczyłaś wyliczankami. Zobacz moją propozycję rozwiązania tego zadania w dziale chemia analityczna - zadania ze stężeń.
Zadanie 2 to trochę umęczyłaś wyliczankami. Zobacz moją propozycję rozwiązania tego zadania w dziale chemia analityczna - zadania ze stężeń.
Re: Problematyczne zadania
Oblicz w jakim stosunku masowym należy zmieszać opiłki żelaza ze sproszkowaną siarką,żeby mieszanina otrzymana po reakcji chemicznej zawierała 12% masowych nieprzereagowanej siarki.
Re: Problematyczne zadania
ok, a jakiś własny tok rozumowania?
Re: Problematyczne zadania
Hej, mam tu takie jedno zadanko.
W celu przeprowadzenia syntezy dwutlenku wegla wprowadzono do eudiometru napelnionego rtecią 2cm3 tlenku wegla i 3cm3 tlenu, Zakladając calkowity przebieg reakcji mozna przewidziec, ze objetosc gazu po reakcji bedzie wynosila:
A. 5cm3
B. 4cm3
C. 3cm3
D. 2c.3
i teraz, czy mam jakos uwzgledniac ta rtec, jesli tak to jak?
W celu przeprowadzenia syntezy dwutlenku wegla wprowadzono do eudiometru napelnionego rtecią 2cm3 tlenku wegla i 3cm3 tlenu, Zakladając calkowity przebieg reakcji mozna przewidziec, ze objetosc gazu po reakcji bedzie wynosila:
A. 5cm3
B. 4cm3
C. 3cm3
D. 2c.3
i teraz, czy mam jakos uwzgledniac ta rtec, jesli tak to jak?
Re: Problematyczne zadania
Nie wystarczy zobaczyć co to jest eudiometr? Nie, nie uwzględniasz
Re: Problematyczne zadania
Wystarczy trochę pomyśleć Masz x gram żelaza i y gram siarki. Zapisujesz reakcję:dreamerrs pisze:Oblicz w jakim stosunku masowym należy zmieszać opiłki żelaza ze sproszkowaną siarką,żeby mieszanina otrzymana po reakcji chemicznej zawierała 12% masowych nieprzereagowanej siarki.
Fe + S FeS
56 32 88 od razu skracamy żeby się fajnie liczyło
7 8 11
x a b
mamy nadmiar siarki czyli z całości żelaza otrzymamy siarczek i zostanie nam siarki, zobaczmy ile:
a = 8/7 x - tyle siarki ubyło
y - 8/7 x - tyle siarki zostało
b = 11/7 x - tyle siarczku otrzymaliśmy
z warunków zadania: y - 8/7x = 12% * (11/7 x + y - 8/7 x)
skąd y = 0,737 x
czyli musimy zmieszać w stosunku masowym 1:0,737 (Fe:S)
- Mikrotrabekule
- Posty: 285
- Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42
Re: Problematyczne zadania
Mam pytanie odnośnie reakcji nadtlenku sodu z wodą. W podręczniku pazdro ta reakcja wygląda tak: 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2
natomiast w vademecum operonu wygląda tak: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2
Czy w tej reakcji mogą być różne produkty czy któraś reakcja jest błędna?
natomiast w vademecum operonu wygląda tak: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2
Czy w tej reakcji mogą być różne produkty czy któraś reakcja jest błędna?
Re: Problematyczne zadania
Zależy od temperatury też, pozatym H2O2 z drugiej moze się rozkładać w następczej reakcji na O2 i H2O i sumarycznie wyjdzie to pierwsze równanie.
- Mikrotrabekule
- Posty: 285
- Rejestracja: 31 lip 2014, o 12:42
Re: Problematyczne zadania
Rzeczywiście, nie zwróciłam uwagi. Bardzo dziekuję za odpowiedź
Re: Problematyczne zadania
Oblicz jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10cm^3 0,2-molowego roztworu HCl aby doprowadzić do końcowego ph=3.
Mój pomysł na to zadanie jest taki:
Jeśli ph=3 czyli stężenie HCL po dodaniu tej wymaganej objętości NaOH powinno wynosić 0,001mol/dm3.
*wyliczłam liczbę moli HCL w 10cm3 ( wyszło mi 0,002mole)
** jest to reakcja zobojętniania więc mamy
1mol NaOH 1mol HCL wtedy końcowe ph=7 czyli stężenie H+ = 0,0000001mol/dm3 .
***NaOH i HCL mają takie same stężenia więc do ph=7 potrzeba by było też 10cm3 NaOH
myślałam nad taką proporcją:
10cm3 NaOH 0,0000001mol/dm3
xcm3 - 0,001mol/dm3
x=100000cm3
Czyli wyszedł jakiś kosmiczny wynik -:- Niestety nie mam odpowiedzi do zadania, a wynik wydaje mi się mega dziwny i wgl coś mi nie pasuję. Proszę o wyjaśnienie
Mój pomysł na to zadanie jest taki:
Jeśli ph=3 czyli stężenie HCL po dodaniu tej wymaganej objętości NaOH powinno wynosić 0,001mol/dm3.
*wyliczłam liczbę moli HCL w 10cm3 ( wyszło mi 0,002mole)
** jest to reakcja zobojętniania więc mamy
1mol NaOH 1mol HCL wtedy końcowe ph=7 czyli stężenie H+ = 0,0000001mol/dm3 .
***NaOH i HCL mają takie same stężenia więc do ph=7 potrzeba by było też 10cm3 NaOH
myślałam nad taką proporcją:
10cm3 NaOH 0,0000001mol/dm3
xcm3 - 0,001mol/dm3
x=100000cm3
Czyli wyszedł jakiś kosmiczny wynik -:- Niestety nie mam odpowiedzi do zadania, a wynik wydaje mi się mega dziwny i wgl coś mi nie pasuję. Proszę o wyjaśnienie
Re: Problematyczne zadania
Proporcja conajmniej dziwna, pomysł również, chociaż wykorzystanie pH=7 dobry pomysł, ale nie do tego zadania. Obliczyłaś końcowe stężenie HCl, więc możesz obliczyć liczbę moli (przy czym będzie ona zależała od ilości dodanego NaOH bo zmieniasz objętość). Potem możesz ułóżyć równanie zobojętniania w sensie że musi ci zostać tyle moli tego HCl i na końcu otrzymasz dosyć dziwne równanie ale powinno wyjść.
Błąd twojego rozumowania polega na tym, że stężenie raczej nie zmienia się liniowo wraz z dodawaniem NaOH, dodatkowo nie uwzględniasz w ogóle w żaden sposób że dodajesz roztworu, który ma jakąś objętość, jakby to był stały NaOH to by ci może jeszcze wyszło.
Błąd twojego rozumowania polega na tym, że stężenie raczej nie zmienia się liniowo wraz z dodawaniem NaOH, dodatkowo nie uwzględniasz w ogóle w żaden sposób że dodajesz roztworu, który ma jakąś objętość, jakby to był stały NaOH to by ci może jeszcze wyszło.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21483 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7189 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8523 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8884 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4638 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 16 gości